高中化学九大记忆法与记忆口诀

高中化学九大记忆法与记忆口诀

对于高中化学而言，想要拿高分，与牢固记忆，正确书写，熟练掌握化学方程式是密不可分的。但是知识点繁多该怎么记忆?你想了解吗?小编整理了相关资料，希望能帮助到您。

高中化学九大记忆法

1.实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2.反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而

它们之间不能反应。

3.索引法

索引法是从总体上把学过的方程式按章节或按反应特点，分门别类地编号、排队，并填写在特制的卡片上，这样就组成一个方程式系统。利用零碎时间重现这些卡片，在大脑皮层中就能形成深刻印象。

4.编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

⑤Al2S3+6H2O=3H2S+2Al(OH)3

5.口诀法

为了使化学方程式在使用时脱口而出，有时还可根据化学方程式的特点编成某种形式的便于记忆的语句，这就叫口诀法。

例如：

①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

本反应口诀为：二碱(生)一水，偏铝酸钠

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

这个反应的口诀是：三铜八酸、稀，一氧化氮。口诀法的进一步

演变就成为特定系数编码法，38342就是此反应的编码。

6.对比法

两个反应，在原料上有相同之处，但反应结果不尽相同，为了避免混淆，可以采用对比记忆法。

例如：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO

Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2

7.关联法

对比法是横向比较，而关联法是纵向联结。如，有些反应或因本身的相互关联，或因工业生产上的安排彼此间不无内在联系。

如：

Fe2++2OH=Fe(OH)2

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

8.特别对待法

特别对待法也称重点记忆法。由于矛盾的特殊性，有的反应好像不按一般规律进行似的。例如，由于Al3++CO32-的水溶液会发生强烈水解，故明矾与碳酸钠的水溶液反应是：

3 CO32-+2 Al3++3H2O=2Al(OH)3 +3CO2

可是CuSO4溶液与Na2CO3溶液间的反应却不生成氢氧化铜，而是生成碱式碳酸铜：

2Cu2++ 2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3+CO2

像这样的比较特殊的反应，我们应重点进行记忆，辟专案处理。

9.组成结构分析法

对于某些反应物组成、结构比较复杂的反应，特别是某些有机反应，为了在理解上深刻记忆，宜对反应过程进行分析。

例如：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

(1)在NaOONa中有个OO过氧键，后者在一定条件下可发生断裂NaOONaNaONa+

(2)Na2O+H2O2NaOH

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。

●高中化学版三字经●

必修一，先实验，与初中，紧相连，

打基础，作铺垫，注总结，多提炼，

混合物，求纯净，或分离，或提纯，

不溶固，与液混，选过滤，不必问，

可溶固，与液溶，选蒸发，除液杂，

沸点异，用蒸馏，溶度异，用萃取，

欲分液，需分层，不反应，不互溶，

物质量，单位摩，粒子数，表集合，

国际上，定一摩，C十二，十二克，

摩质量，等分质，摩体积，定条件，

量浓度，比溶液，稀释后，量不变，

物质杂，分类别，交叉法，树状法，

分散质，分散剂，组合成，分散系，均稳定，为溶液，不均稳，为浊液，介稳性，是胶体，四特性，要识记，丁达尔，和电泳，半透膜，和聚沉，电解质，能电离，能导电，很积极，溶液中，存离子，电气水，发反应，氧和还，同时现，化合价，升降变，真原因，电子转，或得失，或偏移，得电子，氧化剂，被还原，价低降，失电子，还原剂，被氧化，价高上，双线桥，来配平，小公倍，系数生，学金属，非金属，记性质，方程式，钠镁铝，锌铁铜，多识记，需用功，硅氯氮，硫及酸，实验室，注安全。成大事，小做起，海兼容，点与滴，夯基础，成栋梁，为国建，献力量。必修二，须认真，三四五，打基础，根基稳，知以上，学之路，得易方。周期表，共七行，前六满，七不全，一至七，名周期，逐变化，有规律，短周期，一至三，十八前，要记全，纵十八，十六族，八九十，为一组，

分主副，A B表，Ⅷ和0，为特型，原子内，质中电，质子数，断元素，同族素，化相似，碱金属，与卤族，质中定，称核素，同位素，质同数，核以外，电子排，能量增，内向外，每一层，电子定，2n方，不再装，最外层，有要求，K不3，余不9，周期律，须牢记，学推理，易解题，比半径，同周期，除稀有，逐减小，同主族，上至下，稀有同，逐为大，氧化性，还原性，比周期，比主族，判氧化，反还原，类比记，较简单，同周期，逐为强，同主族，逐为弱，交界线，半导体，过渡素，催化剂。化学键，分四类，共价离，金配位，金属键，配位键，后面学，选修三，离子键，阴与阳，电得失，束缚强，大多数，金非金，氯化铝，要留心，共价键，电子对，看偏移，极不极，电子式，要会写，阴须括，阳不括，共价键，要共用，8电子，很稳定。能量间，相转化，化至热，化至电，