氧族元素复习题(高三第一轮复习)

氧族元素复习题

1、氧族元素从氧到碲，下列说法正确的是( )

A. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递减.

B. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递减.

C. 单质的氧化性递减，M2-的还原性递增.

D. 单质的氧化性递增，M2-的还原性递增. 2、氧族元素与非金属元素化合形成的化合物为( )

A. 共价型

B. 离子型

C. 共价型或离子型

D. 配位型 3、同周期元素最高价氧化物从左到右( )

A. 碱性递减，共价性增强.

B. 碱性递增，共价性减弱.

C. 碱性递减，共价性减弱.

D. 碱性不变.

4、O 3分子中，中心氧原子的杂化态为( ) A. sp B. sp 2 C. sp 3 D. sp 2d 或dsp2

5、H 2O 2分子中，氧原子用下列哪一种杂化轨道成键( ) A. sp B.sp 2 C. sp 3 D. dsp 2(sp 2d)

6、单质硫与浓HNO 3反应主要产物是( )

A. H 2SO 4 ，NO 2

B. H 2SO 3 ， NO 2

C. H 2SO 4 ， NO

D. H 2SO 3， NO 7、实验室中检验H2S 气体，通常用的是( )

A. 石蕊试纸

B. pH 试纸

C. 醋酸铅试纸

D. KI 淀粉试纸 8、下列干燥剂，可用来干燥H 2S 气体的是( ) A. 浓H 2SO 4 B. P 2O 5 C. CaO D. NaOH(s)

9、H 2S 在空气中燃烧，当空气不足时，燃烧产物是( ) A. H 2，S B. SO 2，H 2O C. S ，H 2O D. SO 3，H 2O

10、H2S 的沸点比H2O 低，这可用下列哪一种理论解释( )

A. 范德华力

B. 共价键

C. 离子键

D. 氢键

11、含有下列离子的溶液与Na 2S 溶液反应，不生成黑色沉淀的是( )

A. Fe 2+，Bi 3+

B. Cd 2+，Zn 2+

C. Sn 2+，Al 3+

D. Mn 2+，Pb 2+

E. Ag +，Cu 2+ 12、制备硫化铝的方法是( )

A. 稀的铝盐溶液与稀的硫化钠溶液混合;

B. 铝粉与硫粉熔融;

C. H 2S 气体通入铝盐溶液中;

D. 浓的铝盐与浓的硫化钠溶液混合 13、亚硫酸盐用作漂白织物的去氯剂是利用其( )

A. 氧化性

B. 还原性

C. 水解性

D. 不稳定性 14、在下列各组气体中，通常情况下能共存并且既能用浓H 2SO 4，也能用碱石灰干燥的是( ) A. Cl 2，O 2，H 2S B. CH 4， H 2， CO B. NH 3， H 2， N 2 D. HCl ， SO 2， CO 2 15、冷浓硫酸不可贮藏在( )

A. 铁罐

B. 铝罐

C. 瓷罐

D. 铜罐 16、用CaF 2与酸作用制HF ，应选用的是( )

A. 浓盐酸

B. 浓硫酸

C. 稀硫酸

D. 硝酸

17、检验某溶液是否含有S 2O 32-的方法为( )

A. 加稀盐酸溶液变浑浊

B. 加稀盐酸溶液变浑浊且有刺激性气味的气体生成

C. 该溶液能使AgBr 沉淀溶解

D. 加入AgNO 3至生成白色沉淀，沉淀颜色由白变黄变棕最后变黑

E. 能吸收少量氯气 19.有下列气体：①SO 2，②H 2S ，③H 2，④HI ，⑤CO 2，⑥NH 3，不能用浓H 2SO 4干燥的是( ) A.①②④ B.②④⑥ C.①②④⑥ D.①③⑤⑥

20.向含有FeCl 3和BaCl 2的酸性溶液中通入SO 2气体，有沉淀生成，此沉淀是( ) A.BaSO 4 B.FeS C.BaSO 3 D.S 21.下列实验中没有硫生成的是( )

A.H 2S 气体通入酸性KMnO 4溶液中

B.氢硫酸中滴入少量稀溴水

C.SO 2水溶液中通入H 2S 气体

D.在氧气里充分燃烧H 2S 气体 22.下列两物质混合后，发生了复分解反应且有沉淀生成的是( ) A.CuSO 4溶液和氢硫酸 B.FeCl 3溶液和Na 2S 溶液 C.Pb(Ac)2溶液和硫化钾溶液 D.FeCl 2溶液和氢硫酸

23.有一瓶Na 2SO 3溶液，可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HCl ，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下 列结论正确的是( )

A.此溶液中Na 2SO 3已部分氧化

B.加入Ba(NO 3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO 4

C.加HC 后的不溶沉淀一定为BaSO 4

D.不能确定此样品是否被氧化 24.将nmol K 2SO 3和mmol Na 2S 溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分别是： ①SO 2和S ，②H 2S 和S ，③只有S ，则n 与m 之比值从(Ⅰ)1∶2，(Ⅱ)大于1∶2；(Ⅲ)小于1∶ 2中选出符合上述情况的组合是( )

A.(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ)

B.(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)

C.(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ)

D.(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) 25.向分别含有下列各组离子的溶液中加入FeBr 2晶体，有两种离子的浓度会明显减小的是 ( ) A.K +、OH -、CO 2-3 B.Na +、Ag +、NO -3 C.K +、SO 2-4、S 2- D.H +、Cu 2+、NO -3 26.符合离子方程式S2-+2H +

H2S 的化学方程式有( )

A.FeS+2HCl FeCl 2+H 2S

B.Na 2S+2HNO 3 2NaNO 3+H 2S

C.K 2S+H 2SO 4(稀) K 2SO 4+H 2S

D.NaHS+HCl NaCl+H 2S

27.固体A 、B 都由两种相同元素组成，A 、B 中两种元素的原子个数比为1∶1和1∶2.将A 、B 高温煅烧，产物都是固体C 和气体D ，由D 最终可制得强酸E ，E 的浓溶液和铜片在加热条件下反应生成气体D.E 的稀溶液和A 反应时，生成气体G 和溶液F ，G 通入D 的水溶液中，有浅黄色沉 淀生成.在F 中滴入溴水后，加入KOH 溶液有红褐色的沉淀生成，该沉淀加热时能转变为C ，根据上述事实回答：

(1)A 、B 的化学式分别为___________，_________.

(2)写出下列反应的化学方程式：____________________________________________________ ①A 煅烧生成C 和D___________________________________________________； ②B 煅烧生成C 和D_____________________________________________； ③G 通入D 的溶液中___________________________________________； ④在F 中滴入溴水______________________________________________；

(3)写出A 和E 反应的离子方程式 .

28.已知实验室制取H 2S 气体的原理是：FeS+H 2SO 4 FeSO 4+H 2S.根据 下图中A ～D 的实验装置和试剂进行实验，回答下列问题：

(1)装置A 是由双孔塞、玻璃导管及________和__________组

装起来的.

(2)组装一套制取SO 2气体的装置，并证明SO 2既有氧化性，又有还原性.

①按实验装置连接顺序，把a f 各导管口连接起来，正确的顺序是___连____，____ 连_____；____ 连_____.

②C 装置中的溶液是_______，反应后该溶液变为无色，说明SO 2具有_________性；

③D 中产生的现象是______________________________________________________________，说明SO 2具有________性；

(3)A 装置中发生反应的化学方程式为 _______________________________________.