【全程复习方略】高中化学(鲁科版)选修四配套课件：3.4.1 离子反应发生的条件

进原沉淀继续溶解并转化为新的沉淀。如MgCO3与NaOH溶液反 应可生成Mg(OH) 沉淀，其离子方程式为 MgCO3(s)+2OH (aq)
2 2- (aq) ====Mg(OH) 2(s)+CO3 ____________________
________________________。
2.生成弱电解质 H++OH(1)生成水：如NaOH溶液与硫酸反应，离子方程式为______
4.发生氧化还原反应 (1)非电化学原理的氧化还原反应：向CuSO4溶液中加入锌片：
2+====Zn2++Cu Zn+Cu _________________ ，FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：
2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+ 。 _____________________
(2)电化学原理的氧化还原反应：
====H2O 。 _______
(2)生成其他弱电解质： ①强酸生成弱酸：
如盐酸与CH3COONa溶液反应的离子方程式为 ++CH COO-====CH COOH H 3 3 ____________________ 。
②强碱生成弱碱： 如NH4Cl溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为 ++OH-====NH ·H O NH 4 3 2 。 ___________________ ③水解反应：
共存。( √ )
分析：若离子之间能够发生反应则不能大量共存，否则，可 以大量共存。
5.任意两种(或多种)电解质溶液混合就能够发生离子反应。 ( × ) 分析：离子反应是溶液中离子之间，以及离子与原子或分子 之间发生的反应。使溶液中某种或某些离子浓度降低，才会
发生离子反应。
一、离子能否共存的判断 1.一色
二、离子反应发生的条件
试从氧化还原反应和复分解反应两个角度分别分析离子反应发 生的条件有哪些？
1.生成沉淀 (1)生成沉淀：由可溶性电解质之间发生反应生成沉淀：如
2++SO 2Ba 4 Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液混合时，其离子方程式为_________
====BaSO4↓ 。 ___________ (2)沉淀的转化：由一种难溶电解质溶解生成的离子与其他离 子反应生成另一种更难溶的电解质，使相应离子浓度降低，促
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(4)离子之间发生络合反应的不能共存，如Fe3+与SCN-。
能大量存在；酸式酸根离子(如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-等)在
强酸和强碱性环境中均不能大量存在。
3.三特殊
(1)NO3-与还原性离子在中性和碱性溶液中可以共存，在酸性溶 液中则不能共存。 (2)S2-与SO32-在碱性条件下可以共存，在酸性条件下不能共存。 (3)ClO-与S2-、I-在酸性和碱性条件下都不能大量共存。
4.四反应
指离子间通常发生的四种类型的反应，即能发生反应的离子不 能大量共存。 (1)发生复分解反应： ①生成气体
如H+与CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等。
②生成沉淀 如OH-与Mg2+、Al3+、Ag+、Fe3+、Cu2+;Cl-、Br-、I-、S2-与
Ag+;SO42-、CO32-与Ba2+、Ca2+、Ag+等。
Zn-2e-====Zn2+ Cu2++2e-====Cu Zn+Cu2+====Cu+Zn2+
2Cl--2e-====Cl2↑ 2H2O+2e-====H2↑+2OH2Cl-+2H
2O
==== H2↑+2OH-+Cl2↑
电解
1.离子反应必须在水溶液中才能发生。( × ) 分析：离子反应还可在离子化合物的熔融状态下发生。
2.所有的离子反应都能用离子方程式来表示。( × )
分析：有的反应不能用离子方程式来表示，如实验室中用氢氧 化钙和氯化铵固体加热制取氨气的反应属于离子反应，但不能 用离子方程式表示。
3.离子反应只存在于离子和离子之间。( × ) 分析：离子反应不仅存在于离子之间，还存在于离子与原子 或分子之间。 4.根据离子反应发生的条件可以判断溶液中的离子能否大量
即溶液颜色。若限定溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、
Co2+、Cr2O72-、CrO42-、Cr3+等有颜色的离子不能存在。
2.二性 即溶液的酸碱性。强酸溶液中，OH-和弱酸的阴离子(如CO32-、 CH3COO-、F-、SO32-、S2-等)不能大量存在；在强碱性溶液中， H+和弱碱的阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Cu2+、Fe3+、Fe2+等)不
第1课时 离子反应发生的条件
1.了解离子反应概念和离子反应发生的条件； 2.运用离子反应发生的条件，判断离子在溶液中能否大量共存； 3.综合运用电解质电离、离子反应发生的条件，判断离子方程 式书写正误。
一、离子反应的定义、实质、表示方法
(1)什么是离子反应？ (2)离子反应的实质是什么？
1.定义 离子与原子或分子 之间发生的 离子 之间，以及_________________ 通常将溶液中_____ 反应称为离子反应。 2．实质 浓度降低 。 溶液中某些离子的_________ 3.表示方法 离子方程式 表示。 通常用___________
③离子间相互结合生成弱电解质
(2)离子之间发生氧化还原反应：即氧化性较强的离子［如
MnO4-、NO3- (H+)、ClO-、Fe3+、Cr2O72-等］与还原性较强的离 子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。 (3)水解：相互促进反应彻底的离子不能大量共存，如Fe3+、 Al3+不能与S2-、CO32-、PO43-等共存。
如CH3COONa水解的离子方程式为
CH CH3COOH+OH-。 3COO +H2O ____________________________
3.生成气体 Na2CO3溶液与足量盐酸反应，离子方程式为 2-+2H+====H O+CO ↑ CO 3 2 2 _____________________ 。 浓氯化铵溶液与浓氢氧化钠溶液共热时的离子方程式为 ++OH- △ NH 4 ==== NH3↑+H2O 。 ______________________