高中化学 化学键知识点

化学键基础知识

一、离子键部分

1、带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键,也就就是说,成键的微粒为阴、阳离子且均就是稳定的离子,阴、阳离子间的排斥与吸引处于平衡状态。

2、离子键存在于所有强碱、大多数盐、与活泼金属氧化物之中。如果选择题其中某个选项选项写出个弱碱啊或就是其她什么的然后死气白咧的非要说这化合物里有离子键的话,您可以客气的在旁边写上“You are 脑残”(放心写吧,选择题的卷子不收~)

3、最脑残的话莫过于“活泼金属(一般指第一二主族元素)与活泼非金属(一般指六七主族元素)形成的化合物一定就是离子化合物”了。例如氯化铍与氯化铝都就是共价化合物而不就是离子化合物,这两种物质就就是证明说这话的人就是脑残体的最好例子。另外补充一个知识点,从上述概念可以瞧出,含有金属元素的化合物不一定就是离子化合物。

4、需要特殊记忆的阳离子就是铵根离子,与酸根(或酸式根)形成的盐也就是离子化合物。从这条知识可以瞧出,不含金属元素的化合物可能也就是离子化合物。

5、只要含有离子键的化合物一定就是离子化合物,同样的,离子化合物一定含有离子键。

6、离子化合物的判断方法不只局限于化学性质上,用物理性质也可以判断。熔融状态下能导电的化合物就是离子化合物,熔沸点较高(必须熔、沸点同时较高,只有其中一项较高时不能作为判断依据。而且这种判断方法只局限于离子化合物与共价化合物之间的判断)的化合物为离子化合物。

7、离子化合物只有电子式没有结构式(共价化合物有结构式,下面会说到~)

二、共价键部分

1、只由共价键形成的化合物称为共价化合物

2、离子化合物可能含有共价键,共价化合物一定不含离子键。这句话可以结合离子化合物与共价化合物的概念去理解。

3、原子间通过共用电子对所形成的相互作用,叫做共价键。

4、化学键包括离子键,共价键,金属键。氢键与分子间作用力不属于化学键。

5、关于共价化合物的结构式,通常用一根短线(可以就是竖线或横线或斜线,不过斜线不推荐使用)来表示一对共用电子对,未成键的电子不用写出来(例如HCl的结构式为:H—Cl),只有共价化合物才有结构式,因为短线代表的就是共用电子对。(可能会有疑问,如果离子化合物电子式中有共价键可不可以写成结构式呢？答案就是不能,因为那样做表示不出其她离子间的相互作用,这个不懂的话可以找我问)

6、同种物质中可以同时存在极性键与非极性键。(极性键与非极性键统称为共价键)

7、在共价化合物中,同种原子间形成的共价键就叫做非极性键,不同原子间形成的共价键就叫做极性键。(对于极性键与非极性键,可以这样理解,极性与非极性说明的就就是就是否有相对电极。在形成共价键时,同种原子对共用电子对的吸引力就是一样的,所以不产生相对正负电极,所以说成非极性共价键;而不同原子,对共用电子对的吸引力就是不同的,吸引力较强的带相对负电,反之,则带相对正电,这样,产生了相对正负电极,所以就可以说成为极性共价键。)

8、共价化合物的熔沸点较低,在判断离子化合物与共价化合物时,熔沸点可以作为区分离子化合物与共价化合物的条件之一。

9、非极性键不一定只存在单质分子中,例如过氧化氢;单质中不一定存在非极性键,例如稀有气体单质都就是单原子。极性键不一定只存在共价化合物中,还可能存在于离子化合物中,例如氢氧化钠。

三、氢键以及分子间作用力部分

1、分子间作用力只存在于多数共价化合物与绝大多数非金属单质分子之间,以及稀有气体

分子之间,不存在于离子化合物之间(离子化合物无法形成分子,这个很好理解,因为分子的概念就是“分子由原子组成”,而组成离子化合物的就是离子而不就是原子)

2、分子间作用力以及氢键主要影响物理性质,而化学键主要影响化学性质。

3、氢键不就是化学键,比化学键弱得多,比分子间作用力要强。

4、通常N、O、F三种元素的氢化物易形成氢键,常见的易形成氢键的化合物有:水,氢氟酸,氨气等。氢键与化学键类似,都需要能量来破坏,形成氢键的

5、分子间作用力范围很小。一般来说,分子质量越大,分子间作用力越大,(这跟以前地理学的太阳成为太阳系的中心天体的道理类似,原因也就是因为太阳质量巨大,但不完全一样)物质的熔沸点越高。(比如同种物质的固态,这种物质分子间作用力越大,那么它的固态越不容易变成液态与气态,一般来说,同种物质的分子作用力最小的状态就是气态)

四、概括离子键与共价键区别

1、成键条件(此处为简单概括,具体的还要瞧上面作出的解释):离子键:成键原子得失电子能力相差很大,成键后原子变为离子。共价键:成键原子的就是电子能力相同或差别很小,成键后原子不变为离子。

2、电子式不同,后页会列举图。另外共价化合物以及含有共价键的单质还有结构式,含离子键的没有。只有离子化合物才能使用中括号。

3、成键粒子与存在范围都不相同(东哥讲过经济学,所以我这里不再做解释了= =)

电子式以及结构式