人教版化学必修一氯气

分类 纯净物 混合物 颜色 黄绿色 浅黄绿色 性质 氧化性 酸性、氧化性、漂白性
三、次氯酸的性质及应用 1.次氯酸的性质
2.次氯酸的漂白原理、特点及应用
三、氯气的实验室制取方法
1.反应原理 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl 2↑+2H2O, Mn2++2H2O+Cl 2↑。
离子方程式:MnO2+4H+ +2Cl-
不溶解 不溶解
Ag++Cl- =AgCl↓
问题探讨
思考 检验Cl-时，为什么滴加AgNO3溶液后还要再加稀硝酸呢？ 交流 原因： AgNO 溶液与Cl-形成AgCl白色沉淀，还可与CO 2-形成 3 3 Ag2CO3白色沉淀，AgCl不与稀硝酸反应; Ag2CO3可与稀硝酸反 应，沉淀溶解。
氯离子检验的一般步骤 样品 稀硝酸 酸化液 AgNO3溶液 白色沉淀
(2)氯的存在。 氯在自然界中以化合态存在,主要以NaCl的形式存在。
科学史话
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。 1774年舍勒 发现氯气 戴维
1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为 Chlorine,这个名称来自希
腊文，有“绿色”的意思。我国早年译文将其译成“绿气”，后改为 氯气。
1915年4月22日，德军在比利时的伊普尔战役中首次大规模使用毒气。
发生的反应为 Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O。
知识点 1
氯气的化学性质
【例题1】 下列化合物中,不能通过两种单质间直接化合制取的 是( ) A.FeCl3 B.CuCl2 C.HCl D.FeCl2 解析:氯气可以和绝大多数金属或非金属化合,在与可变价金属 反应时,金属被氧化成高价态(如Fe→Fe3+,Cu→Cu2+),而FeCl2中的 铁是+2价的低价态。 答案:D
2-
2H++CO3 漂白性
CO2↑+H2O
HClO Cl2
2Fe2+ +Cl 2
2Fe 3++2Cl -
先变红 HClO、 H 后褪色
酸性和漂白性
4.液氯、新制氯水、久置氯水的区别
液氯 成分 Cl2 新制氯水 久置氯水 Cl2、 HClO、 H2O、 H+、 Cl-、 H+、 Cl-、 H2O、 OH-(少 ClO-、 OH-(少量) 量) 混合物 无色 酸性
样品 AgNO3溶液 白色沉淀 稀硝酸 沉淀不溶解
科学视野
科学视野
+9 2 7
+17 2 8 7
+35
2 8 18 7
+35
2 8 18 18 7
氟原子
氯原子
溴原子
碘原子
①最外层电子都有7个电子,易得到一个电子; ②都是典型的非金属元素; ③都能与Na、K、Ca、Mg等金属化合生成盐，统称为卤素(成盐元 素)。
2.实验装置
(1)发生装置:
①特点:固体和液体
气体。
②仪器:铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗。 ③试剂:A中盛放浓盐酸,B中盛放二氧化锰。 (2)净化装置:C中盛放饱和NaCl溶液(除去Cl2中的HCl气体),D中 盛放浓硫酸(干燥氯气)。
(3)收集装置:向上排空气法(或排饱和食盐水法) (4)尾气处理装置:导气管要伸入液面以下,F中一般盛放NaOH溶 液,作用是吸收过量的氯气,防止污染环境。
二、氯水的性质及漂白剂的制取 1.氯水的成分 (1)氯水中的部分化学反应:
Cl2+H2O 2HClO
H++Cl-+HClO, 2HCl+O2↑。
(2)氯水的成分——“三分子四离子”:
2.氯水的性质
实验操作 实验现象 有色布条不褪色 结论 干燥的 Cl 2 无漂白作用
有色布条褪色
氯水有漂白作用,起漂 白作用的是 HClO
在氯水中含有多种微粒,氯水在与不同物质发生反应时,表现出不 同微粒的性质,现列表如下:
所加试剂
参与反应 的微粒
实验现象 离子方程式或解释 白色沉淀 Cl-+Ag+ 有气泡 产生 布条颜 色褪去 溶液变 棕黄色
+
AgNO3 溶液 ClNa2CO3 固体 有色布条 FeCl2 溶液 石蕊溶液 H
+
AgCl↓
知识点 2
氯水的性质
【例题3】 在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和 结论一致且正确的是( ) A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2 B.加入石蕊溶液,溶液变红,说明该溶液中含有OHC.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O2 解析:A项,新制氯水中因含HClO而具有漂白性,Cl2没有漂白性;B 项,氯水中含有盐酸,能使石蕊溶液变红色;C项,氯水中的盐酸与 KHCO3反应产生CO2;D项,光照下氯水中的HClO发生分解反应产 生O2。 答案:D
氧化性:F2>Cl2>Br2>I2,Cl2可从溴化物的 溶液里把Br2置换出来
2.Br-、I-的检验 (1)Br-:①加入AgNO3溶液,产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀; ②加入氯水和CCl4,振荡、静置,下层液体呈橙红色。 (2)I-:①加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的黄色沉淀; ②加入氯水(或溴水)和CCl4,振荡、静置,下层呈紫红色; ③加入氯水(或溴水)和淀粉溶液,溶液变蓝色。
当时战场出现了有利于德军的风向，德军打开了早已在前沿阵地屯集 的装满氯气的钢瓶，一人多高的 黄绿色烟云被每秒2－3米的微风吹向 为什么要逃往地势 更高的地方呢? 英法联军阵地。面对扑面而来的刺鼻的怪味，英法守军一阵大乱，阵 线迅速崩溃，部分士兵用湿毛巾捂住嘴巴,逃往地势更高的地方,幸免遇 难。这次攻击，英法守军共中毒15000人，5000多人死亡，德军亦有数 为什么湿毛巾在一定 千人中毒和死亡。这是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为 程度上防止氯气中毒？ 为什么氯气可 最邪恶的战争被写入了战争的史册． 作为生化武器?
第2课时
氯离子的检验
问题探讨 Cl-的检验 问题 在下列溶液中各滴入几滴AgNO3溶液，再分别加入少量稀HNO3， 讨论 出现什么现象？
实验现象
加AgNO3 稀盐酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自来水 蒸馏水 加入稀硝酸 解释或离子方程式
白色↓ 白色↓ 白色↓ 轻微白色 ↓
Ag++Cl- =AgCl↓ 2Ag++CO32产生气泡 + + Ag =Ag 2CO 3+2H 2CO 3↓ =2Ag +CO2 ↑+H2O 不溶解 Ag++Cl- =AgCl↓
【例题2】 当不慎有大量Cl2扩散到周围空间时,处在该环境中的 人可以用浸有一定浓度某水溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒,该溶液 中最适宜含有的溶质是( ) A.NaOH B.NaCl C.NaHCO3 D.NH3· H2O 解析:NaOH有强腐蚀性;NH3· H2O对人有很强的刺激作用;NaCl不 能与Cl2反应;NaHCO3无腐蚀性,能与氯气和水反应生成的盐酸反应, 吸收Cl2能力强且快。 答案:C
2.氯气的发现 1774年瑞典化学家舍勒制取了氯气,反应的化学方程式为
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl 2↑+2H2O。
源自文库
3.物理性质
颜色 黄绿色 状态 气味 毒性 溶解性 25 ℃时,1 体积水约溶 解 2 体积氯气
气体 刺激性气味 有毒
4.化学性质 Cl2的化学性质很活泼,具有很强的氧化性。 主要反应:
第1课时
氯气的性质
图片导学
我国海盐产量最大的盐场——长芦盐场 如果海水中盐类全提取出来，铺在地球陆地上，可使陆地均升高150m 氯在自然界中以化合态存在主要含有NaCl
一、氯气 1.氯的原子结构及存在 (1)氯的原子结构。
氯的原子结构示意图为
,
氯原子容易得到一个电子而形成 Cl −, 表现出典型的非金属性。