鲁教版九年级化学下册课件汇总
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量的热)
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
变为黄色，过一会，有
气泡产生
结论
与指示剂反应
与活泼金属反 应
与金属氧化物 反应
活动天地7—1
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
现象 有气泡产生
在稀盐酸中加 有白色沉淀生成
入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
(H2CO3)
一、常见的酸
盐酸 (HCl)
硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
(H2SO4) (HNO3) (H2CO3) (CH3COOH)
二、盐酸
你能看懂哪些内容?
探究一：浓盐酸的物理性质
①观察浓盐酸的状态、颜色， ②打开瓶塞，观察发生的现象； ③闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及 少量的气体飘进鼻孔。
我来总结 1.浓盐酸的物理性质
浓盐酸具有哪些物理性质？
无色液体 具有刺激性气味 易挥发，在空气中易形成白雾
白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
我来思考
1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出 现？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴。
有气泡产生
有白色沉淀生成
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
3.盐酸用途 ①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。
我来总结
通过这一节课的学习， 你有哪些收获？ 你有哪些疑惑？
物理性质
HCl
用途
①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应—盐和氢气 ③与金属氧化物反—应盐和水 ④与某些盐反应 —新盐和新酸
溶解情况 热易量
放出
熟石灰或_消__石__灰__ _______________ 白色粉末状物质
___溶于水 微
氢氧化钠
吸湿性 易吸收_水__蒸__气__,可作_干__燥__剂__
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙 腐蚀性较强
2.烧碱的使用注意事项:
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 _密__封__保__存__。
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到___瓶__子 ___变__瘪。 ②相关的化学方程式:___2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H,2O ___C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H2O
2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间， 溶质的质量分数将怎样变化？为什么？
溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶 质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶 质的质量分数减少。
探究二：浓盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
在稀盐酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀盐 酸中
第七单元 酸和碱
第一节 酸及其性质
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食 醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们 都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶 于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？
1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋含醋酸(CH3COOH) 4.可口可乐中含有什么酸？ 碳酸型饮料含碳酸
无明显现象
结论
可以与某 些盐反应
盐 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
我来总结 2.盐酸的化学性质
浓盐酸具有哪些化学性质？
1.与酸碱指示剂反应
紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色
2.与活泼的金属反应
溶液由无色变为浅绿色
3.与金属氧化物反应 FeCl2溶液显浅绿色
溶液由无色变为黄色
4.与某些盐反应
FeCl3溶液显黄色
第二节 碱及其性质
学习主题 一 常见的碱 【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如 何?使用氢氧化钠应注意哪些问题?
1.初步认识NaOH和Ca(OH)2:
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名 烧碱、_火__碱__或_苛__性__钠__
色、态
_________ 白色固体
在水中的 ___溶于水,溶解时_____
_____ 变红 _____ 变红
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①实验现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入NaOH溶液
后的现象
_无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
加入Ca(OH)2 _______ _____________ 溶液后的现象 无变化 生成蓝色沉淀
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
变为黄色，过一会，有
气泡产生
结论
与指示剂反应
与活泼金属反 应
与金属氧化物 反应
活动天地7—1
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
现象 有气泡产生
在稀盐酸中加 有白色沉淀生成
入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
(H2CO3)
一、常见的酸
盐酸 (HCl)
硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
(H2SO4) (HNO3) (H2CO3) (CH3COOH)
二、盐酸
你能看懂哪些内容?
探究一：浓盐酸的物理性质
①观察浓盐酸的状态、颜色， ②打开瓶塞，观察发生的现象； ③闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及 少量的气体飘进鼻孔。
我来总结 1.浓盐酸的物理性质
浓盐酸具有哪些物理性质？
无色液体 具有刺激性气味 易挥发，在空气中易形成白雾
白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
我来思考
1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出 现？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴。
有气泡产生
有白色沉淀生成
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
3.盐酸用途 ①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。
我来总结
通过这一节课的学习， 你有哪些收获？ 你有哪些疑惑？
物理性质
HCl
用途
①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应—盐和氢气 ③与金属氧化物反—应盐和水 ④与某些盐反应 —新盐和新酸
溶解情况 热易量
放出
熟石灰或_消__石__灰__ _______________ 白色粉末状物质
___溶于水 微
氢氧化钠
吸湿性 易吸收_水__蒸__气__,可作_干__燥__剂__
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙 腐蚀性较强
2.烧碱的使用注意事项:
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 _密__封__保__存__。
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到___瓶__子 ___变__瘪。 ②相关的化学方程式:___2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H,2O ___C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H2O
2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间， 溶质的质量分数将怎样变化？为什么？
溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶 质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶 质的质量分数减少。
探究二：浓盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
在稀盐酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀盐 酸中
第七单元 酸和碱
第一节 酸及其性质
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食 醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们 都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶 于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？
1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋含醋酸(CH3COOH) 4.可口可乐中含有什么酸？ 碳酸型饮料含碳酸
无明显现象
结论
可以与某 些盐反应
盐 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
我来总结 2.盐酸的化学性质
浓盐酸具有哪些化学性质？
1.与酸碱指示剂反应
紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色
2.与活泼的金属反应
溶液由无色变为浅绿色
3.与金属氧化物反应 FeCl2溶液显浅绿色
溶液由无色变为黄色
4.与某些盐反应
FeCl3溶液显黄色
第二节 碱及其性质
学习主题 一 常见的碱 【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如 何?使用氢氧化钠应注意哪些问题?
1.初步认识NaOH和Ca(OH)2:
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名 烧碱、_火__碱__或_苛__性__钠__
色、态
_________ 白色固体
在水中的 ___溶于水,溶解时_____
_____ 变红 _____ 变红
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①实验现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入NaOH溶液
后的现象
_无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
加入Ca(OH)2 _______ _____________ 溶液后的现象 无变化 生成蓝色沉淀