高三化学复习：电解原理及应用课件

判断电解产物时: 一看电极材料(有无活性电极) ； 二析离子存在；三比放电能力
• 例3、以指定电极电解一定浓度的溶液甲，然 后加入物质乙能使溶液恢复到甲溶液原来的
• 浓度及质量，则适当的组是（ D ） • 阳极 阴极 溶液甲 物质乙
• A. Pt Pt NaOH NaOH固体
• B. Pt C • C. C Fe
18、只要愿意学习，就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
• 例1．若某电能与化学能的转化装置(电解池或 原电池)中发生反应的总反应离子方程式是：
• C说u法＋正2H确＋的＝是Cu2＋＋（Hc2↑，）则关于该装置的有关
• A．该装置可能是原电池，也可能是电解池
• B．该装置可能是原电池，且电解质溶液为 硝酸
• C．该装置只能是电解池，且金属铜为该电 解池的阳极
• 中正确的是（ B、C）
• A．阳极发生的电极反应是 2Cl－－ 2e－ =Cl2↑ • B．阳极发生的电极反应是 Ag － e－ = Ag+
• C．阴极发生的电极反应是 Cu2+ + 2e－ = Cu
• D．阴极发生的电极反应是 Ag+ + e－ = Ag
复习要点三、电解原理的应用
1、镀铜反应原理 阳极(铜)：Cu-2e— =Cu2+，阴极(镀件)：Cu2++2e— =Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4 .
结构简式
、
、
。
• 例6、用图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现湿 润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。则：
• (1)A中发生反应的化学方程式 • __4_A_g_N_O__3+_2_H_2_O_=_=_=_4A_g_+。4HNO3+O2 • (2)在B中观察到的现象是石_墨__极_有_气_、泡 、__铜_极_周_、围变_蓝__、_蓝_色沉淀 • (3)室温下，若从电解开始到时间t s，A、B装置中共收
11、学会学习的人，是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考，然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。——毛泽东
2、氯碱工业反应原理 阳极：2Cl—-2e— =Cl2↑，阴极：2H++2e— =H2↑ 2NaCl+2H2O =2NaOH+H2↑+Cl2↑
3、电解精炼反应原理(电解精炼铜) 粗铜中含Zn、Fe、Ni、Ag、Pt、Au等 阳极(粗铜)：Cu-2e— = Cu2+， （Zn-2e— = Zn2+， Fe-2e— = Fe2+，等） 阴极(精铜)： Cu2++2e— =Cu， 电解液：可溶性铜盐溶液，如CuSO4。 Zn2＋、Ni2＋等 阳离子得电子能力小于Cu2+而留在电解质
F-、NO3- 、SO42-(等含氧酸根离子)水溶液中不放电 (由水电离的OH- 放电)
② 阳离子在阴极得电子难易顺序(即氧化性强弱) Ag+、Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Fe2+＞Zn2+＞H+
外加酸
水电离
Al3+、Mg2+、Na+、Ca+、K+ 等水溶液中不放电 (由水电离的 H+ 放电)
应用电解原理在某些金属 表面镀上一层其它金属的 装置。
①镀层金属接电源正极， 待镀金属接电源负极 ②电镀液须含有镀层金属 的离子
电极 阳极：电源正极相连 阳极：粗金属； 名称 阴极：电源负极相连 阴极：纯金属
阳极：镀层金属； 阴极：镀件
电极 阳极：氧化反应 反应 阴极：还原反应
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
O2
+B
• ClCH2COOK(aq) 电解A B
C
D
E
• (1)写出电极反应式
浓 H2SO4
• 阳极_2_C__lC__H_2_C_O_O__－_－__2_e_－______C_H_2_C_l_－CH2Cl＋2CO2↑
• 阴极_2_H__＋_＋__2_e_－__=_=_=__H__2↑___________
成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 • ②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：记住溶液中
阴离子的放电顺序 • (2)在阴极上 • 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，
发生反应的是溶液中的阳离子。记住阳离子放电顺序
再见
谢谢大家
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的，特别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
阳极：氧化反应 阴极：还原反应
例制2、K工Mn业O上4。采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液 a.电解时,应以 Fe 作阴极，电解过程中阴极附近 溶液pH将会 ____增__大____ b.阳极反应式为__M__n_O_4_2_—_—__e_—__=_=_=_M_n__O_4_— c.总电解反应式为: 2K2MnO4+2H2O=电=解=2KMnO4+2KOH+H2↑
溶质和 活泼金属的 水同时 无氧酸盐 电解 不活泼金属
的含氧酸盐
NaCl CuSO4
电解水型！
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
减小
阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
不变
电解电解质型！ 阳极2Cl—-2e— =Cl2↑
阴极：4H++4e—=2H2↑
增大
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
阴极：Cu2++2e—=Cu
• D．该装置只能是电解池，电解质溶液不可 能是盐酸
复习要点一：电解池、电解精炼、电镀池的比较
电解池
电解精炼（以铜为例）
电镀池
定义
将电能转变成化学能 的装置。
①两电极接直流电源
形成 ②电极插人电解质溶 条件 液
③形成闭合回路
应用电解原理将粗铜 变为纯铜。
①粗铜接电源正极， 纯铜接电源负极 ②电解液须含有铜离 子的含氧酸盐
53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做！你是个人你就会做！ 60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头，坐上三年也会暖。 66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？ 67、我们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！ 68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利，是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。 73、只要路是对的，就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。 26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。 28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。
集到标准状况下的气
• 体0.168 L，若电解过 • 程中无其他副反应发 • 生，经测定电解后A中 • 溶液体积恰为1L， • 则A溶液的pH为__2____。
总结
• 复习重点：电解电极产物的判断 • 判断电极反应的产物，必须掌握离子的放电顺序。
判断电极反应的一般规律是： • (1)在阳极上 • ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化
CuSO4 Cu(OH)2固体
NaCl
盐酸
• D. Pt Pt H2SO4 H2O
3.电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
溶液pH 溶液复 变化 原方法
水
含氧酸来自百度文库
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
思考：原电池、电解池的电极反应式与总反应式之间 有什么关系？有什么启示？
原电池或电解池的两电极反应式之和即为总反应式， 反之，总反应式减去一电极反应式即为另一个电极反应式。 对于较复杂的、陌生的反应可用该方法解题并检验。
复习要点二： 离子的放电顺序
① 阴离子在阳极失电子难易顺序(即还原性强弱) 活性电极 ＞ S 2- ＞ I- ＞ Br- ＞ Cl- ＞ OH-
• (2)写出下列反应方程式
• A→B：_C_H_2_C_l_－_C__H_2_C_l＋__2_K__O_H____C__H_2_(O__H_)－CH2(OH)＋2KCl
• B→C：C_H__2(_O_H__)－__C_H__2(_O_H__)＋__O_2____O_H_C__－_C_ HO＋2H2O • (3)D和B在不同条件下反应会生成三种不同的E，试写出它们的
溶液中。金属活动顺序排在Cu后的Ag、Pt、Au等失电子能力 小于Cu，以金属单质沉积于阳极，成为“阳极泥”。
例5.将羧酸的碱金属盐电解可得烃类化合物。例如：
2CH3COOK＋2H2O===CH3—CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
•
(阳)
(阳) (阴) (阴)
• 据下列衍变关系回答问题：
•
O2
放氢生碱 放型氧！生 阳极2Cl—-2e— = Cl2↑
阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
增大 减小
H2O
HCl CuCl2 HCl CuO
• 例4、以碳棒连接电源负极、银棒连接电源正极， 进行电解CuCl2溶液的实验，下列叙述