2020年云南省昆一中高二升高三化学

2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第七讲 化学反应速率与化学平衡

2021年高二升高三化学暑假辅导资料第七讲化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率 1.化学反应速率的概念及其计算公式 2.影响化学反应速率的因素 知识点二：化学平衡 1.化学平衡 (1)化学平衡研究的对象：可逆反应的规律 ①可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应．可逆反应用可逆符号“”表示 (2)化学平衡状态 (3)化学平衡的特征 ①“动”：． ②“等”： ③“定”： ④“变”．． ⑤化学平衡的建立与建立化学平衡的途径无关．即等效平衡：对于一个可逆反应，在一定条件下，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，或是正、逆反应同时开始，最终都能达到同一平衡状态．具体包括： a．当T、V一定时 b．当T、P一定 如在恒温、恒压时，对于可逆反应：N2 + 3H22NH3，在下列起始量不同情况下达到的是同一平衡状态． c．对于反应前后气体体积相等的可逆反应，不论是恒温、恒容或是恒温、恒压，在不同的起始状态下，将生成物“归零”后，只要反应物的物质的量之比不变，就会达到同一平衡状态．如：H2(g) + I2(g) 2HI(g)等． 2.判断化学平衡状态的依据 3.化学平衡常数 4.反应物平衡转化率的计算公式 知识点三：影响化学平衡移动的条件

1.化学平衡的移动 2.影响化学平衡的因素 (1)浓度对化学平衡的影响． （2)压强对化学平衡的影响 (3)温度对化学平衡的影响 3.化学平衡移动原理(勒夏特列原理) 知识点四：反应物用量对平衡转化率的影响 (1)若反应物只有一种，如aA(g) bB(g) + cC(g)，则增加A的量，平衡向正反应方向移动，但A的平衡转化率究竟如何变化，要具体分析反应前后气体体积的相对大小．如：①若a＝b+c，则A的转化率不变；②若a＞b+c，则A的转化率增大；③若a＜b+c，则A的转化率减小． (2)若反应物不只一种，如aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)．则： ①若只增加反应物A的量，平衡向正反应方向移动，则反应物B的转化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的转化率减小． ②若按原比例同倍数地增加反应物A与B的量，A、B的转化率的变化有以下三种情况：a．当a+b＝c+d时，A、B的转化率都不变； b．当a+b＞c+d时，A、B的转化率都减小； c．当a+b＜c+d时，A、B的转化率都增大． 知识点五：合成氨条件的选择 N2(g) + H2(g) 2NH3(g) 1.合成氨的适宜条件： ①温度为500℃左右； ②压强为20Mpa～50MPa； ③使用以铁为主体的多成分催化剂(称为铁触媒) 2.在合成氨生产中同时采取的措施： ①将生成的氨及时从平衡混合气体中分离出去，未反应的N2、H2重新送回合成塔中进行循环操作，使平衡向合成氨的方向移动，以提高N2和H2的转化率． ②不断向循环气体中补充N2、H2，以提高反应物的浓度． ③加入过量的N2，使成本较高的H2得以充分利用． 例： 题型1 化学平衡及平衡移动 1.对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)能增大正反应速率的措施是 A．通入大量O2B．增大容器容积 C．移去部分SO3D．降低体系温度 2.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) 某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是

云南省昆明市西山区省昆一中分校2020-2021学年九年级上学期9月月考化学试题(wd无答案)

云南省昆明市西山区省昆一中分校2020-2021学年九年级上学期9 月月考化学试题 一、单选题 (★) 1. 拉瓦锡通过实验得出：约占空气总体积1/5的气体是 A．N2B．CO2C．O2D．稀有气体 (★★) 2. 物质的下列用途主要利用其化学性质的是 A．液氧(支持燃烧) B．金属铜(制电线) C．活性炭（毒面具的吸附剂）D．不锈钢(做水壶) (★★) 3. 下列关于空气的说法正确的是（） A．二氧化碳是一种常见的空气污染物 B．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21% C．空气质量级别越高，说明空气质量越好 D．食品包装袋中常通入氮气以防变质 (★★) 4. 对生活中下列现象的解释错误的是（） 现象解释 A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快

B6000L氧气在加压下可装入容积 为40L的钢瓶中 气体分子间间隔大，易于压缩C酒香不怕巷子深分子在不断运动 D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸 裂 分子受热，体积变大 A．A B．B C．C D．D (★★) 5. 火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气、氩气等，火星上温度极低，常年在-5℃～-90℃之间，还找到了有液态水存在的证据。如图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是 A．地球和火星的大气中O2的体积分数相同 B．地球和火星的大气中都含有N2 C．地球和火星的大气中CO2的体积分数相同 D．火星大气中没有稀有气体，空气中有 (★★) 6. 下列实验操作正确的是 A．放入铁钉B．倾倒稀酸

C．滴加溶液 D．熄灭酒精灯 (★★) 7. 下列关于氧气的说法正确的是（） A．分离液态空气获得氧气是化学变化 B．植物的光合作用会消耗氧气 C．氧气的化学性质不活泼 D．液态氧可用作火箭助燃剂 (★) 8. 下列各组物质中全部都属于纯净物的是 A．冰水混合物、二氧化碳B．稀有气体、高锰酸钾 C．人呼出的气体、食盐水D．空气、液态氧 (★★) 9. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体所具备的物理性质应是( ) A．易溶于水，密度比空气大B．易溶于水，密度比空气小 C．难溶于水，密度比空气大D．难溶于水，密度比空气小 (★★★) 10. 在进行实验室制取和收集 O 2的过程中，有关做法不正确的是 A．选择装置①或②作为 O2的发生装置B．选择装置③或④作为O2的收集装置 C．装置④有气泡冒出时立即收集气体D．将装置①中的长颈漏斗下端管口插入液面以下

高二升高三暑假高中化学专训9

巴中中学高二升高三暑假高中化学专训9 《电化学基础》 一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案） 1．下列产品的使用不会 ．．对环境造成污染的是( ) A．含磷洗衣粉 B．氢气 C．一次电池 D．煤 2．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是( ) A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应 3．下列叙述的方法不正确 ．．．的是( ) A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身 4．下列关于实验现象的描述不正确 ．．．的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5．关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原 6．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 7．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列 有关的判断正确的是( ) A．a为负极、b为正极 B.a为阳极、b为阴极 C. 电解过程中，氯离子浓度不变 D. 电解过程中，d电极质量增加 8．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为

昆一中2022届高二上学期12月月考-化学试卷

昆一中2022届高二上学期12月月考-化学试卷 注意事项： 1.本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为主观大题。 2.试卷满分100分，考试时间90分钟。 3.试题作答必须填写在答题纸上相应区域，在试卷上作答无效。选择题答案请用2B铅笔规范填涂，主观题答案请用黑色碳素笔填写。 4.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（每小题2分，共48分，每小题只有一个正确答案） 1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（） A.生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B.甲醛和戊二醛可杀灭多种病原体，可用于空气、餐具的消毒 C.聚乳酸可用于制作免拆型手术缝合线 D.食品生产中添加适量苯甲酸钠可以防腐 2.下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色，还能和氢氧化钠反应的是（） A.乙酸 B.乙酸乙酯 C.CH2=CHCOOH D.苯 3.下列说法不正确的是（） A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应 B.石油和植物油都是混合物，且属于不同类的有机物 C.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.用甘氨酸(H2NCH2COOH)和丙氨酸(CH3CHNH2COOH)缩合最多可形成4种二肽 4.下列各组中的反应，属于同一类反应类型的是（） A.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应 B.乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 C.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热 D.乙醇和氧气制乙醛；苯与液溴制溴苯 5.下列化合物中，既能与NaOH溶液反应又能与稀H2SO4反应的是（） A.B.C.CH3COONa D. 6.下列各项中正确的是（） A.中所有碳原子可能在同一平面上 B.的命名为2-甲基-1-丙醇 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 D.C4H8属于烯烃的同分异构体共有4种（含顺反异构） 7.下列离子方程式书写正确的是（） A.将铜丝插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO－3=Cu2++2NO2↑+H2O B.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca2++OH－+HCO－3=CaCO3↓+H2O C.乙酸乙酯与NaOH溶液共热：CH3COOCH2CH3+OH－CH3COO－+CH3CH2OH D.苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入少量CO2：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO2－3

高二升高三化学测试

高二升高三阶段性化学试卷 时间：60分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Co-59 Cu-64 一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学的应用无处不在，下列有关叙述错误的是（） A．做衣服用的蚕丝、棉、麻灼烧时均不会产生特殊气味 B．豆腐素有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程 C．氮化硅陶瓷可用于汽车发动机中，它是一种新型无机非金属材料 D．变色眼镜“光致变色”,是因为掺进了微量光敏感物质( 如溴化银) 2．设阿伏加德罗常数的值为N A,下列有关叙述正确的是（） A．室温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2 N A B．密闭容器中．0.2 mol NO和0.1mol O2充分反应后,分子总数为0.2 N A C．7.8gNa2S和7 .8gNa2O2中含有阴、阳离子总数均为0.3 N A D．0.02molNa与0.1mol/L的盐酸充分反应，转移的电子数为0.01N A 3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是（） A ．氨水中： B．pH=l 的溶液中： C．通入足量CO2的溶液中： D ．水电离产生的的溶液中：Al3+、K+、Cl、CH3COO 4. K2O2是一种常见氧化剂、供养剂，下列说法中正确的是（） A、1mol的K2O2中含有2N A个离子 B、将一定量K2O2是投入含酚酞的水溶液中，反应剧烈，溶液先变红后可能褪色 C、K2O2是一种碱性氧化物 D、1mol K2O2参加的氧化还原反应中，完全转化，转移的电子数一定为2NA 5．下图为利用肼(N2H4)一空气燃料电池电解硫酸铜溶液的示意图。下列说法正确的是（） A. 左图中离子交换膜为阳离子交换膜 B. 左图负极反应式为：N2H4-6e-+4OH-=N2↑+4H2O C. 闭合开关K一段时间后,左图电池中电解质溶液的pH不变 D. 当右图阴极上析出4.48L气体(标准状况)时,消耗0.15molN2H4 6．下列有关实验操作的主要仪器、注意事项及应用举例都正确的是（） 选项实验操作主要仪器 注意事项应用举例 A 洗气①从长管进气，短管出气 用饱和碳酸氢钠溶液除去 CO2气体中的SO2气体 B 气体干燥②从粗管进气，细管出气 用无水氯化钙作干燥剂干 燥氨气 C 分液③ 先将下层液体从下口放出,再 将上层液体从下口放出 分离植物油和水的混合物 D 气体收集④从长管进气，短管出气收集氯气 7．一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO x）的污染。已知： 若取一定量的CH4和NO投入到恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（） A．当该反应体系平均分子质量不变时，反应体系达到平衡 B．当容器中每生成1 mol H2O（1）时，放出的能量为536.0kJ C．升高温度，正反应速率加快，平衡常数减小 D．加入高效催化剂可以一定程度上提高NO转化率 二、非选择题：四小题，共58分 8.（12分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题： (1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为________________。 (2)由于氧化性Fe3＋>Cu2＋，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是______________。 (3)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是__________________________(用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是____________________________________。 (4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转

昆明市昆一中高一年级2019-2020下学期期中考化学试卷

昆一中高一年级2019-2020下学期期中考(化学) 一、选择题（本题共21小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．） 1.判断下列说法，其中正确的组合是（） ①煤、石油、天然气是当今世界重要的化石能源 ②电力、风力、生物质能均是一次能源 ③化学变化中的能量变化主要是由化学键的变化引起的 ④吸热反应发生时一定要加热，放热反应发生时不需要加热 ⑤等质量的糖类在体内发生氧化还原反应和在体外燃烧均生成CO2和水时，放出的能量不可能相等 ⑥充电电池可以无限制地反复放电、充电 ⑦充电时的电池反应和放电时的电池反应为可逆反应 ⑧石油裂化、裂解为化学变化，而煤的气化和石油的分馏均为物理变化 A. ①②⑤⑦ B. ②③④⑥ C. ①③ D. ①③④⑧ 2.下列化学用语书写正确的是（） A. 氯原子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素： C. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+ 3.下列说法正确的是 A. 用氨水可以鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 B. 可以用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2 C. SO2能使KMnO4溶液、溴水溶液褪色 D. 金属钠与CuSO4溶液反应能析出单质Cu 4.N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. N A个SO3分子在标准状况下的体积为22.4L B. 2g氢气所含原子数为N A C. 在一定条件下，1mol N2和3mol H2充分反应转移的电子数为6N A D. 18gH2O所含质子数为10N A 5.下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O

高二化学知识点归纳大全

高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热

能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

云南省昆明市第一中学2021届高三高中新课标第一次摸底测试生物答案

2021届昆一中高三联考卷第一期生物参考答案及评分标准 一、选择题 1．答案D 【解析】生物大分子包括核酸、蛋白质和多糖，A选项正确；淀粉是植物体内的储能物质、糖原是人和动物细胞的储能物质，B选项正确；蛋白质是构成细胞的重要物质，还能调节细胞代谢如胰岛素，C选项正确；细胞骨架是由蛋白质纤维组成的网架结构，纤维素是构成植物细胞壁的成分，D 选项错误。 2．答案B 【解析】某些无机盐进出细胞时通过的是离子通道，如神经细胞产生动作电位时Na+的内流，A选项错误；某些小分子物质如乙酰胆碱，是一种神经递质以胞吐方式运出突出前膜，B选项正确；细胞质壁分离过程中，因为失去水，细胞吸水能力逐渐增大，C选项错误；主动运输或协助扩散时被转运的物质都需要与载体蛋白结合，D选项错误。 3．答案C 【解析】内环境主要由血浆、组织液和淋巴组成，血浆蛋白属于内环境成分，A选项正确；内分泌腺分泌的激素先弥散到内环境中，通过体液运输，再作用于靶细胞，B选项正确；剧烈运动时产生乳酸发生在骨骼肌细胞内，C选项错误；溶菌酶是免疫活性物质，杀灭细菌可发生在内环境中，D 选项正确。 4．答案C 【解析】植物激素的合成既受基因的调控，又影响基因的表达，A选项正确；植物生长调节剂是人工合成的化学物质，植物体内一般没有分解它们的酶，故它们的作用效果更稳定，B选项正确；乙烯的主要生理作用是促进果实成熟，不能促进果实发育，番茄开花后传粉已完成，不能获得无籽果实，C选项错误；“探究NAA促进插条生根最适浓度”的预实验中，需设置空白对照，正式实验时已确定了最适浓度的范围，不需要设置空白对照组，D选项正确。 5．答案A 【解析】种群则是进化的基本单位，生物进化的实质是种群基因频率的改变，A选项正确；变异是不定向的，自然选择是定向的，生物进化与变异的方向有可能一致，B选项错误；生殖隔离是新物种形成的标志，物种的形成不一定要经过漫长的进化过程，如某些多倍体的形成C选项错误；共同

2018高二下学期化学重要知识点总结

2018高二下学期化学重要知识点总结 【导语】着眼于眼前，不要沉迷于玩乐，不要沉迷于学习进步没有别*的痛苦中，进步是一个由量变到质变的过程，只有足够的量变才会有质变，沉迷于痛苦不会改变什么。无忧考网高二频道为你整理了《2018高二下学期化学重要知识点总结》，希望对你有所帮助！ 【一】 1、化学反应是怎样进行的 (1)基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应，大多数化学反应都是分几步完成的。 (2)反应历程：平时写的化学方程式是由几个基元反应组成的总反应。总反应中用基元反应构成的反应序列称为反应历程，又称反应机理。 (3)不同反应的反应历程不同。同一反应在不同条件下的反应历程也可能不同，反应历程的差别又造成了反应速率的不同。 2、化学反应速率 (1)概念： 单位时间内反应物的减小量或生成物的增加量可以表示反应的快慢，即反应的速率，用符号v表示。 (2)表达式：v=△c/△t (3)特点

对某一具体反应，用不同物质表示化学反应速率时所得的数值可能不同，但各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比。 3、浓度对反应速率的影响 (1)反应速率常数(K) 反应速率常数(K)表示单位浓度下的化学反应速率，通常，反应速率常数越大，反应进行得越快。反应速率常数与浓度无关，受温度、催化剂、固体表面性质等因素的影响。 (2)浓度对反应速率的影响 增大反应物浓度，正反应速率增大，减小反应物浓度，正反应速率减小。 增大生成物浓度，逆反应速率增大，减小生成物浓度，逆反应速率减小。 (3)压强对反应速率的影响 压强只影响气体，对只涉及固体、液体的反应，压强的改变对反应速率几乎无影响。 压强对反应速率的影响，实际上是浓度对反应速率的影响，因为压强的改变是通过改变容器容积引起的。压缩容器容积，气体压强增大，气体物质的浓度都增大，正、逆反应速率都增加;增大容器容积，气体压强减小;气体物质的浓度都减小，正、逆反应速率都减小。 4、温度对化学反应速率的影响

云南省昆明市官渡区第一中学2020-2021学年高二10月月考化学试题

官渡一中高一化学2020-2021学年上学期10月月考 化学试卷 （试卷满分100分，考试时间90分钟） 命题人：罗洁审题人：范清 一．单项选择题（本大题共22小题，每题2分，满分44分） 1．下列有机物结构的表示方法不正确的是( ) A．异戊烷的球棍模型: B．铝原子的结构示意图： C．四氯化碳的电子式： D．丙烯的结构简式：CH3CHCH3 2．下列有机物中，在常温、常压下为无色且密度比水小的液体是( ) ①苯②硝基苯③溴苯④CCl4 ⑤环己烷A．②③④ B．①⑤ C．②③④⑤ D．都是 3．下列对有机化合物分类结果正确的是( ) A．乙烯（CH 2=CH 2 ），苯（），环己烷（）都属于脂肪烃 B．，，同属于环烷烃 C．乙烯（CH 2=CH 2 ），乙炔（）同属于烯烃 D．苯（），环己烷（），环戊烷（）都属于芳香烃4．下列说法正确的是( ) A．的名称为3一甲基丁烷 B．CH 3CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 和互为同素异形体 C．和为同一物质

D．CH 3CH 2 OH和具有相同的官能团，互为同系物 5．下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是( ) A．C 4H 10 属于烷烃的同分异构体有3种 B．分子组成是C 5H 10 O 2 属于羧酸的同分异构体有5种 C．分子组成是C 4H 8 O属于醛的同分异构体有3种 D．的一溴代物有5种 6．分子式为C 4H 8 Cl 2 的同分异构体共有（不考虑立体异构）( ) A．6种B．7种C．8种D．9种7．下列实验操作能达到目的的是( ) 实验目的实验操作 A 除去乙醇中的水加入生石灰，蒸馏 B 除去乙烷中的乙烯将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 C 鉴别苯和环己烷加入溴水振荡，静置后观察分层及颜色差异 D 分离苯和溴苯加水后分液 8．某有机物的结构简式如图所示，下列关于这种有机物的说法不正确的有( ) ①该物质的分子式为C 11H 12 O 3

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题

云南省昆明市第一中学中考自主招生考试化学试题 一、选择题 1．下列实验操作能达到实验目的的是：（） 选项实验目的实验操作 A除去CO2中少量的CO点燃 B除去CuSO4溶液中的少量FeSO4加入足量的铜粉 C鉴别澄清石灰水和NaOH溶液加入稀盐酸 D除去CaCl2溶液中少量的HCl加入足量的碳酸钙 A．A B．B C．C D．D 2．在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反 应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水，则下列图像不正确的是( ) A．B． C．

D ． 3．某固体混合物由Mg 和MgO 组成，取该混合物与19. 6%的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液蒸发82. 2g 水后得到固体的质量为24g ，则原混合物中氧元素的质量分数为（ ） A ．16% B ．20% C ．25% D ．40% 4．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。下列说法正确的是 A ．生成CO 2和H 2O 共8.6g B ．混合物中含5.6g 铁元素 C ．Fe x O y 为Fe 2O 3 D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6% 5．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A ．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 B ．t 1℃时，可以制得溶质质量分数为8%的丙溶液 C ．t 2℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液降温至20℃，析出甲的质量比析出乙的质量大 D ．t 1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升高到t 2℃时，溶质质量分数为甲＞乙＞丙 6．除去下列各组物质括号内的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 A ．Fe 2O 3（Fe ）——用盐酸浸泡，然后过滤、洗涤、烘干 B ．CO （CO 2）——先通入足量的浓NaOH 溶液，后通过浓硫酸 C ．CaO （CaCO 3）——加水溶解，过滤、烘干 D ．NaCl （Na 2CO 3）——加入过量CaCl 2溶液，过滤、蒸发、结晶 7．固体X 可能由氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠、硝酸镁、硝酸钡、硫酸钠、硫酸铜中的一种

高二升高三暑假高中化学专训6

巴中中学高二升高三暑假高中化学专训6 《化学反应与能量》 1．下列各组物质的燃烧热相等的是（） A．碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳 C．3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素 2．下列说法不正确的是（） A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B．放热反应都不需要加热就能发生 C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生 D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④ 4．下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝ -57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（） A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2 C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2 6．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰（）A．①④⑤ B．①②④ C．②③ D．②④ 7．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1 C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 8. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（） ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH—（aq）＝ H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)；△H＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．② 9、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+ 3H2= 2NH3ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是（） A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

昆明市第一中学高二上学期化学期中复习卷1,有机化学基础

昆一中2022届高二上学期化学期中复习卷（一） 班级：____________，姓名：_________________。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、选择题（共24题，每小题只有一个正确答案） 1.有机化合物含有的官能团有（B） A.4 种 B.5 种 C.6 种 D.7 种 2.表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（D）选项X Y Z 3.（2019浙江）下列表示不正确的是（D） A.丁烷的球棍模型： B.苯的实验式：CH C.乙炔的结构简式：CH≡CH D.乙烯的比例模型： 4.下列有机物的命名正确的是（A ） A.，2-甲基-2-丁烯 B.，2-甲基-1-丙醇 C.CH2BrCH2Br，二溴乙烷 D.，1，2，5-三甲苯 5.按以下实验方案可以从某种海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法中错误的是（ C ） A.步骤①需要过滤装置 B.步骤②需要用到分液漏斗 C.步骤③需要用到坩埚 D.步骤④需要蒸馏装置

6.温度计是实验室常用仪器，下列关于温度计的使用正确的说法有（ D ） ①使用温度计时，温度计不能和玻璃仪器底部接触，②蒸馏操作时，温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平，③实验室合成硝基苯时，温度计应置于水中，④实验室合成乙烯时，温度计应置于反应液中。 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 7.仅凭下列实验式，不依据相对分子质量就可以确定分子式的是（D） ①CH3O，②CH，③CH2O，④C2H5。 A.①② B.③④ C.②③ D.①④ 8.C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数和它的一氯代物的数目不对应的是（A） A.2个-CH3，可能生成4种一氯代物 B.3个-CH3，可能生成4种一氯代物 C.3个-CH3，可能生成5种一氯代物 D.4个-CH3，可能生成3种一氯代物 9.（2019浙江）下列说法正确的是（B） A.18O2和16O3互为同位素 B.正己烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物 C.C60和C70是具有相同质子数的不同核素 D.H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体 10.下列叙述中，不正确的是（ C ） A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料 B.煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃 C.石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃 D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃 11.甲、乙、丙三种烃分子的结构如图所示，下列有关说法正确的是（B） A.1mol甲分子中含4mol共价键 B.乙和苯互为同分异构体 C.丙分子的二氯取代产物有两种 D.甲、乙、丙互称为同系物 12.在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是（C） A.B.C.D. 13.下列各组物质中，前者的沸点比后者高的是（ C ） A.新戊烷，正戊烷 B.乙醇，1-丙醇 C.乙醇，二甲醚 D.氯乙烷，溴乙烷 14.下图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应，其中产物只含有一种官能团的是（ A ） A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④

高二升高三化学 第七讲Si Cl及化合物

高二升高三化学第七讲Si、Cl及其化合物 A【基础知识梳理】 (一) 硅及其化合物 1、单质硅（Si）： （1）物理性质：。（晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。硅的结构类似于金刚石，熔点和沸点都很高，硬度大。导电性介于导体和绝缘体之间） （2）化学性质： ①常温下化学性质不活泼，只能跟F2、HF和NaOH溶液反应。 Si＋2F2＝SiF4___________________________ ___________________________________ ②在高温条件下，单质硅能与O2和Cl2等非金属单质反应。 Si＋O2高温SiO2Si＋2Cl2高温SiCl4 （3）用途：太阳能电池、计算机芯片以及半导体材料等。 （4）硅的制备：工业上，用C在高温下还原SiO2可制得粗硅。 2、二氧化硅（SiO2）： （1）SiO2的空间结构：______ 结构，SiO2直接由原子构成，不存在单个SiO2分子。 （2）物理性质：二氧化硅晶体是一种坚硬、有脆性、不导电、难熔（熔点1710℃）也难溶于水的无色固体。（3）化学性质：SiO2常温下化学性质很不活泼，不与水、酸反应（氢氟酸除外），能与强碱溶液、氢氟酸反应，高温条件下可以与碱性氧化物反应： ①与强碱反应：___________ （生成的硅酸钠具有粘性，所以不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3将瓶塞和试剂瓶粘住，打不开，应用橡皮塞）。 ②与氢氟酸反应[SiO2的特性]：__________ （利用此反应，氢氟酸能雕刻玻璃；氢氟酸不能用玻璃试剂瓶存放，应用塑料瓶）。 ③高温下与碱性氧化物反应：SiO2＋CaO 高温 CaSiO3 （4）用途：光导纤维、玛瑙饰物、石英坩埚、石英钟、仪器轴承、玻璃和建筑材料等。 3、硅酸（H2SiO3）： （1）物理性质：不溶于水的白色胶状物，能形成硅胶，吸附水分能力强。 （2）化学性质：H2SiO3是一种_____ 酸，酸性比碳酸还要_______ ，但SiO2不溶于水，故不能直接由SiO2溶于水制得，而用可溶性硅酸盐与酸反应制取：（强酸制弱酸原理） . （此方程式证明酸性：H2SiO3＜H2CO3） （3）用途：硅胶作干燥剂、催化剂的载体。 4、硅酸盐

云南省昆明市第一中学2018届高三第七次月考理综化学试题(含答案)

7.我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法， 用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”这里所用的“法”是指 A.萃取 B.渗析 C.蒸馏 D.干馏 8.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCH4Cl含有分子数为N A个 B.1L0.5mol/LH2C2O4溶液中，约含有N A个H+ C.1molN2和3molH2混合后充分反应，生成物中的N-H键数目为6N A D.含2molH2SO4的浓硫酸与足量的铜加热，充分反应，可产生N A个SO2分子 9.下列有关有机物的说法正确的是 A.乙醇、乙酸分子中均含有羟基，既能与钠反应，又能与NaOH溶液反应 B.乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水发生反应，且两者的反应类型相同 C.分子式为C4H7ClO2,能与NaHCO3溶液反应的有机物可能结构有5种(不考虑立体异构) D. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上 10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电 子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的是 A.简单离子半径:Y>Z>X B.氧化物对应水化物的酸性:Z>Y>W C.气态氢化物的稳定性:Y

下列实验结论错误的是 A.肯定含有的离子是NO3-、SO42-、Mg2＋、Al3＋、H+ B.肯定没有的离子是Fe2＋、I－、HCO3-、Ba2＋ C.可能含有的离子是K＋、Cl－ D.不能确定的离子是K＋、Cl－、HCO3- 12.某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图 甲所示装置。实验操作及现象:按图甲装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图甲装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图乙所示。 下列判断合理的是 A.a点时，C为正极; b点时上述反应达平衡状态 B.b点前，甲装置盐桥中的阴离子向右边烧杯迁移 C.C点时，C2为负极，电极反应式为2I--2e-=I2 D.可推断AsO43-+2I-+2H+=As033-+I2+H2O的正反应是吸热反应 13.常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00mL 0.10mol/LCH3COOH溶液，所得滴定曲线 如图。下列说法正确的是

2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第六讲 热化学反应的反应热与能量变化

2021年高二升高三化学暑假辅导资料第六讲热化学反应的反应热与能 量变化 一．放热反应和吸热反应 1.化学键与化学反应中能量变化的关系 2.两个角度看放热反应和吸热反应及图像表达 3常见的吸热反应和放热反应 4.反应热 化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。测量反应热的仪器叫做量热计 例1已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 例2关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应 例3下列反应属于吸热反应的是（） A．Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B．盐酸和氢氧化钠混合 C．锌放入稀硫酸中D．焦炭和水蒸气高温下反应 例4下列说法正确的是（） A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下也能发生反应 例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是 二.热化学方程式 1.正确书写热化学方程式: 注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化 2.中和热 ①.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。 ②.. 中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。 3.燃烧热 ①.概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。 ②.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol 注:叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。必须以1mol可燃物燃烧为标准 例1:（xx年全国）已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为： C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51 kJ·mol－1 C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是（）。 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题

云南省昆明市官渡区第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 一、单项选择题（本大题共22小题，每题2分，共 44分） 1.化学与生产，生活密切相关，下列与化学有关说法正确的是（） A. 氯水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物 B.H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 C. HCl、SO3、BaSO4是电解质，H2、Cl2、C2H5OH 是非电解质 D. 风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 2.下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是（） A.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量 B.煤经气化和液化两个物理过程，可变为清洁能源，减少对环境的污染。 C.使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5 D.创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式 3.下列离子方程式书写正确的是（） A．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．CaCO3与稀盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O C．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2+ +Cu D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 4.下列说法中错误的是（） A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合反应中生成物总能量高于反应总能量 B．一定量的燃料完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出的热量大 C．放热反应的逆反应一定是吸热反应 D．假设石墨转化为金刚石，需要吸收能量，则说明石墨比金刚石更不稳定 5.下列有关化学用语使用正确的是（） A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子