2020-2021版高考化学大一轮复习专题1专项突破练(一)

专项突破练(一) 学考第29题

(一)表格分析型

1．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol·L －1

的FeCl 3溶液反应，实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的变化)。

请计算：

(1)实验④的滤液中c (Fe 2＋)＝______________ mo l·L －1

。 (2)原粉末样品中n (Fe)∶n (Cu)＝____________。 答案 (1)1.5 (2)1∶1

解析 (1)因为还原性Fe ＞Cu ，所以此混合物与FeCl 3溶液反应的先后顺序为 a.2Fe 3＋

＋Fe===3Fe 2＋

b ．2Fe 3＋

＋Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

实验④中FeCl 3完全与Fe 反应(此时Fe 应剩余)

n (Fe 2＋)＝0.04×1×32

mol ＝0.06 mol c (Fe 2＋)＝

0.06 mol 0.04 L

＝1.5 mol·L －1

(2)从第②组数据可以看出，FeCl 3全部参与反应，假设只发生a 反应，则溶解Fe 的质量为m (Fe)＝56×0.042 g ＝1.12 g,1.80 g －1.12 g ＝0.68 g 大于0.64 g ，所以也有一部分Cu 溶解，所

以0.64 g 全部为Cu ，设在1.80 g 样品中Cu 、Fe 的物质的量分别为x mol 、y mol 2Fe 3＋

＋Fe===3Fe 2＋

2y y

2Fe 3＋

＋ Cu===2Fe 2＋

＋Cu 2＋

0.04－2y 0.02－y 依据Cu 守恒得0.02－y ＋0.64

64＝x

即x ＋y ＝0.03

结合56y ＋64x ＝1.80

得到：x y ＝11

。

2．(2017·杭州市萧山区命题比赛试卷) 炼铁厂生产的生铁常用于炼钢。取某钢样粉末28.12 g(假设只含Fe 和C)，在氧气流中充分反应，得到CO 2气体224 mL(标准状况下)。 (1)计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比为_________________(最简单的整数比)。 (2)再取三份不同质量的上述钢样粉末分别加到100 mL 相同浓度的稀H 2SO 4中，充分反应后，测得的实验数据如表所示：

则该硫酸溶液的物质的量浓度为__________________。 答案 (1)50∶1 (2)1.25 mol·L －1

解析 (1)n (C)＝n (CO 2)＝0.224 L

22.4 L·mol －1＝0.01 mol

n (Fe)＝28.12 g －0.01 mol×12 g·mol

－1

56 g·mol －1

＝0.5 mol 所以

n (Fe )n (C )＝0.5 mol 0.01 mol ＝50

1

。 在实验Ⅲ中，H 2SO 4完全反应

n (H 2SO 4)＝n (H 2)＝ 2.800 L

22.4 L·mol

－1＝0.125 mol

c (H 2SO 4)＝

0.125 mol 0.1 L

＝1.25 mol·L －1

。

3．有未知浓度的Ba(OH)2和NaOH 混合溶液，量取四份该溶液分别通入等量的CO 2(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO 2在水中的溶解)，生成沉淀的物质的量如下表：

(1)该混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度＝______________。 (2)实验Ⅲ最后所得溶液中碳酸钠的物质的量＝__________________。 答案 (1)1.50 mol·L －1

(2)0.045 0 mol

解析 Ba(OH)2和NaOH 混合溶液中通入CO 2气体，依次发生①Ba(OH)2＋ CO 2===BaCO 3↓＋H 2O ②2NaOH ＋ CO 2===Na 2CO 3＋H 2O ③Na 2CO 3＋H 2O ＋ CO 2===2NaHCO 3 ④BaCO 3＋H 2O ＋CO 2===Ba(HCO 3)2；根据图表数据，样品体积依次增大10 mL ，实验Ⅱ比实验Ⅰ沉淀物质的量增大0.03 mol ，实验Ⅲ比实验Ⅱ沉淀物质的量增大0.015 mol ，实验Ⅳ比实验Ⅲ沉淀物质的量增大0.015 mol ，说明实验Ⅳ、Ⅲ、Ⅱ没有生成Ba(HCO 3)2；实验Ⅰ生成沉淀比Ⅱ少0.03 mol ，说明实验Ⅰ上述4个反应均有发生，氢氧化钠完全转化成碳酸氢钠。 (1)根据Ⅲ数据，设混合溶液中Ba(OH)2的物质的量浓度为c mol·L －1

Ba(OH)2＋CO 2 ===BaCO 3↓＋H 2O 1 mol 1 mol 0．04 L×c mol·L －1

0.06 mol 10.04 L×c mol·L －1＝

1

0.06 mol 解得c ＝1.50。 (二)图像分析型

4．(2015·浙江10月选考，29)量取8.0 mL 5.0 mol·L －1

H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。请计算：

(1)稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为__________mol·L －1

。 (2)加入Fe 的质量至少有__________ g 。 答案 (1)0.40 (2)0.65

解析 (1)加蒸馏水稀释至100 mL 后，H 2SO 4溶液的物质的量浓度＝5.0 mol·L －1

×0.008 L 0.1 L ＝

0.40 mol·L －1

。

(2)m (Fe)＝0.224 L 22.4 L·mol

－1×56 g·mol －1

＝0.56 g ；

m (Zn)＝

0.224 L 22.4 L·mol

－1×65 g·mol －1

＝0.65 g 。铁、锌与H 2SO 4反应都生成了224 mL 的氢气，

说明参加反应的铁与锌的物质的量相等，由于加入等质量的Zn 和Fe ，且每份硫酸的物质的量刚好为0.01 mol ，说明铁有剩余，锌和硫酸刚好完全反应，所以铁至少为0.65 g 。 5．取一定物质的量浓度的NaOH 溶液10 mL ，通入一定量的CO 2，再继续滴加入0.1 mol·L

－1

的盐酸，标准状况下产生的CO 2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答下列问