盐类的水解PPT完美版4
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三 种 溶 液 中 ， 若 测 得 其 中 [NH4+] 分 别 为 a 、 b 、 c （ 单 位 为
盐类水解的应用
9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
10、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终 产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产 物是什么? （4）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓 NH4Cl溶液。 （5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中 和胃酸。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
加FeCl3 固体
右移 增大
减少 减少 棕黄色加深
升温
加HCl 溶液 加水
加固体 NaHCO3
右移 增大 左移 增大 右移 增大 右移 减少
减少 增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减少 减少 棕黄色变浅
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
三、影响盐类水解的主要因素和应用 P56科学探究
（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
加FeCl3 固体
升温
加HCl 加水
加NaHCO3
A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-) C. c(H+) > c(OH-)>c (Cl--)>c(NH4+) D. c(Cl-)> c(H+) >c (NH4+)>c (OH-)
3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3 晶体吗？
减小
增大 减小 减小
例、书写下列物质水解的方程式：
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加 入的试剂是（ D ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
盐类水解的应用
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2) H2O(过量)
Ti O2. xH2O + 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)
mol/L）,则下列判断正确的是（ B ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
以下为常见完全双水解—— AFNeHl33++与与+与AASllOOiO22--、2、- HHCCOO33--、、CCOO3322--、S2-、HS-、ClO-
溶液中的重要守恒关系——物料守恒\电荷守恒\质子守恒
如Na2CO3(1mol/L)溶液中
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
1mol/L
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
平衡移动 C(CH3COO-)
向右
增大
向右 向右 向右 向左 向左 向右
减小 减小 减小 增大 增大 减小
C(OH-) 增大
减小 增大
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。
如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发 过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解， 才能得到其固体。
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种 溶 液 ： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 Na2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
3、加酸或碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、 碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐 的水解。“显酸性加碱，显碱性加酸”促进盐类的水 解；“显酸性加酸，显碱性加碱”抑制盐类的水解。
4、加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的 水解将相互促进；反之则相互抑制。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
▪
源自文库
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
解：不能，因在加热浓缩过程中， FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过 程中挥发。
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
① ②c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
③c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
④c(NH4+)=c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
趣味题：家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液 的酸碱性怎样测定？结果？
第三节 盐类的水解
第二、三课时
教学目标
1、理解盐类水解的本质。 2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影
响及变化规律。 3、了解盐类水解的利用。
重点：盐类水解的本质 难点：影响水解平衡的因素及水解反
应方程式的书写
知识巩固应用
1、CH3COOK溶液显
性，原因？
2、AlCl3溶液显
性，原因 ？
3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
4或3c2、1c(、、(N、Nc质ca电((物a+OH浓+子+荷))H++料=度守>)c守2-=c()[守c恒=关cH恒(((COcC恒+—系：(O)HOH=—3：-3：C222)-由-O)c-)>(c3+C水-(c)HOc(电O(+C3H22H离-Oc)C-(+3的)H-O>)c2H3(Cc-- H)+2O(+、HcC3c(CH(O)OHO+2H3C2-3Cc)--O守()O+H>3恒3c+)c())(O]：HH+ -))
2mol/L 1mol/L
CO32 - + H2O 平衡时: (1-a-b)mol/L
HCO3- + OH- (主) amol/L （a+2b+c)mol/L
HCO3- + H2O 平衡时: amol/L
H2CO3 + OH- (次) bmol/L （a+2b+c)mol/L
平衡时:
H2O
H+ + OHcmol/L （a+2b+c)mol/L
类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。
盐类水解的应用
7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃 瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
练习： 1、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序 是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①.
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 (AB )
增大 增大
增大 棕黄色变浅
增大
有红褐色沉定生 成有气体产生
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。(越弱越水 解）另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。（与电离相似）(越热越水解）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电 离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度 无关（如无特别说明，不作考虑）(越稀越水解）
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
如 ： Al3+ 、 与 HCO3- 、 CO32- ， SiO32- 与 NH4 ＋ 等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐 酸，然后再加水稀释至适当浓度。
盐类水解的应用
2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
练：25℃时，在浓度均为1mol/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3 、 (NH4)2Fe(SO4)2 三 种 溶 液 中 ， 若 测 得 其 中 [NH4+] 分 别 为 a 、 b 、 c （ 单 位 为
盐类水解的应用
9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水 解。
练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子， 可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加 入适量盐酸。这种试剂是（ A、D）
A．氧化镁 B.氢氧化钠
C. 碳酸钠 D. 碳酸镁
10、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条; （2）FeCl3溶液加热蒸干灼烧后最终 产物是什么? （3）Al2(SO4)3溶液加热蒸干后最终产 物是什么? （4）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓 NH4Cl溶液。 （5）胃酸过多的人吃少量小苏打可中 和胃酸。
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
加FeCl3 固体
右移 增大
减少 减少 棕黄色加深
升温
加HCl 溶液 加水
加固体 NaHCO3
右移 增大 左移 增大 右移 增大 右移 减少
减少 增大
棕黄色变为红 褐色透明胶体
减少 减少 棕黄色变浅
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
▪
谢谢观看
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
三、影响盐类水解的主要因素和应用 P56科学探究
（先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格 Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
条件
平衡移 n（H+） pH值 Fe3+的水 现象
动方向
解程度
加FeCl3 固体
升温
加HCl 加水
加NaHCO3
A. c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) B. c(Cl-)> c(NH4+)> c(H+) > c(OH-) C. c(H+) > c(OH-)>c (Cl--)>c(NH4+) D. c(Cl-)> c(H+) >c (NH4+)>c (OH-)
3、加热蒸发FeCl3溶液，能得到纯净FeCl3 晶体吗？
减小
增大 减小 减小
例、书写下列物质水解的方程式：
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加 入的试剂是（ D ） A．Na2S B.NaHS C.H2S D.(NH4)2S
盐类水解的应用
6、利用盐类的水解制备某些氧化物。
如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下：
TiCl4+(x+2) H2O(过量)
Ti O2. xH2O + 4HCl
制备时加入大量的水，同时加热（为什么?)
mol/L）,则下列判断正确的是（ B ）
A.a=b=c
B.c>a>b
C.b>a>c
D.a>c>b
巩固练习
相同浓度的下列溶液中，[CO32-]的大小 关系依次为（ ）
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3
④(NH4)2CO3
⑤NH4HCO3
① > ④> ②> ⑤> ③
盐类水解的应用
3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱 阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解， 则不能在溶液中大量共存。
以下为常见完全双水解—— AFNeHl33++与与+与AASllOOiO22--、2、- HHCCOO33--、、CCOO3322--、S2-、HS-、ClO-
溶液中的重要守恒关系——物料守恒\电荷守恒\质子守恒
如Na2CO3(1mol/L)溶液中
Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
1mol/L
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH
加HAc 加NH4Cl
平衡移动 C(CH3COO-)
向右
增大
向右 向右 向右 向左 向左 向右
减小 减小 减小 增大 增大 减小
C(OH-) 增大
减小 增大
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
盐类水解的应用
5、选择制备盐的途径时，需考虑盐的水解。如 制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水 解，只能由干法直接反应制取。
如：加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时， 得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发 过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解， 才能得到其固体。
盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱 性的强弱时，通常需考虑盐的水解。
如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八 种 溶 液 ： Na2CO3 、 NaClO 、 NaAc 、 Na2SO4 、 NaHCO3 、 NaOH 、 (NH4)2SO4 、 NaHSO4 、 Na2SO4等溶液，pH值由大到小的顺序为：
3、加酸或碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、 碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐 的水解。“显酸性加碱，显碱性加酸”促进盐类的水 解；“显酸性加酸，显碱性加碱”抑制盐类的水解。
4、加盐：加入与盐的水解性质相反的盐，两种盐的 水解将相互促进；反之则相互抑制。
填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
▪
源自文库
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
解：不能，因在加热浓缩过程中， FeCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加热过 程中挥发。
▪
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
▪
2.我公司在开工前，将根据合同中明 确规定 的永久 性工程 图纸， 施工进 度计划 ，施工 组织设 计等文 件及时 提交给 监理工 程师批 准。以 使监理 工程师 对该项 设计的 适用性 和完备 性进行 审查并 满意所 必需的 图纸、 规范、 计算书 及其他 资料； 也使招 标人能 操作、 维修、 拆除、 组装及 调整所 设计的 永久性 工程。
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
① ②c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
③c(NH4+)=c(Cl-)> c(H+)>c(OH-)
④c(NH4+)=c(Cl-)> c(OH-)>c(H+)
趣味题：家中食盐、味精、苏打、小苏打溶液 的酸碱性怎样测定？结果？
第三节 盐类的水解
第二、三课时
教学目标
1、理解盐类水解的本质。 2、理解盐类水解对溶液酸、碱性的影
响及变化规律。 3、了解盐类水解的利用。
重点：盐类水解的本质 难点：影响水解平衡的因素及水解反
应方程式的书写
知识巩固应用
1、CH3COOK溶液显
性，原因？
2、AlCl3溶液显
性，原因 ？
3、在氯化铵溶液中，下列关系正确的是
4或3c2、1c(、、(N、Nc质ca电((物a+OH浓+子+荷))H++料=度守>)c守2-=c()[守c恒=关cH恒(((COcC恒+—系：(O)HOH=—3：-3：C222)-由-O)c-)>(c3+C水-(c)HOc(电O(+C3H22H离-Oc)C-(+3的)H-O>)c2H3(Cc-- H)+2O(+、HcC3c(CH(O)OHO+2H3C2-3Cc)--O守()O+H>3恒3c+)c())(O]：HH+ -))
2mol/L 1mol/L
CO32 - + H2O 平衡时: (1-a-b)mol/L
HCO3- + OH- (主) amol/L （a+2b+c)mol/L
HCO3- + H2O 平衡时: amol/L
H2CO3 + OH- (次) bmol/L （a+2b+c)mol/L
平衡时:
H2O
H+ + OHcmol/L （a+2b+c)mol/L
类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、 Sb2O3等。
盐类水解的应用
7、化肥的合理使用，有时需考虑盐的水解。
如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢 钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分 K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放，需要考虑盐的水解。
如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放 在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4F不能存放在玻璃 瓶中，应NH4F水解应会产生HF，腐蚀玻璃 。
练习： 1、0.1mol/l下列溶液pH值由大到小的顺序 是 ⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①.
①H2SO4 ② NH3.H2O ③ NaOH ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥CH3COONa ⑦ HCl ⑧ CH3COOH ⑨Ba(OH)2
2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 (AB )
增大 增大
增大 棕黄色变浅
增大
有红褐色沉定生 成有气体产生
影响盐类水解的因素
影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。(越弱越水 解）另外还受外在因素影响：
1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水 解程度增大。（与电离相似）(越热越水解）
2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小， 水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电 离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度 无关（如无特别说明，不作考虑）(越稀越水解）
▪
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
▪
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
如 ： Al3+ 、 与 HCO3- 、 CO32- ， SiO32- 与 NH4 ＋ 等，不能在溶液中大量共存。
4、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加 几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。
如配制氯化铁溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐 酸，然后再加水稀释至适当浓度。