《化学反应与能量的变化》教学设计

绪言

一学习目标:1学习化学原理得目得

２:化学反应原理所研究得范围

3:有效碰撞、活化分子、活化能、催化剂二学习过程

1:学习化学反应原理得目得

１)化学研究得核心问题就是:化学反应2)化学中最具有创造性得工作就是:设计与创造新得分子

3)如何实现这个过程?

通常就是利用已发现得原理来进行设计并实现这个过程,所以我们必须对什么要

清楚才能做到,对化学反应得原理得理解要清楚,我们才能知道化学反应就是怎样

发生得,为什么有得反应快、有得反应慢,它遵循怎样得规律,如何控制化学反应才

能为人所用！这就就是学习化学反应原理得目得、

２:化学反应原理所研究得范围就是1)化学反应与能量得问题2)化学反应得速率、方向及限度得问题3)水溶液中得离子反应得问题４)电化学得基础知识3:基本概念

1)什么就是有效碰撞？引起分子间得化学反应得碰撞就是有效碰撞,分子间得碰撞就是发生

化学反应得必要条件,有效碰撞就是发生化学反应得充分条件,某一化学反应得速率大小与,单位时间内有效碰撞得次数有关２)什么就是活化分子？具有较高能量,能够发生有效碰撞得分子就是活化分子,发生有效碰撞得分子一定就是活化分子,但活化分子得碰撞不一定就是有效碰撞。有效碰撞次数得多少与单位体积内反应物中活化分子得多少有关、3)什么就是活化能？活化分子高出反应物分子平均能量得部分就是活化能,如图

活化分子得多少与该反应得活化能得大小有关,活化能得大小就是由反应物分子得性质决定,(内因)活化能越小则一般分子成为活化分子越容易,则活化分子越多,则单位时间内有效碰撞越多,则反应速率越快、4)什么就是催化剂?催化剂就是能改变化学反应得速率,但反应前后本身性质与质量都不改变得物质,催化剂作用:可以降低化学反应所需得活化能,也就等于提高了活化分子得百分数,从而提高了有效碰撞得频率.反应速率大幅提高、

5)归纳总结:一个反应要发生一般要经历哪些过程？

1、为什么可燃物有

氧气参与,还必须

达到着火点才能

燃烧？2、催化剂

在我们技术改造与生

产中,起关键作用,它主要作用就是提高化学反应速率,试想一下为什么催化剂能提高反应速率?

第一节化学反应与能量得变化(第一课时)

一学习目标:反应热,焓变

二学习过程

1:引言:我们知道:一个化学反应过程中,除了生成了新物质外,还有

思考

1、

您所知道得化学反

应中有哪些就是放热

反应？能作一个简单得总结不？

活泼金属与水或酸得反应、酸碱中与反应、燃烧反应、多数化合反应

反应物具有得总能量> 生成物具有得总能量

2、您所知道得化学反应中有哪些就是吸热反应?能作一个简单得总结不？

多数得分解反应、氯化铵固体与氢氧化钡晶体得反应、水煤气得生成反应、炭与二氧化碳生成一氧化碳

反应物具有得总能量〈生成物具有得总能量

当能量变化以热能得形式表现时:

我们知道:一个化学反应同时遵守质量守恒定律与能量守恒,那么一个反应中得质量与能量有没有关系呢？

有能量得释放或吸收就是以发生变化得物质为基础,二者密不可分,但以物质为主、

能量得多少则以反应物与产物得质量为基础。那么化学反应中能量到底怎样变化

２:反应热,焓变

化学反应过程中为什么会有能量得变化？(用学过得知识回答)

化学反应得实质就就是反应物分子中化学键断裂,形成新得化学键,从新组合成生成物得分子得过程。旧键断裂需要吸收能量,新键形成需要放出能量。而一般化学反应中,旧键得断裂所吸收得总能量与新键形成所放出得总能量就是不相等得,而这个差值就就是反应中能量得变化。所以化学反应过程中会有能量得变化。

反应热焓变

化学反应过程中所释放或吸收得能量,都可以热量(或换算成相应得热量)来表述,叫做反应热,

又称为“焓变”、符号:ΔH ,单位:kJ/mol或kJ•mol-1

∆H为“－"为放热反应∆H为“＋”为吸热反应思考:能量如何转换得?能量从哪里转移到哪里?体系得能量如何变化?升高就是降低?环境得能量如何变化？升高还就是降低？

规定放热反应得ΔH为“-”,就是站在谁得角度？体系还就是环境

放热反应ΔH为“—"或ΔH〈0 吸热反应ΔＨ为“＋”或ΔH>０

∆H=E(生成物得总能量)—Ｅ(反应物得总能量)∆H＝E(反应物得键能)－E(生成物得键能)

3:练习1)1ｍolC与1molＨ2O(ｇ)反应失成lmｏl CO(g)与1moｌH2(g),需要吸收131.5kJ

得热量,该反应得反应热为△H= ﻩkJ/ｍol。

2)拆开lmol Ｈ—Ｈ键、lmol N－H键、lｍolN≡Ｎ键分别需要得能量就是４３6k

Ｊ、3９1kJ、9４6kJ,则１moｌＮ2生成NＨ3得反应热为ﻩﻩ,1mol H２生成

NH３得反应热为ﻩ。

3、Ｈ２＋F２＝2HＦH2＋Cl2 =2HCl 预测当生成2 mol HF与2 mol HＣｌ时,哪个反应放出得热量多？

若干化学键得键能(ｋJ／mｏl,2

５℃)

1、下列说法正确得就是

A、需要加热方能发生得反应一定就是吸热反应

Ｂ、放热得反应在常温下一定很易发生

C、反应就是放热得还就是吸热得必须瞧反应物与生成物所具有得总能量得相对大小

D、吸热反应在一定得条件下也能发生

•2、反应C(石墨)→C(金刚石)就是吸热反应,由此可知

•Ａ、石墨比金刚石更稳定

•Ｂ、金刚石与石墨可以相互转化

•C、金刚石比石墨稳定

•D、金刚石与石墨不能相互转化

第一节化学反应与能量得变化(第二课时)

一学习目标:书写表示化学反应热得化学方程式

二学习过程1、复习回忆

１)、催化剂为什么能够加快反应速度？

２)、什么就是有效碰撞、活化分子、活化能？

３)、化学反应中能量变化得主要原因？

４)、您了解“即热饭盒不？知道就是什么原理不？

5)、什么就是反应热(焓变)

2、引入

阅读课本:例1与例２

与化学方程式相比,热化学方程式有哪些不同？

正确书写热化学方程式应注意哪几点?

３、热化学方程式得书写1)热化学方程式定义:表示参加反应物质得量与反应热得关系得化学方程式。