人教版课件《氯及其化合物》公开课课件1
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注：必须用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，稀盐酸与二氧化锰wenku.baidu.com反应
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
第二节 氯及其化合物
（一）氯气的性质
一、存在：
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途：
制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
三、发现过程：
瑞典化学家舍勒 1 8世 纪 7 0年 代 软一锰种矿黄+绿浓色盐、酸有混刺合激产性生
六、化学性质
1、与金属单质反应：
2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl2
（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 2FeCl3 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯
）
Cu+Cl2 CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
2、与非金属单质反应：
Cl2+H2=光=照或=点=燃 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件 下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易 发生爆炸）
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
注：不同含量的Cl2与FeBr2反应的离子方 程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br1、Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴）
Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（用湿润的KI淀粉试纸检验 Cl2）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （用氨水检验氯气管道是否漏气）
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
4、与碱反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
第二节 氯及其化合物
5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2
）
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
③次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
2、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
3、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
纯净物 Cl2 黄绿色
混合物
Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量）
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾）
5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟）
3、与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl–+HClO
①氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 ②液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 微粒 颜色
注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存
气味的气体
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
（二）氯气的实验室制法
一、制备：
1、原理：用强氧化剂（MnO2、KMnO4、KClO3、
K2Cr2O7）氧化浓盐酸 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
2、仪器装置：
发生装置→收集装置→吸收装置
发生装置： 固体+液体 气体 收集装置： 向上排空气法或排饱和食盐水的方法 净化装置：用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气 尾气处理：用碱液（NaOH）吸收 注：不能用澄清石灰水吸收Cl2，原因是Ca(OH)2在水中
第二节 氯及其化合物
（一）氯气的性质
一、存在：
氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了 以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中， 还存在于陆地的盐湖和盐矿中
二、用途：
制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品
三、发现过程：
瑞典化学家舍勒 1 8世 纪 7 0年 代 软一锰种矿黄+绿浓色盐、酸有混刺合激产性生
六、化学性质
1、与金属单质反应：
2Na+Cl2 2NaCl（剧烈燃烧，产生白烟）
2Fe+3Cl2
（棕褐色烟，干燥的氯气与铁不反 2FeCl3 应，可以用钢瓶储存干燥的液氯
）
Cu+Cl2 CuCl2（剧烈燃烧，产生棕黄色烟）
2、与非金属单质反应：
Cl2+H2=光=照或=点=燃 2HCl （安静燃烧，发出苍白色火焰，有白雾生成，在点燃条件 下的反应可用于制盐酸，点燃前必须验纯；光照条件下易 发生爆炸）
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
注：不同含量的Cl2与FeBr2反应的离子方 程式：Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br1、Cl2少量：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2、Cl2足量：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2 3、Cl2与FeBr21:1反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（海水提溴）
Cl2+2KI=2KCl+I2 Cl2+2I-=2Cl-+I2（用湿润的KI淀粉试纸检验 Cl2）
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl （用氨水检验氯气管道是否漏气）
④新的自来水消毒剂：ClO2、臭氧等 ⑤次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂
4、与碱反应：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
（利用此反应，可吸收尾气中的Cl2，也可制取以NaClO为有效成分的漂白液）
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
③漂白粉、漂粉精、漂白液既可作漂白棉、麻、 纸张的漂白剂，又可作游泳池等场所的消毒剂
第二节 氯及其化合物
5、与还原性物质反应
2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（除去FeCl3 中的FeCl2
）
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
③次氯酸：化学性质：
1、弱酸性：比碳酸弱
2、不稳定性：2HClO 2HCl+O2↑
3、强氧化性：有漂白性、有杀菌、消毒作用
注：①实验室中氯水现用现配。保存时，应避免光照、受热，通常 将氯水置于棕色试剂瓶中密封保存
②光照氯水，浅黄绿色逐渐褪去，溶液的pH值逐渐减小
③Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与 水作用生成的HCl使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的 HClO又将变色后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）
纯净物 Cl2 黄绿色
混合物
Cl2、HClO、H2O、H+、 Cl–、ClO-、OH-（少量）
淡黄绿色
混合物
H2O、H+、Cl–、 OH-（少量）
无色
性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
酸性
注：1、氯水与还原性离子反应时一般是Cl2表现氧化性，不考虑HClO
2、氯水用于漂白和消毒时，考虑HClO的强氧化性
3Cl2+2P 2PCl3（Cl2不足，有白雾）
5Cl2+2P 2PCl5 （Cl2过量，白烟）
3、与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl–+HClO
①氯水：氯气的水溶液，氯水中因含有氯气而呈现浅黄绿色 ②液氯、新制氯水、久置氯水的比较
液氯
新制氯水
久置氯水
类别 微粒 颜色
注：
①由于其中的CaCl2易潮解，使漂白粉潮湿而与CO2 反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO， HClO不稳定，见光易分解：2HClO 2HCl+O2↑ 失去漂白效果，所以漂白粉应避光密封存放于干 燥处
②NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在条件下，也有一定的 漂白、杀菌能力，也有较强的氧化性，能氧化I-、S2-、 SO32-、Fe2+等，所以在溶液中与这些离子都不能大 量共存
气味的气体
英国化学家戴维 1 81 0年确认这种气体为氯气
四、结构：
+17 2 8 7
容易得到电子而形成Cl-， 表现为典型的非金属性 ， 具有强氧化性
五、物理性质
黄绿色，有刺激性气味的 有毒气体，易液化（SO2、 NH3也易液化），密度比 空气大，能溶于水（1体积 水约溶解2体积氯气），但 在饱和食盐水中溶解度很 小，所以可以用排饱和食 盐水的方法或向上排空气 法收集氯气
（利用此反应，常用Cl2与石灰乳反应制取以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉、漂粉精）
漂白原理：漂白液、漂白粉、漂粉精的漂白、消毒原理相同，在酸 性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸（HClO）
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO ClO-+H+=HClO（工业漂白） Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO 2ClO-+Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO（家用漂白、消毒）
第二节 氯及其化合物
第二节 氯及其化合物
（二）氯气的实验室制法
一、制备：
1、原理：用强氧化剂（MnO2、KMnO4、KClO3、
K2Cr2O7）氧化浓盐酸 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O 4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 16H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O