课题2_原子的构成 完整版课件PPT

原子核 电子层 最外层电子数
核电荷数
2．核外电子分层排布规律：
A．核外电子总是尽先排在能量较低的电子层，排 满第一层才能排第二层，排满第二层才排第三 层．
B．第一层最多可排2个电子
C.第二层上最多可排8个电子
D．最外层电子数不超过８个（第一层为最外层时， 不超过2 个）
你会确定氧原子每层上的电子数吗？
原子核
质子 中子
核外电子
核外电子分层排布示意图
二、核外电子的排布
1、核外电子是分层排布的
电子层：1 2 3 4 5 6 7
离核：近
远
能量：低
高
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在 离核远的区域运动
想一想
能否用一个更简 明的图形来表示 原子的结构及原 子核外电子的排 布特点呢？
原子结构示意图
1、带电的原子（或原子团）叫做离子 2、离子的分类： （1）阳离子：带正电的离子叫阳离子 （2）阴离子：带负电的离子叫阴离子 思考：阳离子中，质子数大还是电子 数大？为什么？阴离子呢？它们与其 所带的电荷有什么关系？
钠原子
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-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
表示两个镁离子
二、相对原子质量
【相对原子质量】以一种碳原子质量的1/12为 标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值， 作为这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）
一个碳原子的质量≈ 12×1.67×10-27Kg
标准＝
1 12
×12×1.67×10-27Kg
≈ 1.67×10-27Kg
氢原子质量
氢的相对原子质量＝ 1 1×1.67×10-27Kg ＝ 1.67×10-27Kg 标准
金属 元素
一般少于4个
易失去最外层电子而达稳定 结构(化学性质活泼)
非金属 一般等于或多 易得到电子而达稳定结构
元素 于4个
（化学性质活泼）
稀有气 8个（氦为2个） 不易失去也不易得到电子（
体元素
稳定结构)（化学性质稳定）
【结论】决定元素化学性质的是：最外层电子数
结构 决定 性质
三、离子的形成
思考：为什么会形成离子
练习：画出以下原子的结构示意图
C
1、He Ne Ar 2、C S Cl 3、Na Mg Al
金属元素：最外层电子数＜4个,易失去电子； 非金属元素：最外层电子数≥4个，易得到电子； 稀有气体元素：最外层电子数为8个（He为2个）。
（稳定结构）
元素的化学性质与原子核外最外层电子数的关系
最外层电子数 得失电子的情况
+11
-
-
--
氯原子
-
-- -
-
+17
-
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-
-
-
--
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钠离子
氯离子
--
-
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+11
--
-
--
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
Na+
-
-
-
--
--
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-
+17
-
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-
-
-
-
质子数= 17 ＜电子数==18
带一个单位负电荷
Cl-
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
氢的相对原子质量＝ 1×1.67×10-27Kg ＝1
1.67×10-27Kg
碳的相对原子质量＝ 12×1.67×10-27Kg ＝12
1.67×10-27Kg
氧的相对原子质量＝ 16×1.67×10-27Kg ＝16
1.67×10-27Kg
即：若一个R原子的实际质量为A，一个
碳原子的实际质量为M，则该原子的相对
个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个 单位的负电荷，中子不带电，因此原子中的正电 荷数与负电荷数相等，电性相反，正负互相抵消， 所以原子不带电（不显电性或呈电中性）
推断下列有关的“数”
原子种类 质子数 中子数 电子数 分子种类
H
10 1
H2
质子数 中子数 电子数
2
0
2
C
66 6
O2
16 16 16
-
+17
--
-
-
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--
-
-
-
-
NaCl
四、小结：离子的形成
1、离子 带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子 数；当n=１时略去不写 ）
离子符号的意义(数字2的意义)
表示每个镁离子带两个单位 2Mg2+ 的正电荷
体积占原子体积的几
千亿分之一。
观察原子构成的示
意图,你能得到什么
核外电子绕核作
信息?
高速无规则运动。
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个 单位正电荷
中子不带电
在原子中： 质子数=电子数
1个电子带一个 单位负电荷
原子种类 质子数
氢
1
碳
6
氧
8
钠
11
氯
17
中子数
0 6 8 12 18
电子数
N
77
7
CO2
22 22 22
O
88 8
CH4
10 6 10
Na
11 12 11
H2O
10 8 10
Al
13 14 13
H2O2
18 16 18
Cl
17 18 17
Al2O3
50 52
50
• 原子的结构
复习
电子在核外的空间里做高 速的运动。它们会相互碰 撞打架吗？电子在核外的 排布会有什么特点？
原子
原子质量为：
A M/12
=
12A M
课堂练习
学完本课我知道了
1.原子的构成：
核外电子：每个带1单位负电荷
原子
质子：每个带1单位正电荷
原子核
中子：不显电性
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2.Ar: 以1个C—12原子质量的1/12作为标准，其 它原子的质量跟它相比较所得的比
相对原子质量Ar＝质子数＋中子数
1 6 8 11 17
讨论： 通过此 表，可 以获得 哪些信 息？
1.不同种类原子具有不同的质子数 2.原子中 质子数=核电荷数=电子数
3.质子数≥1，中子数≥0,不是所有原子的原 子核内都有中子（例氢原子中没有中子） 4.质子数与中子数不一定相等
• 思考：原子是否带电？为什么？
不带电，因为原子中质子数=电子数，每一
第三单元 物质构成的奥秘
热水一中：王国云
1.如何描述物质的组成？【以水为例】 2.什么是分子、原子？二者的区别是什么？
3.分子、原子有哪些特点？如何证明？ 4.如何用分子、原子的观点解释物理变化、 化学变化的实质及联系？
一、原子的构成：
原子
质子 原子核 中子 核外电子
原子核半径小于
原子半径的万分之一
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质子数=电子数=17
不带电
Cl
钠原子
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-ຫໍສະໝຸດ Baidu
+11
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氯原子
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+17 - - -
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钠原子
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+11
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氯原子
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+17
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钠原子
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氯原子
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- +17
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钠原子
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