鲁教版九年级化学下册课件汇总
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(H2CO3)
一、常见的酸
盐酸 (HCl)
硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
(H2SO4) (HNO3) (HΒιβλιοθήκη BaiduCO3) (CH3COOH)
二、盐酸
你能看懂哪些内容?
探究一：浓盐酸的物理性质
①观察浓盐酸的状态、颜色， ②打开瓶塞，观察发生的现象； ③闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及 少量的气体飘进鼻孔。
量的热)
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有哪些性质?
1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
我来总结 1.浓盐酸的物理性质
浓盐酸具有哪些物理性质？
无色液体 具有刺激性气味 易挥发，在空气中易形成白雾
白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
我来思考
1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出 现？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴。
2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间， 溶质的质量分数将怎样变化？为什么？
溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶 质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶 质的质量分数减少。
探究二：浓盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
在稀盐酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀盐 酸中
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
变为黄色，过一会，有
气泡产生
结论
与指示剂反应
与活泼金属反 应
与金属氧化物 反应
活动天地7—1
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
现象 有气泡产生
在稀盐酸中加 有白色沉淀生成
入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
_____ 变红 _____ 变红
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①实验现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入NaOH溶液
后的现象
_无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
加入Ca(OH)2 _______ _____________ 溶液后的现象 无变化 生成蓝色沉淀
无明显现象
结论
可以与某 些盐反应
盐 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
我来总结 2.盐酸的化学性质
浓盐酸具有哪些化学性质？
1.与酸碱指示剂反应
紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色
2.与活泼的金属反应
溶液由无色变为浅绿色
3.与金属氧化物反应 FeCl2溶液显浅绿色
溶液由无色变为黄色
4.与某些盐反应
FeCl3溶液显黄色
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到___瓶__子 ___变__瘪。 ②相关的化学方程式:___2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H,2O ___C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H2O
有气泡产生
有白色沉淀生成
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
3.盐酸用途 ①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。
我来总结
通过这一节课的学习， 你有哪些收获？ 你有哪些疑惑？
物理性质
HCl
用途
①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应—盐和氢气 ③与金属氧化物反—应盐和水 ④与某些盐反应 —新盐和新酸
第二节 碱及其性质
学习主题 一 常见的碱 【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如 何?使用氢氧化钠应注意哪些问题?
1.初步认识NaOH和Ca(OH)2:
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名 烧碱、_火__碱__或_苛__性__钠__
色、态
_________ 白色固体
在水中的 ___溶于水,溶解时_____
溶解情况 热易量
放出
熟石灰或_消__石__灰__ _______________ 白色粉末状物质
___溶于水 微
氢氧化钠
吸湿性 易吸收_水__蒸__气__,可作_干__燥__剂__
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙 腐蚀性较强
2.烧碱的使用注意事项:
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 _密__封__保__存__。
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
第七单元 酸和碱
第一节 酸及其性质
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食 醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们 都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶 于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？
1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋含醋酸(CH3COOH) 4.可口可乐中含有什么酸？ 碳酸型饮料含碳酸
一、常见的酸
盐酸 (HCl)
硫酸 硝酸 碳酸 醋酸
(H2SO4) (HNO3) (HΒιβλιοθήκη BaiduCO3) (CH3COOH)
二、盐酸
你能看懂哪些内容?
探究一：浓盐酸的物理性质
①观察浓盐酸的状态、颜色， ②打开瓶塞，观察发生的现象； ③闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法 用手在瓶口轻轻的扇动。仅使及 少量的气体飘进鼻孔。
量的热)
学习主题 二 碱的化学性质 【问题导引】用澄清石灰水能检验二氧化碳,这是利用了碱 的什么性质?碱还具有哪些性质?
1.实验探究NaOH、Ca(OH)2的化学性质: (1)和石蕊试液、酚酞试液的作用。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
滴入石蕊试 液后的现象
_____ 变蓝 _____ 变蓝
滴入酚酞试 液后的现象
我来总结 1.浓盐酸的物理性质
浓盐酸具有哪些物理性质？
无色液体 具有刺激性气味 易挥发，在空气中易形成白雾
白雾：从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空 气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
我来思考
1.为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出 现？ 从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸 气接触，形成盐酸小液滴。
2.如果把一定质量的浓盐酸在空气中敞口放置一段时间， 溶质的质量分数将怎样变化？为什么？
溶质的质量分数将减小，因为浓盐酸具有挥发性溶 质氯化氢的质量减少，溶剂水的质量不变，所以溶 质的质量分数减少。
探究二：浓盐酸的化学性质
活动天地7—1
实验内容
现象
在稀盐酸分别加 入紫色石蕊和无 色酚酞
将镁条放入稀盐 酸中
紫色石蕊：变红， 无色酚酞：不变色
镁条溶解，有气泡产生
铁锈溶解，溶液由无色
将生锈的铁钉放 入稀盐酸分中
变为黄色，过一会，有
气泡产生
结论
与指示剂反应
与活泼金属反 应
与金属氧化物 反应
活动天地7—1
实验内容
将稀盐酸加入 碳酸钠粉末中
现象 有气泡产生
在稀盐酸中加 有白色沉淀生成
入硝酸银溶液
在稀盐酸中加 入氯化钡溶液
(2)使用时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服等被腐蚀。
若不慎沾到皮肤上,应立即_用__大__量__水__冲__洗__,然后再涂上 _硼__酸__溶液。
3.氢氧化钙的制取:工业上通过高温煅烧石灰石制取生石灰,
再用生石灰和水反应来制取。化学方程式分别为
_C_a_C_O_3_=_高=_=_温_=_C_a_O_+_C_O_2_↑_、_C_a_O_+_H_2O_=_=_=_=_C_a_(_O_H_)_2_(反应放出大
_____ 变红 _____ 变红
(2)和生锈铁钉、CuCl2溶液、Na2CO3溶液的作用。 ①实验现象。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入NaOH溶液
后的现象
_无__变__化__ _生__成__蓝__色__沉__淀__
加入Ca(OH)2 _______ _____________ 溶液后的现象 无变化 生成蓝色沉淀
无明显现象
结论
可以与某 些盐反应
盐 由金属阳离子和酸根离子构成的化合物。
我来总结 2.盐酸的化学性质
浓盐酸具有哪些化学性质？
1.与酸碱指示剂反应
紫色石蕊：变红，无色酚酞：不变色
2.与活泼的金属反应
溶液由无色变为浅绿色
3.与金属氧化物反应 FeCl2溶液显浅绿色
溶液由无色变为黄色
4.与某些盐反应
FeCl3溶液显黄色
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量 NaOH溶液和Ca(OH)2溶液,立即盖紧并振荡,可观察到___瓶__子 ___变__瘪。 ②相关的化学方程式:___2_N_a_O_H_+_C_O_2=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H,2O ___C_a_(_O_H_)_2+_C_O_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H2O
有气泡产生
有白色沉淀生成
3.复分解反应
两种化合物互相交换成分生成另外两种化 合物的反应叫做复分解反应。
3.盐酸用途 ①金属除锈； ②人体胃酸中含有少量盐酸，助消化； ③制造药物等。
我来总结
通过这一节课的学习， 你有哪些收获？ 你有哪些疑惑？
物理性质
HCl
用途
①与酸碱指示剂反应 ②与活泼金属反应—盐和氢气 ③与金属氧化物反—应盐和水 ④与某些盐反应 —新盐和新酸
第二节 碱及其性质
学习主题 一 常见的碱 【问题导引】氢氧化钠和氢氧化钙的颜色、状态及水溶性如 何?使用氢氧化钠应注意哪些问题?
1.初步认识NaOH和Ca(OH)2:
氢氧化钠
氢氧化钙
俗名 烧碱、_火__碱__或_苛__性__钠__
色、态
_________ 白色固体
在水中的 ___溶于水,溶解时_____
溶解情况 热易量
放出
熟石灰或_消__石__灰__ _______________ 白色粉末状物质
___溶于水 微
氢氧化钠
吸湿性 易吸收_水__蒸__气__,可作_干__燥__剂__
腐蚀性
强腐蚀性
氢氧化钙 腐蚀性较强
2.烧碱的使用注意事项:
(1)暴露在空气中易吸收水蒸气而逐渐溶解,因此应 _密__封__保__存__。
碳酸钠溶液
_无__变__化__
_________ _生__成__白色 沉淀
②相关化学反应方程式。 a.氢氧化钠、氢氧化钙分别与氯化铜溶液反应的化学方程式 为__2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C、l ___C_a_(_O_H_)_2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_C_a_C_l。2 b.氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应的化学方程式: ___C_a_(_O_H_)_2+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=_C_a_C_O_3↓__+_2_N_a_O_H。
第七单元 酸和碱
第一节 酸及其性质
在日常生活中，我们常会接触一些有酸味的物质，如食 醋、西红柿和柠檬汁等。化学家研究了这些物质，发现它们 都含有一类组成和性质相似的化合物，我们称之为酸。酸溶 于水后都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。
在日常的生产、生活中你还接触到哪些酸，它们有何应用？
1.人的胃液里含有什么酸？ 胃液里含盐酸（HCl)； 2.汽车电瓶里含有什么酸？ 电瓶里含硫酸(H2SO4)； 3.食醋里含有什么酸？ 食醋含醋酸(CH3COOH) 4.可口可乐中含有什么酸？ 碳酸型饮料含碳酸