重点高中化学必修一离子反应练习题及答案解析

化学必修一第二章第二节离子反应巩固练习题及答案解析

1、下列叙述中正确的是（）

A、氯化镁固体之所以不导电的原因是氯化镁固体中不含阴、阳离子；

B、在电流作用下氯化钠在水溶液中电离成钠离子和氯离子；

C、氯化钾固体不能导电而其水溶液能导电的原因是氯化钾与水发生反应产生了钾离子和

氯离子；

D、氯化钾固体不能导电的原因是构成氯化钾固体的钾离子和氯离子不能自由移动，而溶于

水后在水分子的作用下产生自由移动的钾离子和氯离子，所以其水溶液能导电。

2、下列离子方程式正确的是（）

Ａ、澄清石灰水与稀盐酸反应Ｃa(OH)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H20

Ｂ、碳酸钠溶液与盐酸反应 Na2CO3 + 2H+＝２Ｎa+ + H2O + CO2↑

Ｃ、稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H+ + OH- +Ba2+ +SO42-＝H2O+ BaSO4↓

Ｄ、氢氧化铜与稀硫酸反应 Cu(OH)2 + 2H+＝ Cu2+ +2H2O

3、下列离子方程式中正确的是（）

A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

B、向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C、向稀硫酸溶液中加铁：2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

D、向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + Cl- = AgCl↓

4、下列离子方程式中错误的是（）

A、铁与稀硫酸反应 2Fe + 6 H+ =2Fe3+ +3H2↑

B、碳酸镁与H2SO4反应MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2↑

C、向澄清石灰水中通入过量的CO2气体CO2+ 2OH- = H CO3-

D、澄清石灰水与盐酸的反应H+ + OH-＝ H2O

5、在水溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Na+、SO42- 、Cl-

B、Ba2+、SO42- 、OH-

C、Ca2+、CO32-、Cl-

D、OH- 、H+、Cl-

6、在强酸无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）

A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-

B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-

C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D、Ba2+、NH4+、Cl-、H CO3-

7、室温下，强酸性和强碱性中都不能大量共存的离子组是（）

A、NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-

B、K+、Na+、SO32－、S2－

C、K+、Na+、SO42－、AlO2－

D、Ba2+、Fe2+、NO3－、Br－

8、向0.1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子有（）

A、Na+ 、CO32－

B、Na＋、HCO3－

C、HCO3－、CO32－

D、Na+、OH－

9、下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（）

A、常温下，在PH>7的溶液中，Na+、S2－、K+、AlO2－

B、常温下，在PH>1的溶液中, SO32－、S2－、K+ 、NH4+

C、常温下，在PH<7的溶液中, Fe3+、Cu2+、Cl－、NO3－

D、常温下，在PH=1的溶液中, Fe2+、HCO3－、Na+、SO42－

10、在给定的四种溶液中加入以下各种离子，能在原溶液中较大量共存的是（）

A、PH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3－

B、滴加酚酞试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl－、NO3－

C、所含溶质为NaOH的溶液中：K+、SO42－、NO3－、OH-

D、在碱性溶液中：K+、HCO3－、Br－、Ba2+

11、下列物质中，属于电解质的是（）

A、CO2

B、盐酸

C、BaSO4

D、NaOH溶液

12、下列叙述中正确的是（）

A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质；

B、固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质；

C、氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质；

D、氯气(Cl2)溶于水能导电，所以氯化氢是电解质，

答案解析：

1.【解析】氯化镁固态时是由镁离子和氯离子构成的，由于阴阳离子不能自由移动，所以不导电，故A项错误。电解质的电离是指电解质溶于水或者熔融状态下产生自由移动的离子的过程，电离并不需要外加电流，故B项错误。物质在水中发生电离并不与水发生化学反应，故C项错误。

答案：D

2. 【解析】A项错误。对于Ｃa(OH)2微溶物，作为生成物时，写化学式；作为反应物，若为澄清石灰水，则要拆为Ca2+和OH-；若为悬浊液，则要写化学式。题目为澄清石灰水，故应为H++ OH-＝H2O；B项错误，Na2CO3易溶于水且易电离，要拆。CO32-+2H+=H2O+CO2↑；C 项错误，不符合客观事实，故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O+ BaSO4↓

答案：D

3. 【解析】A项错误，碳酸钙为难溶性盐，不可拆，要写化学式，故Ca CO3+2H+=H2O+CO2↑＋Ca2+；B项错误，不符合客观事实，故为2H+ + 2OH- +Ba2+ +SO42-＝2H2O+ BaSO4↓；C项错误，不符合客观事实，反应生成Fe2+，故为Fe + 2H+ =Fe2+ +H2↑

答案：D

4. 【解析】A项错误，不符合客观事实，应Fe + 2H+=Fe2+ +H2↑；B项MgCO3为难溶物，不拆，写化学式；C项中发生两步反应，CO2+Ｃa(OH)2＝Ｃa CO3↓+ H2O，Ｃa CO3+CO2+ H2O ＝Ｃa（H CO3）2，故CO2+ 2OH- = H CO3-；D项为澄清石灰水，要拆。

答案：A

【总结】在判断离子方程式书写的正误时，要从下面几方面去判断：（1）看离子反应是否符合客观事实；（2）看“==”“↑”“↓”等是否正确；（3）看表示各物质的化学式是否正确，即要判断哪些可拆，哪些不可拆；（4）看是否漏掉离子；（5）看电荷是否守恒；（6）看反应物或产物的配比是否正确。

5.【解析】B项中生成难溶性物质BaSO4，而不能大量共存；C项中生成沉CaCO3而不共存；D项中OH-与H+反应生成水。

答案：A

6.【解析】A项中Fe3+为棕黄色，不符合题目要求；B项中Ag++ Cl-==AgCl↓，AgCl为难溶性物质；D项中H+ + H CO3-== H2O + CO2↑，故不能共存。