高考化学一轮复习 课时跟踪检测(二十四)习题讲解课件
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课时跟踪检测(二十四) 1．解析：无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的
分子总数增多，D正确。 答案：D 2．解析：pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故 稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH 大。 答案：C
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3．解析：0.1 mol·L－1HF溶液pH＝2说明HF为弱电解质，有0.01 mol·L－1HF发生了电离，0.09 mol·L－1HF没有电离，考虑到 溶液中H2O的电离，所以A项正确，B项错误，D项正确； pH＝2的溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，C项正确。 答案：B
4．解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序 是：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－，只有B项可以发生。 答案：B
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5．解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－) ＝0.1 mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生 水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－， Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守 恒，正确。 答案：C
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9．解析：M点pOH＝b，N点pH＝b，酸、碱对水的电离的抑制 程度相同，则水的电离程度相同，C项正确。 答案：C
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10．解析：若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸， 稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜ V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11 mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10 mol·L－1，即 10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等， 分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中 性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓 度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若分别与5 mL pH＝11的
10－9 a－0.01
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显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数
Kb＝[c(NH
＋
4
)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝
Leabharlann Baidu
10－9/(a－0.01)。
答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方
向移动
(2)正 减小 增大
(3)中
6．解析：用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱 盐，其水解显酸性，C项正确。 答案：C
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7．解析：滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓， H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸 性增强，pH减小，C正确。 答案：C
8．解析：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸 制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越 强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正 确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性 HF＞HNO2，C、D正确。 答案：B
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NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝ 乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较 弱，pH较大，④正确。 答案：D
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7
11．解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(Cl－)＋
c(OH－)，已知c(NH
＋
4
)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液
分子总数增多，D正确。 答案：D 2．解析：pH相同的盐酸与醋酸，由于醋酸中存在电离平衡，故 稀释相同的倍数后，醋酸的pH变化小，即稀释后盐酸的pH 大。 答案：C
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3．解析：0.1 mol·L－1HF溶液pH＝2说明HF为弱电解质，有0.01 mol·L－1HF发生了电离，0.09 mol·L－1HF没有电离，考虑到 溶液中H2O的电离，所以A项正确，B项错误，D项正确； pH＝2的溶液中c(OH－)＝10－12mol·L－1，C项正确。 答案：B
4．解析：电离常数越大，酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序 是：H2CO3＞H2S＞HCO3－＞HS－，只有B项可以发生。 答案：B
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5．解析：若HA为强酸，按题意两溶液混合后，所得溶液中c(A－) ＝0.1 mol·L－1。由图知A－浓度小于0.1 mol·L－1，表明A－发生 水解。根据水解原理，溶液中主要微粒的浓度大小关系应为 c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(HA)>c(H＋)，可以判断X表示OH－， Y表示HA，Z表示H＋。则A、B、D项错误，C项满足物料守 恒，正确。 答案：C
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9．解析：M点pOH＝b，N点pH＝b，酸、碱对水的电离的抑制 程度相同，则水的电离程度相同，C项正确。 答案：C
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10．解析：若该一元酸是强酸，则10V甲＝V乙，若该一元酸是弱酸， 稀释时会继续电离，加水稀释至pH＝4时需要多加水，即10V甲＜ V乙，①正确；室温下，甲溶液中水电离出的OH－浓度为10－11 mol·L－1，乙溶液中水电离出的OH－浓度为10－10 mol·L－1，即 10c(OH－)甲＝c(OH－)乙，②错误；两溶液中酸的物质的量相等， 分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，若是强酸，所得溶液显中 性，pH：甲＝乙，若是弱酸，则生成强碱弱酸盐，乙中溶液浓 度较小，c(OH－)小，pH小，③错误；若分别与5 mL pH＝11的
10－9 a－0.01
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显中性；电离常数只与温度有关，则此时NH3·H2O的电离常数
Kb＝[c(NH
＋
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)·c(OH－)]/c(NH3·H2O)＝(0.005×10－7)/(a/2－0.005)＝
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10－9/(a－0.01)。
答案：(1)逆 c(A－)增大，平衡向c(A－)减小的方向即逆反应方
向移动
(2)正 减小 增大
(3)中
6．解析：用硝酸完全中和后，生成硝酸铵，硝酸铵为强酸弱碱 盐，其水解显酸性，C项正确。 答案：C
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7．解析：滴加新制氯水，发生反应：H2S＋Cl2===2HCl＋S↓， H2S浓度减小，平衡向左移动，反应生成的盐酸为强酸，溶液酸 性增强，pH减小，C正确。 答案：C
8．解析：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸 制弱酸)可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越 强，电离平衡常数越大，据此将三个K值与酸对应起来，故A正 确，B错误；反应①说明酸性HNO2＞HCN，反应③说明酸性 HF＞HNO2，C、D正确。 答案：B
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NaOH溶液反应，若是强酸，所得溶液显中性，pH：甲＝ 乙，若是弱酸则酸过量，溶液显酸性，乙中浓度小酸性较 弱，pH较大，④正确。 答案：D
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11．解析：(3)由溶液的电荷守恒可得：c(H＋)＋c(NH＋4 )＝c(Cl－)＋
c(OH－)，已知c(NH
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)＝c(Cl－)，则有c(H＋)＝c(OH－)，所以溶液