【襄樊五中】第二章第2节《钠的重要化合物》第2课时

第二章碱金属
第二节钠的重要化合物（2课时）
第二课时
一、本课要点
1．掌握Na2CO3、NaOH、NaHCO3的性质、检验、互变及混合物计算。

2．了解从草木灰中提取钾肥的方法。

二、课前思考
1． Na2CO3、NaOH、NaHCO3的性质。

三、同步训练
三、同步训练
1.俗名与化学式符合的是
（）
①纯碱：NaOH ②苛性钠：Na2O③苏打： NaHCO3④烧碱：NaOH ⑤芒硝：Na2SO410H2⑥
小苏打：NaHCO3
A．①②③B．③④⑥C．②③⑤D．④⑤⑥
2.关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法正确的是
（）
A．Na2CO3比 NaHCO3易溶于水B．NaHCO3比 Na2CO3稳定
C．石灰水能与NaHCO3反应，而不与Na2CO3反应
D．NaHCO3与盐酸反应速度比Na2CO3与盐酸反应快
3.为了证明小苏打中是否含纯碱，下列实验操作及判断正确的是
（）
A．观察加热时是否有气泡产生B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无白色沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量BaCl2溶液，观察有无白色沉淀产生
4.把CO2通入含NaOH为0.8克的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37
克，则通入CO2的质量是
（）
A．0.44克B．0.88克C．0.66克D．都不是
5.下列实验操作最终可得无色透明溶液的是
（）
A．过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B．过量CO2通入澄清石灰中
C．将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D．少量的钠投入到饱和的Na2CO3溶液中
6.加热纯碱和小苏打的混合物30g，至质量不再变化时，冷却后，剩余固体质量为23.8g，
则原混合物中小苏打的质量分数
（）
A．44% B．56% C．80% D．21% 7.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置，最终
所得晶体质量是
（）
A．等于1.06g B．大于1.06g而小于2.86g
C．等于2.86g D．大于2.86g
8.质量百分含量相等的Na2CO3和NaHCO3混和物x克，加热一段时间后质量变为y克，当
y为何值时表明NaHCO3完全分解
（）
A．53／168x克B．137／168x克C．53／84x克D．159／190x 克
9.将一定质量的水KOH和KHCO3混和物X放在密闭的容器中加热,充分反应生成CO2RN气
体V1L(V1≠0)，将反应后的固体残渣Y与过量的盐酸反应,又生成CO2V1L(V1≠0)(气体
体积均在0℃latm时测定)，则Y的成分是
（）
A．K2CO3和KOH B．K2CO3和KHCO3C．K2CO3D．KOH 和K2CO3
10.某混合气体,可能含有N2、HCl、CO，把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热
CuO，气体体积都没有变化，再通过足量的Na2O2固体（不考虑H2O（g）Na2O2反应）气体体积减小，最后通过灼热铜网，经充分反应后，气体体积又减小，但还剩余气体。

以下对混合体组成判断正确的是
（）
A．一定没有N2 , CO和HCl至少有一种B．一定没有N2,HCl和CO
C．一定有N2 , CO和HCl至少有一种D．一定有N2,没有CO
11.A、B、C三种含钠元素的白色固体，均能溶于水，A和B的水溶液反应后成C，加热固
体B产生无色味气体X，将X通入CaCl2溶液中无现象，通入澄清石灰水产生白色沉淀。

A的水溶液有强的腐蚀性，气体X与C的水溶液反应可得到B，过量A与X反应得到C，A不足时与X反应得到B。

⑴．判断A为______________B为______________C为______________
⑵．写出有关化学方程式，是离子的写出离子方程式：
______________________________________________________________________：______________________________________________________________________：
______________________________________________________________________：12.把NaHCO3和Na2CO3.10H2O的混合物6.56g溶于水配成溶液100ml,测其中含Na+1.15g。

如果将6.56g这种混合物加热到恒重时质量变为 g
13.在含有Na2CO3 10.6g的溶液中，不断搅拌的条件下，逐滴加入含HCl3.65g的盐酸，
则完全反应生成CO2质量为 g
14.18.4gNaOH和NaHCO3，固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出
气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g，试计算混合物中NaOH的质量分数。

15.一定量的NaHCO3和铜的混合粉末放在容器里，在空气中用酒精灯加热至质量不再改
变，发现加热前后的固体质量相等。

写出有关化学方程式，并计算原混和粉末中含铜的质量百分率。

16.20℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度分别是21.9g和9.6g,向100g ，20℃的碳酸钠饱和
溶液中通入足量的CO2，最多可得多少克晶体？（温度保持20℃）
1.D
2.AD
3.D
4.CD
5.BC
6.B
7.D
8.A
9.C 10.C
11.(1)NaOH NaHCO3Na2CO3（2）OH-+HCO3-=H2O+CO32-2NaHCO3△ CO3↑+H2O+ Na2CO3 Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
12．.65g 13.g 14..3% 15.9.6% 16.0.4g。