一氧化氮和二氧化氮

4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
NO和O2混合体积比4:3 （或物质的量比） 可以完全转变成硝酸。
两个重要的反应方程式:
+）
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
+）
2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
无色气体 有毒 ×
红棕色气体 有毒 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO ×
与O2反应 2NO + O2 = 2NO2
如何收集NO， NO2 ？ 易错细节：NO和O2不能共存，收集NO只 能用排水法。收集NO2不能用排水法只能 用向上排空气法。
怎样除去 NO 中的 NO2 ?
知识拓展 +l +2 +3 +4 +4 +5
思考？光盘
将一试管NO2气体倒立在水槽里，你会看 到什么现象？ 如果继续通入O2，又会看到什么现象？ 能让水充满试管吗？ 改成NO呢？
实验步骤 (1) 将充满NO2的 试管倒立在水 槽 往试管通入O2 (3) 继续通入O2
现 象
解释 （反应式）
(2)
红棕色逐渐Fra Baidu bibliotek失， 3NO +H O= 2 2 试管水位上升到 2HNO3+NO 2/3处 无色气体变成红棕 2NO+O2=2NO2 色；水位继续上升， 红棕色又消失 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO
往煤中加石灰水—Ca(OH)2,煤 方 案！ 燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成 CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4
SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
2CaSO3 + O2 =2 CaSO4



1.下列关于SO2的叙述，正确的是( A) A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又 可以是含硫物质的还原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾 气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液 褪色
4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3
2、你的设计对工业上生产硝酸有什么启示？
------工业生产硝酸，将尾气（NO）吸收通 入足量的氧气后再溶解于水，经过多次循
环氧化、溶解，可充分利用原料，并减少
NO的排放，保护环境。
工业制硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
在这个过程中要通入多少的O2， NO2才能完全转变成HNO3呢？
放电或高温
硝酸与土壤中矿物质作用形成可溶性硝酸盐， 成为氮肥被植物吸收 ．
农谚：雷雨肥庄稼
N
2
NO
2NO+O2=2NO2 O2
归纳整理
NO：无色、无味、不溶于水、不稳定（易氧化） NO2:红棕色、刺激性气味有毒气体，密度 比空气大，易液化，易溶与水 2、NO与NO2比较
NO 色态 毒性 与水反应 NO2
酸雨有哪些危害？
乐 山 大 佛 遭 受 酸 雨 腐 蚀
左侧图片摄于1908年
右侧图片摄于1968年
酸 雨 的 危 害
2、氮氧化合物与环境的关系
洛杉矶光化学烟雾
笼罩曼哈顿的光化学烟雾
光化学烟雾： 氮氧化物(NOx)主 要是指NO和NO2
思 ? 考
煤中含有S，燃烧时产生SO2排 放到空气中去污染空气,如何减少煤 燃烧时SO2的排放量？并写出有关 方程式？
资料一：
据说在新疆与青海两省区交界处有一狭长山谷， 这里经常在风和日丽的晴天顷刻电闪雷鸣，下起 雷雨 奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地 牧民称为“魔鬼谷”。为什么魔鬼谷牧草旺盛？
资料二：
有句谚语“雷雨发庄稼”，你 明白其中的化学道理吗？
在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但
在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，
生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一
氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，
生成红棕色的二氧化氮。
N2 + O2
(无色) 放电或高温
2NO (无色)
2NO + O2 = 2NO2
(红棕色)
二氧化氮与水反应 （工业制硝酸）
化学方程式：3NO2 + H2O
=
2HNO3 + NO
现在你可以解释魔鬼谷草木茂盛的原因吗？ N2 + O 2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5
N2O3是HNO2的酸酐 N2O5是HNO3的酸酐
SO2 ，SO3是谁 的酸酐？
100年前，伟大的化学家索布雷洛发明了炸药，也 就是硝酸甘油，令人意料不到的是，这种硝酸甘 油却被医生用来治疗心脏病。100多年间，无数的 科学家、医学家都在探索硝酸甘油为什么能治疗 心脏病，缓解心绞痛。直到1980年，美国科学家 伊格纳罗博士发现了其中的奥秘。他在一项研究 中发现，硝酸甘油服用后生成了一种小分子物质， 具有使血管平滑肌松弛的作用，后来被命名为血 管内皮细胞舒张因子，后来被确认为是NO。
2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ A ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的使 （ C ） A.H2 B.CO2 C.NO D.O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( B ) A.澄清石灰水 C.烧碱 B.品红溶液 D.盐酸
5.下列污染现象主要与SO2有关的是 （ B ） A．臭氧空洞 B．酸雨 C．光化学烟雾 D．温室效应
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO 2NO+O2=2NO2

4 NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
NO2与O2以4：1的体积比（物质的量比）混合， 与足量的水反应就可以完全转变成硝酸。


假如是NO和O2混合呢？当体积比 是多少的时候跟足量的水反应才能 完全转变成硝酸呢？
2NO+O2=2NO2 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
第三节 硫和氮的氧化物
信使分子 —— NO
科学视野
1.一氧化氮在神经系统中的作用 一氧化氮是一种神经信使分子,参与包括学 习、记忆在内的多种生理过程,并且具有调节脑 血流的作用。
2.一氧化氮在免疫中的作用 一氧化氮是免疫系统对付细菌、病毒、 肿瘤细胞等病原体的有效武器。 除了以上生理功能外,一氧化氮还在呼吸 系统、内分泌系统中起重要作用。



6.酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地 球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止 酸雨形成的措施中可行的是 （C ） ①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废 气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收 集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车 等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。 A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④
1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。
2、污染物的来源：
（1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等 产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。
1.SO2酸雨的形成：
雨水. 霜. 雹. 露 等
CO2
SO2
NOx
燃
烧
石油 煤 金属矿物
酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。


6.下列物质不属于“城市空气质量日报”报 道内容的是（ ） C A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．二氧化碳 D．悬浮颗粒



7下列物质能使品红溶液褪色的是（ D ） ①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤ 臭氧 A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：活性炭为吸附褪色，过氧化钠、 氯水、臭氧为氧化褪色，二氧化硫为生成 不稳定的无色物质褪色，选 。