第一节 弱电解质的电离
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③同离子在效弱应电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强 电解质时，电离平衡向逆反应方向移动。
④化学反在应弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填写下表
加入的物 质或采取 NaOH(s) HCl(g) 的措施
应的速率大小关系是 B>A>C
（3）等体积的各酸分别与足量的锌反应，产生的氢气在同温、 同压下体积大小关系是 B>A=C
（4）等质量的锌分别与上述酸反应，如锌恰好完全反应，则 消耗的上述酸的体积的大小关系是 A=C>B
（5）等体积的各酸溶液分别与NaOH溶液完全反应，生成正盐 的物质的量的大小关系是 A=B=C
CH3COONa (s)
H2O
降温
CH3COOH （s）
电离平衡移 动的方向
电离程度
正向 逆向 增大 减小
逆向 减小
n(CH3COO-) c(CH3COO-)
增大 增大
减小 减小
增大 增大
n(H+)
减小
增大 减小
c(H+)
减小 增大 减小
正向 增大 增大 减小 增大 减小
逆向 正向 减小 减小
减小 减小 减小
包括：大多数有机物、某些非金属氧化物 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：一般浓度下，能完全电离的电解质
包括：强酸、强碱、大多数盐
HCl H Cl Na2SO4 2Na SO42
2、弱电解质：任何浓度下，只能部分电离的电解质
包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐 （CH3COO）2Pb、HgCl2
1、强电解质 完全电离，书写电离方程式时用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离，书写电离方程式时用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 ③ 两性氢氧化物双向电离
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
增大 增大 增大
减小 增大
6．NH3·H20的电离方程式为：
若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平 衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。
加热
C(NH3·H2O) 减小
n(OH－) 增大 c (OH－) 增大 平衡移 正向 动方向
加水
减小 增大 减小 正向
NH4Cl(s) NaOH(s) 浓HCl
第三章 水溶液中的 离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2020年8月15日星期六
安陆一中化学组
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化 合物。
包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电 的化合物。
增大
增大 减小
减小 减小
增大 增大
减小 减小
逆向 逆向
正向
❖ H2S溶液中，溶液的pH增大时，
❖ c（S2-）将（D ）
❖ A 增大 B 减小 C 不变 ❖ D 可能增大，也可能减小
pH增大时，c(H+)减小， 可能加入碱或降温或加水稀释
1.今有0.05mol/L的3种酸溶液：A盐酸 B硫酸C 醋酸 （1）它们的pH的大小关系是 C>A>B （2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反
习题6
习题7
混合物
8、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L AD
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的 NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱
三、电解质的电离方程式
四、弱电解质的电离平衡
☆吸：弱电解质的电离过程是吸热的
1、
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2、表达式：
C
C
C
C
C
C
表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓 度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。
1
源自文库
0.1
1.77×10－5 1.80×10－5
0.421%
1.34%
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数：
c ( H+) .c( A-)
1、 现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢 氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸 ⑧ 硫酸氢钾⑨磷酸 ⑩硫酸。请用物质的序号 填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有__②___③__⑥___⑦__⑧___⑨__⑩__; Ⅱ、属于强电解质的有②___③__⑥___⑧__⑩_______;
Ⅲ、属于弱电解质的有_⑦___⑨_____________。
（6）取上述酸溶液各10mL,分别与0.1mol/L的NaOH溶液 10mL相混合，完全反应后，溶液的pH的大小关系是 C>A>B
经典高考试题
❖ 设有下列4种溶液
❖ A 0.01mol/LH2S溶液 ❖ B 0.01mol/LNaHS溶液
❖ C 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS等体积混合液
2、下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题3 习题4
C D
习题5
2004年 上海
❖ D 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHS等体积混合液
❖ ①c(H+)最大的是 A 最小的是 D
❖ ②c(H2S)最大的是 C ❖ ③c(S2-)最大的是D
最小的是 D 最小的是 A
科学视野
六、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡 时，溶液中电离出来的各种离子浓度的幂之积跟溶 液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是个常数， 这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。
④化学反在应弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离 子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
0.01mol/L的CH3COOH中采取如下措施，填写下表
加入的物 质或采取 NaOH(s) HCl(g) 的措施
应的速率大小关系是 B>A>C
（3）等体积的各酸分别与足量的锌反应，产生的氢气在同温、 同压下体积大小关系是 B>A=C
（4）等质量的锌分别与上述酸反应，如锌恰好完全反应，则 消耗的上述酸的体积的大小关系是 A=C>B
（5）等体积的各酸溶液分别与NaOH溶液完全反应，生成正盐 的物质的量的大小关系是 A=B=C
CH3COONa (s)
H2O
降温
CH3COOH （s）
电离平衡移 动的方向
电离程度
正向 逆向 增大 减小
逆向 减小
n(CH3COO-) c(CH3COO-)
增大 增大
减小 减小
增大 增大
n(H+)
减小
增大 减小
c(H+)
减小 增大 减小
正向 增大 增大 减小 增大 减小
逆向 正向 减小 减小
减小 减小 减小
包括：大多数有机物、某些非金属氧化物 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质：一般浓度下，能完全电离的电解质
包括：强酸、强碱、大多数盐
HCl H Cl Na2SO4 2Na SO42
2、弱电解质：任何浓度下，只能部分电离的电解质
包括：弱酸、弱碱、水、极少部分盐 （CH3COO）2Pb、HgCl2
1、强电解质 完全电离，书写电离方程式时用“＝”
HCl H Cl NaOH Na OH
2、弱电解质
部分电离，书写电离方程式时用“ ”
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 ③ 两性氢氧化物双向电离
④ 酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO42
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
增大 增大 增大
减小 增大
6．NH3·H20的电离方程式为：
若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平 衡及平衡时物质的浓度有何变化?请填写下表。
加热
C(NH3·H2O) 减小
n(OH－) 增大 c (OH－) 增大 平衡移 正向 动方向
加水
减小 增大 减小 正向
NH4Cl(s) NaOH(s) 浓HCl
第三章 水溶液中的 离子平衡
第一节 弱电解质的电离
2020年8月15日星期六
安陆一中化学组
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化 合物。
包括：酸、碱、盐、水、大多数金属氧化物 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电 的化合物。
增大
增大 减小
减小 减小
增大 增大
减小 减小
逆向 逆向
正向
❖ H2S溶液中，溶液的pH增大时，
❖ c（S2-）将（D ）
❖ A 增大 B 减小 C 不变 ❖ D 可能增大，也可能减小
pH增大时，c(H+)减小， 可能加入碱或降温或加水稀释
1.今有0.05mol/L的3种酸溶液：A盐酸 B硫酸C 醋酸 （1）它们的pH的大小关系是 C>A>B （2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，反
习题6
习题7
混合物
8、醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是
A.1mol/L的醋酸溶液中，c(H+)=10-2mol/L AD
B.醋酸以任意比与水互溶
C.10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的 NaOH溶液完全反应
D.在相同条件下，醋酸的导电性比盐酸弱
三、电解质的电离方程式
四、弱电解质的电离平衡
☆吸：弱电解质的电离过程是吸热的
1、
五、影响电离平衡的因素
(1)内因：电解质本性。通常电解质越弱，电离程度越小。
(2)外因：溶液的浓度、温度等。
① 温度：由于弱电解质的电离是吸热的，因此升高温度，电 离平衡将向电离方向移动，弱电解质的电离程度将增大。
②浓度：增大电解质分子的浓度或减少相应离子的浓度，都会 使弱电解质分子向电离为离子的方向移动。加水稀释弱电解 质溶液，电离平衡向右移动，电离程度增大。
2、表达式：
C
C
C
C
C
C
表3－3是实验测定的醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓 度，请填写表中空白，将你的结论与同学交流讨论。
1
源自文库
0.1
1.77×10－5 1.80×10－5
0.421%
1.34%
3.量度弱电解质电离程度的化学量：
（1）电离平衡常数：
c ( H+) .c( A-)
1、 现有如下各化合物：①酒精②氯化铵③氢 氧化钡④氨水⑤蔗糖⑥高氯酸⑦氢硫酸 ⑧ 硫酸氢钾⑨磷酸 ⑩硫酸。请用物质的序号 填写下列空白。
Ⅰ、属于电解质的有__②___③__⑥___⑦__⑧___⑨__⑩__; Ⅱ、属于强电解质的有②___③__⑥___⑧__⑩_______;
Ⅲ、属于弱电解质的有_⑦___⑨_____________。
（6）取上述酸溶液各10mL,分别与0.1mol/L的NaOH溶液 10mL相混合，完全反应后，溶液的pH的大小关系是 C>A>B
经典高考试题
❖ 设有下列4种溶液
❖ A 0.01mol/LH2S溶液 ❖ B 0.01mol/LNaHS溶液
❖ C 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHS等体积混合液
2、下列说法是否正确？为什么？ （1）强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解
质溶液的导电能力。
不正确。导电能力和溶液中离子浓度有关，而强弱 电解质是指电离能力的
（2）虽然氯气溶于水后，溶液可以导电，但氯 气不是电解质，而是非电解质。
不正确。氯气是单质，不是非电解质。
习题3 习题4
C D
习题5
2004年 上海
❖ D 0.02mol/L的NaOH与0.02mol/LNaHS等体积混合液
❖ ①c(H+)最大的是 A 最小的是 D
❖ ②c(H2S)最大的是 C ❖ ③c(S2-)最大的是D
最小的是 D 最小的是 A
科学视野
六、电离常数
1、定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡 时，溶液中电离出来的各种离子浓度的幂之积跟溶 液中未电离的分子浓度的幂之积的比值是个常数， 这个常数称为电离平衡常数，简称电离常数。