高考化学一轮复习 第19讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律精品 新人教版

B．500 ℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2 和 1.5 mol H2 置于密闭容
器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)
催化剂
＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
500 ℃、30 MPa
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ D．氧化铝溶于 NaOH 溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO2－＋H2O
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第19讲 │ 要点探究
燃烧热
中和热
反应物类型 可__燃__物____、氧气
强酸、强碱的_稀___溶液
反应物的量 __1__ mol
不限量
生成物类型
稳定的氧化物，如 CO2(g)、H2O(l)
盐和水
不 生成物的量 不限量
__1__ mol H2O
同 点
ΔH
反应物不同，燃烧 中和热都相同，均约为
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第19讲 │要点探究
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
分别向1 L 0.5 mol·L－1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸
②浓H2SO4 ③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH的绝对值分别
为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是( )
第19讲 │ 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律
第19讲 燃烧热 中和热 能源 盖斯定律
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第19讲 │ 考纲导学
考纲导学
考纲要求
命题预测
1.了解能源是人类生存 和社会发展的重要基础。 了解化学在解决能源危机 中的重要作用。
2.能用盖斯定律进行有 关反应热的简单计算。
1.运用盖斯定律进行反应热的计 算。利用盖斯定律写出热化学方程 式或进行有关反应热的计算，难度 中等。
【要点深化】 1．燃烧热定义解读 (1)燃烧热定义中指的“稳定的氧化物”包括化学稳定性和
物理状态的稳定，如C燃烧需生成气体二氧化碳，Na燃烧生成固 态过氧化钠，S燃烧生成稳定的氧化物指生成气态SO2而不是SO3， 氢气燃烧生成液态的水等。
(2)书写表示燃烧热的热化学方程式时，可燃物的化学计量 数一定是1。
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第19讲 │要点探究
【典例精析】
例1 [2010·浙江卷] 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的
是( )
A．甲烷的标准燃烧热为－890.3 kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化
学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－ 890.3 kJ·mol－1
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第19讲 │要点探究
②量取反应物并且测定其_初__始_____温度。 ③混合反应物并且测定反应的_最__高_____温度。 ④平行试验。 重复实验__两____次，取测量所得数据的__平__均____值作为计算 依据。 ⑤根据实验数据计算中和热。 (2)为了使获得的实验数据尽可能地准确，在实验过程中采 取的措施： ①酸和碱溶液的物质的量浓度尽可能准确。 ②所需酸和碱的浓度不宜太大，如可以都采用0.5 mol·L－1。 ③为使中和反应充分进行，应该使酸或者碱稍__过__量___。
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第19讲 │要点探究
例 1 D A项，燃烧热中表示的水的状态应为液态， 错。B项，0.5 mol N2与1.5 mol H2完全反应放出的热量大于 19.3 kJ，错。C项，氨水不能写成OH－，错。
[点评]本题容易忽视可逆反应的特点——不能进行彻 底而错选B。下面的变式题则对中和热的定义进行了较全面 的考查。
热不同
57.3 kJ·mol－1
定义
在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧 生成稳定的氧化物时 放出的热量
在__稀__溶液中，强酸 与强碱发生中和反应， 生成__1__ mol H2O时放 出的热量
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第1Leabharlann Baidu讲 │要点探究
2.中和热的测定 (1)实验步骤 ①实验装置如图19－1所示。
图19－1
2．中和热定义解读 (1)中和热定义强调“强酸”“强碱”“稀溶液”“生成1 mol水”，是为了避免浓酸浓碱溶于水时的热效应，同时也避免 酸或碱电离(特别是弱酸、弱碱电离)时的热效应。
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第19讲 │要点探究
(2)稀H2SO4与稀Ba(OH)2反应生成1 mol水放出的热不是中和 热，因为它包括了生成BaSO4的热效应。也就是说中和热只能是 强酸、强碱稀溶液反应且只有H＋和OH－发生反应生成1 mol水时 放出的热。
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► 探究点二 盖斯定律 【知识梳理】 1840年，俄国化学家盖斯从大量实验事实中总结
出一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成 ，其反应热是相同的。即化学反应的反应热(能量)只与 反应的始__态____各_(反__应__物_____)和终_态______各(_生__成__物_____)有关 ，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以分 几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完 成时的反应热相同，这就是盖斯定律。如：
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3
B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3
C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3
D．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1
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第19讲 │要点探究
D 等物质的量的 NaOH 与稀 CH3COOH、浓 H2SO4、稀 HNO3 恰好反应生成等物质的量的水，若不考虑物质的溶解热和弱电解质 电离吸热，应放出相同的热量。但在实际反应中，浓 H2SO4 稀释放 热，CH3COOH 是弱电解质，电离要吸热，故选 D。
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第19讲 │要点探究
④尽量使酸和碱的起始温度相同，如在内筒中加入酸
时，插上温度计后，匀速搅拌，记录初始温度；在加入碱
之前调节碱溶液温度，使其与量热计中酸的温度相同。
⑤实验动作要快，尽量减少热_量__的__散__失_______。
3．能源
煤
石油 天然气
不可再生
太阳能
氢能
生物质能
再生
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第19讲 │要点探究
2.对燃烧热、中和热、能源等概 念的考查。该考点往往会以新信息 为载体进行判断性的考查，试题以 选择题为主，难度较小。
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第19讲 │ 要点探究
要点探究
► 探究点一 燃烧热 中和热 能源 【知识梳理】 1．燃烧热与中和热的比较
相 能量变化
同
点
ΔH
燃烧热 放热反应
中和热
ΔH＜0，单位常用kJ·mol－1