2019届高三化学复习热点题型专练专题化学能与热能(含解析)

2019届高三化学复习热点题型专练专题化学

能与热能（含解析）

化学能与热能

1、下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是( )

A、2CO＋O2===2CO2

B、C＋O2===CO2

C、2C＋O2===2CO

D、CaCO3===CO2＋CaO

【解析】

选D 反应中反应物总能量低于生成物总能量，说明该反应是一个吸热反应。

A、

B、C三项是CO、C的燃烧反应，均属于放热反应，故均不符合题意；D项为CaCO3的分解反应，属吸热反应，符合题意。

2、下列有关能量的判断和表示方法正确的是( )

A、C(s，石墨)===C(s，金刚石)

ΔH＝＋ kJ，可知：石墨比金刚石更稳定

B、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C、H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)

ΔH＝－ kJ，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于 kJ

D、2 g H2完全燃烧生成液态水放出 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－ kJ ＋－

3、某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是( )

A、该反应为放热反应

B、催化剂能改变该反应的焓变

C、E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量

D、ΔH＝E2－E1

【解析】

选C 图像分析反应物能量低于生成物能量，反应是吸热反应，故A不符合题意；催化剂对反应的始态和终态无影响，只改变活化能，则对反应的焓变无影响，故B不符合题意； E1为正反应的活化能，可表示反应物断键需要吸收的总能量，故C符合题意；ΔH＝断键吸收的能量－成键放出的能量＝E1－E2，故D不符合题意。

4、在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为 Q1，后者放热为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是( )

A、Q1＝Q2

B、Q1>Q2

C、Q1

D、无法判断

【解析】

选C 两种情况下反应放出的能量相同，但前者较后者以光能形式释放的能量要多；故前者以热量形式放出的能量较后者要少些，即Q1

5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )

A、已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－ kJmol，则含 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于 kJ的热量

B、已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－ kJmol，则氢气的燃烧热为 kJmol

C、已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)

ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)

ΔH＝b，则a>b

D、已知P(白磷，s)===P(红磷，s)

ΔH －1 －1 －1

56、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋2O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)

ΔH＝－1300 kJmol的说法中，正确的是( )

A、转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量

B、生成NA个液态水分子时，吸收1300 kJ的能量

C、有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

D、有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量

【解析】

选A mol O2参与反应时转移电子的物质的量为10 mol，此时反应生成1 mol H2O，放热1300 kJ，选项A正确，选项B错误；

1 mol CO2中含

2 mol C===O键，共4 mol碳氧共用电子对，故生成2 mol CO2时应有8 mol碳氧共用电子对生成，选项

C、D错误。

7、已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH1 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH24HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)

ΔH3 N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH4 －12NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g)

ΔH5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )

A、ΔH1>0，ΔH2>0

B、ΔH3>0，ΔH4>0

C、ΔH2＝ΔH4＋ΔH5

D、ΔH3＝ΔH1－2ΔH2

8、已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－kJmol ②2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH2＝－1452 kJmol ③H(aq)＋

OH(aq)===H2O(l)ΔH3＝－ kJmol 下列说法正确的是( )

A、H2(g)的燃烧热为 kJmol

B、同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多111－1

C、2H2SO4(aq)＋2Ba(OH)2(aq)===2BaSO4(s)＋H2O(l)

ΔH＝－ kJmol

D、3H2(g)＋CO2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)ΔH＝＋ kJmol

【解析】

选B A项，氢气的化学计量数不是1，所以其燃烧热不是kJmol，错误；B项，热化学方程式可知，4 g H2燃烧时放热kJ，而4 g CH3OH(l)燃烧时放热 kJmol －1 －1 －1 －1 ＋－－1 －1 －131，正确；C项，生成BaSO4沉淀时也有热效应，错误；D项，ΔH＝2ΔH1－2ΔH2＝－ kJmol，错误。

9、已知反应：1 H2(g)＋2O2(g)===H2O(g)

ΔH112N2(g)＋O2(g)===NO2(g)

ΔH2132N2(g)＋2H2(g)===NH3(g)

ΔH37 则反应2NH3(g)＋2O2(g)===2NO2(g)＋3H2O(g)的ΔH 为( )

A、2ΔH1＋2ΔH2－2ΔH3

B、ΔH1＋ΔH2－ΔH3