论文_氯化钠含量的测定

表一：PH 值为 5—6 时，用 10%铬酸钾指示剂
项目
1
2
3
10
4
5
6
样品稀释 液v （mL） 硝酸银溶 液滴定 v （mL） 校正 v （ml） 温度校正 值（mL） 空白 （mL） 硝酸银溶 液实际 v （mL）
5．00
5．00
5．00
5．00
5．00
5．00
8．24
8．26
8．26
8．28
平均含量 相对极差
0．9907 0．0048
表三：PH 为 8—9 时，用 10%铬酸钾指示剂
项目 样品稀释 液v （mL） 硝酸银溶 液滴定 v （mL） 校正 v （mL）
1 5.00
2 5.00
3 5.00
4 5.00
5 5.00
6 5.00
8．34
8．30
8．32
8．30
8．30
8．30
0．02
5
日常生活中就可以用上面的几种方法鉴别真伪，而在进行质量鉴定中我们使 用的化学方法是银量法。 根据标准 GB5462—2000 得到的化学指标 化学指标% 精制盐 氯化钠 优 99.10 一 98.50 二 97.00
食盐含量的检测
6
摘要：采用国家质量检测方法由同一个实验室检测样品氯化钠含量，在测定过
8
容量瓶 1000mL 100mL 移液管 1mL 10mL 5 mL 4．试剂： 0.100moL/L 硝酸银标准溶液(分析纯) 0.1moL/L 氢氧化钠溶液(分析纯) （重庆川东化工有限公司化学试剂厂提供） 5． 操作方法： (1) 滴定管的校正：在洗净的 50mL 滴定管中装满纯净水并调节液面至 “0.00”刻度处，用温度计测量纯水的温度。将 50mL 具塞容量瓶用铬酸液洗 净，在天平上称量其质量 m1 并记录。从滴定管中以滴定速度放出 5mL 纯水于 50mL 容量瓶中，称其质量 m2，并记录，则放出纯水质量 m2-m1。从滴定管 在放出 5mL 纯水于具塞容量瓶中，于天平上称量，记录数据，计算第二次放出 的纯水质量。如此逐段放出和称量，直到 50mL 刻度为止。将测定数据代入公 式计算各段体积并算出各段的补正值 V 真=m/r20 V=V 真-V 滴 a 校正结果： 碱式管补正值(单位：mL) 0.00 5.0 0 0.00 0.0 0 10.0 0 -0.0 2 15.0 0 0.05 20.0 0 -0.0 1 25.0 0 -0.0 6 30.0 0 0.02 35.0 0 0.05 40.0 0 0.00 45.0 0 0.03 0.01 50.00
三、结果与讨论
3．1 结果 3．2 讨论 四、致谢 五、参考文献 ````````````````````````````` ````````````````````````````` ````````````````````````````` `````````````````````````````
程中改变测定条件，从中找到较好的测定条件。 方法:(1)在室温下，pH=5—11 时，观察测定含量的变化，随着值的增高， 其测定含量值增大。在 PH 值 6—7 时（即中性条件） ，其测定结果更精密。 (2)在指示剂浓度为 10%、5%、2%时，观察测定含量结果的变化， 为随着浓度的减小，其测定结果逐渐减小。 关键词：氯化钠 PH 值 指示剂浓度
一.实验方法
食盐的含量检测 1 实验原理：用 AgNO3 标准溶液滴定试样中的 NaCL，生成 AgCL 沉淀，
7
待 AgCL 全部沉淀后， 多滴加的 AgNO3 与铬酸钾指示剂生成铬酸银， 使溶 ［5］ 液呈橘红色即为终点， 由 AgNO3 标准滴定液消耗量计算 NaCLl 的含量 。 其化学式为 AgNO3+NaCL → AgCL↓+NaNO3 2AgNO3+K2CrO4 → Ag2CrO4↓+2KNO3 2 实验所用药品的物理性质: 铬酸钾: 黄色单斜结晶。溶于水；溶液呈碱性；不溶于醇。有毒。有氧化性。 密度 2.732。熔点：975℃。水溶性 640 g/L (20°C)。水溶液中加入硫酸后 溶液变成橙红色，这是由于生成了重铬酸钾的原故 2K2CrO4+H2SO4=K2CrO7+K2SO4+H2O 铬酸钾加热变成红色，冷却后又重新变为黄色。 硝酸银:无色透明的斜方结晶，有苦味。易溶于水和碱，微溶于乙醚。相对密 度为 4.35。有助燃性，应避光保存。长期接触本品的工人会出现全身性银质沉 着症。表现包括：全身皮肤广泛的色素沉着，呈灰蓝黑色或浅石板色；眼部银质 沉着造成眼损害；呼吸道银质沉着造成慢性支气管炎等。 氢氧化钠： 有碱的通性， 碱性很强， 腐蚀性强， 所以人们给它的俗称是烧碱、 火碱、 苛性钠。 纯品为无色透明的晶体。 比重 2.13。 熔点 318.4℃。 沸点 1390℃。 工业品含有少量的氯化钠和碳酸钠为白色不透明固体，有粒、块、片、棒等各种 形状。氢氧化钠吸湿性很强，极易溶于水，溶解时放出大量的热，其水溶液是无 色透明的液体。暴露在空气中，最后会溶化成粘稠状液体。水溶液滑腻呈碱性。 易溶于乙醇和甘油，不溶于丙酮。氢氧化钠腐蚀性极强，对皮肤、织物、纸张等 侵蚀力很大。 易自空气中吸收二氧化碳逐渐变成碳酸钠。氢氧化钠与酸类起中和 作用，生成多种盐类。氢氧化钠固体可以作干燥剂，比如干燥氢气、氧气等等， 但是不能用来干燥二氧化碳气体，因为氢氧化钠能跟二氧化碳发生化学反应。宜 储放在通风干燥货棚下。勿暴露空气，勿与酸、水等接触。遇水溶化，同时产生 大量热，会引起附近易燃物燃烧。腐蚀性极强，操作时要带防护眼睛、防护手套 等保护用品，防止触及眼睛和皮肤。 3.仪器： 电子天平 酸式滴定管 50mL 碱式滴定管 50mL
0．05844——与 1.00mL，1.000moL/L 硝酸银标准滴定溶液相当的氯化物 的质量（g） 5——滴定样品稀释液取用量 结果的表述：报告算术平均值的三位有效数，平均试验允许为 0.20g/100mL 或相对误差不大于 10% 6 滴定条件的选择 6．1 PH 值的选择： （1）进行滴定前，先在锥形瓶中滴加适量的氢氧化钠溶液中和，再取试纸放 入锥形瓶中，半秒后跟显色卡对照，观察显色结果，从而调整 PH 值，再滴加 10%的铬酸钾指示剂，最后用硝酸银标液滴定，记录数据。 （2）数据记录：
0．02
0．02
0．02
0．02
0．02
温度校正 0.00 值（mL）
12
空白 （mL） 硝酸银溶 液实际 v （mL） 8．24 8．20
0．12
8．22
8．20
8．20
8．20
样品含量 0．9967 0．9919 0．9943 0．9919 0．9919 0．9919 平均含量 相对极差 0．9931 0．0048
X (V V0 )C 0.05844 100 % m 10 5 100 100
[7]
式中 X——氯化物的含量（以 NaCL 计） （g/100mL 或 g/100g） C——硝酸银标准溶液的浓度（moL/L） V 0 ——
10
试剂空白耗用硝酸银标准溶液的体积（mL）
100 ——样品稀释度
8．28
8．26
0．02
0．02
0．02
0．02
0．02
0．02
0.00
0．12
8．14
8．16
8．16
8．18
8．18
8．16
样品含量 0．9846 0．9870 0．9870 0．9895 0．9895 0．9870 平均含量 相对极差 0．9874 0．0049
表二：PH 为 6—7 时，用 10%铬酸钾指示剂
[6]
。
酸式管补正值(单位：mL) 0.0 0 0.0 5.0 0 -0. 10.0 0 0.04 15.0 0 0.03 20.0 0 -0.0 25.0 0 0.00
9
30.0 0 0.00
35.0 0 0.00
40.0 0 -0.0
45.0 0 -0.0
50.00
0.04
0
01
3
4
Biblioteka Baidu
4
（2）样品的测定：吸取 10%稀释液 5mL，放入洁净的 250mL 锥形瓶中， 加入蒸馏水 50mL,滴加 10%铬酸钾指示剂 0.5mL(或 10D)， 用 0.1moL/L 硝 酸银标液滴定， 至刚显砖红色沉淀时即为终点， 记下耗用硝酸银标准溶液的体积， 同时做试剂空白试验 。 结果计算：氯化物含量的计算公式为：
重庆化工职业大学 毕业论文
题
目：食盐含量的检测
指导教师：
专
业：分析与检验
姓
名：
年
月
日
1
原始 资料
论文 设计的 主要 内容
进度 安排
应收集 资料及 主要参 考文献
备 注
学生签名：
2
重庆化工职工大学 毕业论文（设计）任务书
论文题目：食盐含量的检测
专业名称：分析与检验
毕业生：
学号：
26 号
指导教师：
职称：讲
师
完成期限：
年
月
日至
年
月
日
教培中心主任：
年
月
日审查
教务科科长：
年
月
日审批
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目录
一、前言与摘要
1. 前言 2. 摘要于关键词 `````````````````````````````3 `````````````````````````````3
二、实验部分
1. 实验原理 2. 实验仪器 3. 实验试剂 3．1 试剂的性质 3．2 试剂的配制 4．实验的操作 `````````````````````````````4 `````````````````````````````4 `````````````````````````````4 `````````````````````````````4 `````````````````````````````5 `````````````````````````````8
项目 样品稀释 液v （mL） 硝酸银溶 液滴定 v
1 5.00
2 5.00
3 5.00
4 5.00
5 5.00
6 5.00
8．28
8．28
8．30
8．28
8．32
8．28
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（mL） 校正 v （mL） 温度校正 值（mL） 空白 （mL） 硝酸银溶 液实际 v （mL） 样品含量 0．9895 0．9895 0．9919 0．9895 0．9943 0．9895 8．18 8．18 8．20 8．18 8．22 8．18 0．12 0.00 0．02 0．02 0．02 0．02 0．02 0．02
表四：PH 为 10—11 时，用 10%铬酸钾指示剂 项目 样品稀 释液 v （mL） 硝酸银 溶液滴 定v （mL） 校正 v （mL） 温度校 正值 （mL） 空白 （mL） 硝酸银 溶液实 际v
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前言
食盐是烹饪中最常用的调味料之一，学名为氯化钠（化学式 NaCL），白色 结晶体，吸湿性强，应存放与干燥处。食盐也是人体正常的生理活动不可缺的物 质，每人每天大约 5 克［1］。海水里含有丰富的食盐。盐湖盐井和盐矿中也蕴 藏着食盐。我国有极为丰富的食盐资源。 盐和蛋白质、维生素、糖、脂肪、水一样，是人体不可缺少的营养物质，是组成 人的体内消化液的重要成份之一。人体不可缺少盐。胃里缺少了盐，会引起消化 不良；肌肉缺少盐，会发生抽筋。若长期过量食用食盐对人体健康十分有害，中 医认为会伤血、害肺、损肾、失去颜面和皮肤的光泽，容易导致高血压，动脉硬 化、心肌梗塞、中风以及肾脏病的发生［2］。过量食盐是高血压的触发剂，能 使身体组织内的水钠潴留而引起大肿。因此在某种意义上来说，长期过量食盐等 于慢性自杀，所以应慎用之。 食盐物理性质: 纯净的氯化钠晶体是无色透明的立方晶体， 由于杂质的存在 使一般情况下的氯化钠为白色立方晶体或细小的晶体粉末，比重为 2.165 （25/4℃），熔点 801℃，沸点 1442℃，味咸，PH 值呈中性，易溶于水和甘 油，难溶于乙醇。晶体结构为晶胞为面心立方结构，每个晶胞含有 4 个钠离子 和 4 个氯离子［3］。 食盐主要从颜色、外形、气味、滋味等几个方面进行鉴定： 颜色：在白纸上撒一层薄盐，良质的洁白；次质的灰白、淡黄；劣质量的暗灰、 黄褐色。 外形：看食盐有无杂质。质量优良的结晶整齐一致，坚硬光滑，呈透明、半透明， 不结块，无反卤吸潮现象，无杂质；次质量的晶粒大小不匀，光泽暗淡，有易碎 的结块；劣质量的有结块和反卤吸潮，并有外来杂质。 气味：取样 20g 于研钵中研碎，立即嗅其气味，良质量的无味，次质量的有轻 微异味或无味，劣质的有异臭或外来异味。 滋味：取少量溶于 15——20`c 蒸馏水中制成 5%盐液，用玻璃棒沾少许尝试。 良质量是纯正咸味；次质的有轻微苦味；劣质的有苦、涩或其它异味［4］。