考点一 沉淀溶解平衡及应用

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5．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度。 (×)
6．AgCl 沉淀易转化为 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)， 故 K(AgI)<K(AgCl)。( √ )
7．向 AgCl 悬浊液中滴加 Na2S 溶液，白色沉淀变成黑色： 2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－。( √ )
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②外因 a．浓度：加水稀释，沉淀溶解平衡向 溶解 的方向移动， 但 Ksp 不变 。 b．温度：多数难溶电解质的溶解过程是吸热的，所以升高 温度，沉淀溶解平衡向 溶解 的方向移动，同时 Ksp 变大 。 c．同离子效应：向沉淀溶解平衡体系中，加入相同的离子， 使平衡向 沉淀 方向移动，但 Ksp 不变。
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d．其他：向沉淀溶解平衡体系中，加入可与体系中某些离
子反应生成更难溶或气体的离子，使平衡向 溶解 的方向移动，
Ksp 不变 。 以 BaCO3(s)
Ba2＋(aq)＋CO23－(aq) ΔH>0 为例
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2.沉淀溶解平衡的应用 (1)沉淀的生成 加入沉淀剂，应用同离子效应，控制溶液的 pH，当 Qc>Ksp 时，有沉淀生成。可利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的 目的。
8．向 0.1 mol·L－1 的 AgNO3 溶液中加入过量的盐酸完全反应 后溶液中无 Ag＋。( × )
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1．AgCl===Ag＋＋Cl－表示的是 AgCl 的电离方程式，而 AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)表示的是 AgCl 的沉淀溶解平衡表 达式。
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2．难溶电解质不一定是弱电解质，如 BaSO4、AgCl 等都是 强电解质。
第八章
水溶液中的离子平衡
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第四节 难溶电解质的溶解平衡
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考点一 沉淀溶解平衡及应用
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1．沉淀溶解平衡 (1)定义：在一定温度下，当沉淀溶解速率和沉淀生成速率 相等 时，形成 饱和溶液 ，达到平衡状态，把这种平衡称之为 沉淀溶解平衡。
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(2)沉淀溶解平衡的建立：
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(2)沉淀的溶解 当 Qc<Ksp 时，沉淀发生溶解。
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(3)沉淀的转化
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判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度一定相等。 (×) 2．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。( × ) 3．某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水。( × ) 4．因溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化，故 ZnS 沉淀中滴加 CuSO4 溶液可以得到 CuS 沉淀。( √ )
固体溶质
溶解 沉淀
①v溶解>v沉淀，固体溶解 溶液中的溶质②v溶解＝v沉淀，溶解平衡
③v溶解<v沉淀，析出晶体
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(3)特点：(适用勒夏特列原理)
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(4)影响因素 ①内因 难溶电解质本身的 性质 。 溶度积(Ksp)反映难溶电解质在水中的溶解能力。对同类型的 电解质而言，Ksp 数值越大，电解质在水中溶解度越大；Ksp 数值 越小，难溶电解质的溶解度也越 小 。
3．用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一 般认为残留在溶液中的离子浓度小于 1×10－5 mol·L－1 时，沉淀已 经完全。
4．沉淀溶解达到平衡时，再加入该难溶物对平衡无影响。 5．AgCl 的澄清饱和溶液，加水稀释沉淀溶解平衡正移，但 离子浓度减小，而 AgCl 悬浊液，加水稀释，平衡正移，但 c(Ag ＋)和 c(Cl－)不变。