高中物理奥赛之热学—1.5理想气体的内能
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§1.5 理想气体的内能
1.5.1、物体的内能
(1)自由度:即确定一个物体的位置所需要的独立坐标系数,如自由运动的质点,需要用三个独立坐标来描述其运动,故它有三个自由度。
分子可以有不同的组成。如一个分子仅由一个原子组成,称为单原子(例:He等),显然它在空间运动时具有三个平动自由度。
如一个分子由两个原子组成,称为双原子(例:2
H等),双原子分子内的两个原子由一个键所连接,确定两个原子共同质心的位置,需三个自由度,确定连键的位置,需两个自由度,即双原子分子共有五个自由度。而对三原子分子(例:2
CO等),除了具有三个平动自由度、两个转动自由度外,还有一个振动自由度,即共计有六个自由度。
(2)物体中所有分子热运动的动能和分子势能的总和称为物体的内能。由于分子热运动的平均动能跟温度有关,分子势能跟体积有关。因此物体的内能是温度和体积的函数。
理想气体的分子之间没有相互作用,不存在分子势能。因此理想气体的内能是气体所有分子热运动动能的总和,它只跟气体的分子数和温度有关,与体积无关。
1.5.2、理想气体的内能
通常,分子的无规则运动表现为分子的平动和转动等形式。对于单原子分子(如He等)的理想气体来说,分子只有平动动能,其内能应是分子数与分子平均
平动动能的乘积,即
kT
N
E
2
3
⋅
=
。对于双原子分子(如2
N、
2
O)的理想气体来说,
在常温下,分子运动除平动外还可以有转动,分子的平均动能为kT
25,其内能kT
N E 25⋅=,因此,理想气体的内能可以表达为
PV
i
RT M mi kT i N E 222==⋅=
注意:M m N N A //=,k N R A =;对于原单原子分子气体3=i ,对于双原子分子气体5=i 。
一定质量的理想气体的内能改变量:
T C M n T R i M m E V ∆=∆=
∆)2(
此式适用于一定质量理想气体的各种过程。不论过程如何,一定质量理想
气体的内能变不变就看它的温度变不变。式中
R
i
C V 2=
,表示1mol 的理想气体温度升高或降低1K 所增加或减少的内能。
T C M n
E V ∆=
∆是可以变成
)(2)(21122V P V P i
PV i E -=∆=
∆
1.5.3、物体的势能
由于分子间存在相互作用而具有的能量叫做分子势能。当分子间距离0r r φ(0r 为分子力为零的位置)时,分子力是引力,随着分子间距离r 的增大,分子势能减小,故0r r =处,分子势能最小。而在010r r >时,由于分子间的作用力可略,故分子势能变为零,如以
无穷远处为势能的零点,定性的分子势能曲线可用图1-5-1表示
1.5.4、重力场中粒子按高度的分布
在重力场中,气体分子受到两种相互对立的作用。
无规则的热运动将使气体
图1-5-1
分子均匀分布于它们所能到达的空间,而重力则要使气体分子聚拢在地面上,当这两种作用达到平衡时,气体分子在空间非均匀分布,分子数随高度减小。根据玻尔兹曼分布律,可以确定气体分子在重力场中按高度分布的规律:
kT
h
mg e
n n •-
=0
0n 是h=0处单位体积内的分子数,n 是高度为h 处单位体积内的分子数,n
随高度h 的增加按指数减小,分子的质量m 越大,重力的作用越显著,n 的减小就越迅速,气体的温度越高,分子的无规则运动越剧烈,n 的减小越缓慢。
kT
mgh kT
h mg kT
h mg e
p e
p kTe
n nkT p -⋅-⋅-
====000
式中kT n p 00=表示h=0处的压强,M 为气体的摩尔质量,上式称为气压公式
p p Mg RT
h 0ln =
因此测定大气压强随高度而减小的量值,即可确定上升的高度。该式不但适用于地面的大气,还适用于浮悬在液体中的胶体微粒按高度的分布。
例1、横截面积为S 和αS (α>1),长度相同的两圆柱形“对接”的容器内盛有理想气体,每个圆筒中间位置有一个用硬杆想连的活塞,如图1-5-2所示。这时舱Ⅰ内气体压强为1p ,舱Ⅲ内气体压强为1p β,活塞处于平衡,整个系统吸收热量Q ,温度上升,使各舱温度相同。试求舱Ⅰ内压强的变化。1mol 气体内能为CT (C 是气体摩尔热容量),圆筒和活塞的热容量很小,摩擦不计。
解:设i V 、i p 、i r 分别为第i 个舱内气体的体积、
压强的摩尔数。容器内气体总摩尔数
图1-5-2
321γγγγ++=,因为各舱温度皆为T ,利用克拉珀龙方程得
RT
RT V p V p V p γγγγ=++=++)(32132211 ①
取得中打斜线的活塞与硬杆为研究对象,由平衡条件得
S p p aS p p )()(2123-=- ②
而由题意 13p p β= ③
及 S l V 21=
、)(22aS S l V +=、
lS a V 23= 得
)1()
1(21-βα-αγ=
Sl TR p ④
系统吸收热量后,假设活塞不移动,显然Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ舱气体都作等容升温变化,因题中明确三舱升高的温度相同,因而由
C T P =
可知三舱气体的压强都增加相同的倍数,即方程②仍然满足,这说明升温过程中活塞确实不移动,即方程④也仍然成立。
因 T C Q ∆=γ 结合④式易得Ⅰ舱内气体压强的变化
)1()
1(21--=
∆βααCSl QR p 。
说明利用②式和③式可得
111
2--=ααβp p
显然只有当αβ>1时才有意义。因为压强必须为正值。