第四章第二讲 富集在海水中的元素——卤素

Cl2密度比空气大，因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2
易和碱反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子
2．试用一个方程式证明Cl2的氧化性大于S。 Cl2＋H2S=2HCl＋S 3．怎样贮存液态氯？
常温下液态氯不与铁反应，故可用钢瓶贮存液氯
4．将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么？ 能用pH试纸测定 氯水的pH值吗？
第四章 常见非金属及其化合物
第2讲
富集在海水中的元素——卤素
1．氯气的物理性质 颜色
黄绿色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
是否易 液化
。 可溶于水 易液化， 气 态 刺激性气味 比空气 大 。 剧毒
注意：在实验室闻氯气气味时，用手轻轻在瓶口扇动，使极 少量 氯气飘进鼻孔，闻其他气体气味时，也应采用这种方法。
源自文库
答案：现象是先变红后褪色。不能用pH试纸测定，因为氯水中的 HClO能将pH试纸漂白。
5．如何保存氯水、漂白粉？说明原因。 答案：应避光(棕色试剂瓶中)，密封保存。 原因：氯水中的HClO见光易分解，氯水具有挥发性， 易挥发出Cl2，漂白粉易吸收空气中的CO2和水 蒸气生成HClO，HClO见光分解而使漂白粉失效。
点燃 Cu＋Cl2====CuCl Cu: _________________________________ 2 点燃
点燃
H2＋Cl2====2HCl ②与非金属（如H2）化学方程式：___________________________ 现象：点燃时，发出苍白色火焰 光照射：发生爆炸
3．氯气及其化合物的化学性质 (1)氯气 ③与水：Cl2＋H2O HCl＋HClO④与碱（如 NaOH）：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O⑤
答案：(1) (2)产生白色沉淀 2H＋+ CO2-3 (3)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
(3)a过程中反应的化学方程式为____________________
=H2O＋CO2↑
__。
氯水中的粒子及其性质：在不同的反应中，氯水中起作用的粒子不同 参与反应的
所加试剂 AgNO3溶 液 Na2CO3固 体 粒子 Cl－ H＋ 实验现象 白色沉淀 有气泡产生 离子方程式或解释 Cl－＋Ag＋=AgCl↓ 2H＋＋CO=CO2 ↑＋H2O
解析： 题组一 氯气的氧化性探究 1．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子 和阳离子都能被氧化的是( A．NaOH ) 选C。 Cl2具有较强的氧 化性，而Fe2＋、 Br－、SO都能被 Cl2氧化。故C项 符合要求。
B．Na2SO3
C．FeBr2
D．FeSO4
题组一 氯气的氧化性探究
2．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应： 3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。
与还原性物质的反应Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋ H2SO42FeCl2＋Cl2===2FeCl32KI＋Cl2===2KCl＋
I2⑥与有机物的反应Cl2＋CH4――→光照CH3Cl＋HClCl2
＋CH2＝CH2―→CH3Cl－CH3Cl
(2)次氯酸
(3)漂白粉
a
1．如遇到氯气泄漏应如何自救？
有色布条 FeCl3溶液 石蕊溶液
HClO Cl2 HClO、H＋
有色布条颜色褪去 溶液变棕黄色 先变红后褪色
发生氧化还原反应 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ 酸性和漂白性
题组三 从化学平衡角度探究氯水的性质 5．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下 列叙述正确的是( )
根据题给反应知，其产物
氯化氢遇氨产生白色 NH4Cl固体，产生白烟现 象，A正确；从方程式看
选C 。 解析：
下列说法错误的是(
)
Cl元素化合价降低，氮元
素化合价升高，所以Cl2为 氧化剂，B正确；生成1 mol N2时，2个N从－3
A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
2．氯的原子结构
三 ⅦA 氯元素位于第____周期第 族，其原子结构示意图 为： ，氯原子最外层有 7 个电子，易得到 1 个
电子而形成氯离子，是活泼的非金属元素。在自然界中以化 合态形式存在。
3．氯气及其化合物的化学性质
(1)氯气
2Fe＋3Cl2===2FeCl3 ①与金属: Fe：_________________________________ ：
HClO存在
4．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质， 根据氯水分别与如下图四种物质发生的反应 填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。
d
(1)能证明氯水具有漂白性的是________ (填“a”、“b”、“c”、或“d”)。 (2)c过程中的现象是____________________________________， b过程中反应的离子方程式为____________________________。
A．再通入少量氯气，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强 C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
解析：选D。Cl2溶于水后，存在如下平衡Cl2＋H2O === H＋＋Cl－ ＋HClO，HClO === H＋＋ClO－，前者程度大，后者程度小，c(H
布条褪色是因为氯水中含有
的HClO具有强氧化性；C 项，由于加入盐酸酸化的过 程中引入了Cl－，所以根据 生成白色沉淀无法说明氯水 中是否存在Cl－；D项，因 Cl2、HCl和HClO均能与 NaOH溶液反应，所以加入 NaOH溶液时氯水颜色消失 不能说明其中有HClO存在。
D．加入NaOH溶液，氯水的浅黄绿色消失，说明有
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
价升高到0价转移6 mol
电子，故D正确；根据复 分解反应的定义，C错。
选 B。A项，氯水能使有色 解析：
题组二 氯水的成分及性质
3．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表 现出不同的性质。下列结论正确的是( ) A．加入有色布条，片刻后有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉 淀，说明有Cl－存在