高二化学选修4弱电解质的电离(整理)
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(2)将等质量的Zn粉分别投入c(H＋)均为1 mol·L－1体积均为10 mL的HCl和CH3COOH中： ①反应刚开始时，二者反应速率________。 ②若Zn过量，与产生H2的量有何关系？ __________________________________________。
相等
相等
CH3COOH溶液中产生H2多
C
D．H2CO3
下列说法正确的是( D ) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即
可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相
等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中
NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如
0.1mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中， c (H ＋ ) 大约在 10 － 3
mol/L左右。
(4) 多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如
H2CO3的电离常数：K1＝4.4× 10－7，K2＝4.7× 10－11。
例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而 )
＋ － ＋ －
＋
3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、
4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最 小的是( ) B．HCOOH
H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6× 10－4、1.8× 10－4、
A．HNO2 C．HCN
2．电离平衡的特征 (1)动：电离平衡是 动态平衡，即弱电解质分子电离 成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍 在进行，而没有停止。 (2)等：弱电解质分子电离成离子的 速率和离子重新 结合成弱电解质分子的 速率 相等。或者说，单位时间 里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。 (3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度 都 保持不变 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1.什么叫电解质？ 2.什么叫非电解质？
一、电解质与非电解质
1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的
化合物。 （酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 2、非电解质：
c降低，离子结合生 c降低，α增大 成弱电解质的速率 小 α减小 α增大 离子(产物)浓度增 大，平衡左移
离子(产物)浓度减 小，平衡右移
(2)实例(以醋酸溶液为例) 醋酸溶液中存在平衡：CH 3COOHCH 3COO ＋H
－
＋
影响因素 升温 加水 加 CH3COONa
电离度(α) α增大 α增大 α减小
较强
实验现象：醋酸能与 Na2 CO3 溶液反应放出气体，而硼酸无明
显现象。
实验结论： 酸性强弱： ， 。
即电离常数K醋酸> 醋酸>碳酸>硼酸 4．影响因素
K碳酸(第一步)>K硼酸
。
K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定， 电离来自百度文库数一定；温度升高时，电离常数
增大
多元弱酸的电离是分步进行的。例如：二元弱酸H2S分 两步电离： 第一步电离 H2SH ＋HS
(4) 变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状 态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状
态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫
做 。
电离平衡的移动
3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的 变化 (1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式 为BOH)的电离方程式分别 为 。
＋ － ＋
－1
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(
)
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为 0.001 mol·L－1
D
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，
(1)NH3· H2 O (2)HClO
+ NH4 +
+ OH
-
-
H + ClO
3+
(3)Fe(OH)3 Fe + 3OH (4)Ba(OH)2
2+
-
== Ba + 2OH
-
总结规律:
强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
习题1
习题2
习题3
混合物
习题4
第2课时 弱电解质的电离
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中 的＿＿＿＿反应 H+
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿
+盐酸）> C（ H+醋酸） C （ H ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同 H+浓度 而引起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸 和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.
0.1mol/L盐酸 与镁条反应现象 0.1mol/L醋酸
溶液的pH值
剧烈 小
缓慢 大
CH3COO-
CH3COOH
实验3-1现象分析：
练考题、验能力、轻巧夺冠
工具
第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH )3 Fe3 3OH
③酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
2
NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO3
2
写出下列各物质的电离方程式
HA初溶于水时
，
c(H＋) 最小 c(A－) 最小 c(HA) 最大
达到电离平衡前
达到电离平衡时
变大
不变
变大
不变
变小
不变
4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解 质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循
勒夏特列
原理。
(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着
－ ＋ － －
＋
D ．常温下， c (H ＋ ) ＝ 0.01 mol · L － 1 的 CH 3 COOH 溶液与
c(OH－)＝0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸
性
2．(2010· 汕头高二检测)已知0.1 mol· L 的醋酸溶液中存 在电离平衡：CH3COOHCH3COO ＋H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( BD ) A．加少量烧碱溶液 C．加少量冰醋酸 B．升高温度 D．加水
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H ＋ CH3COO－，下列叙述不正确的是( B ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： c(H )＝c(OH )＋c(CH3COO ) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH ) 减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆 向移动
H＋的物质的量浓 度 增大 减小 减小
加Na2CO3
α增大
减小
1．电离平衡的特性
电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡
理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移
动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特
性：
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3) 弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的
＋ － ＋ －
cH · cHS －7 K1＝ ＝1.32×10 cH2S 第二步电离 HS H ＋S
＋ － ＋
2－
cH · cS －15 K2＝ ＝7.10×10 － cHS
2－
多元弱酸第一步电离出较多H ，对第二步电离起到抑 制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2SH ＋HS 生成H 抑制HS 的电离。
电离常数
2．数学表达式 对一元弱酸HA：HA H ＋A
cH · cA cHA Ka＝
＋ －
＋
－
对一元弱碱BOH：BOH B ＋OH
＋
－
cB · cOH cBOH Kb＝
＋ －
3．K的意义
K值越大，表示该弱电解质越易
碱相对 。
，所对应的弱酸或弱
电离
如下图所示：
(双选)( )
A．H＋的物质的量 B．电离程度 C．中和时所需氢氧化钠的量 D．醋酸的物质的量
AB
4．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和10
mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH中： ①反应刚开始时，反应快的是________。
HCl ②若Zn过量，产生H2的量有何关系________ 。
不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)( A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 BD C．通入NH3
D．加入少量盐酸
与化学平衡类似，电离平衡的平衡
常数，叫做电离常数。
1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电
解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值
是一个常数，这个常数叫做 ，用K表示。
电的化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
混合物
物质
既不是电解质也 不是非电解质 单 质 化合物
纯净物
非电解质 强电解质 电解质 弱电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
练习： 1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 NH3· H2O、Cl2、Cu
三、电离方程式的书写
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl
2、弱电解质
NaOH Na OH
”
部分电离，符号选用“
电离 的方向移动。
(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是
吸热 的，因此升高温度，电离平衡向着 电离 的方
向移动。例如，醋酸的电离：
各因素对电离平衡的影响 影响因素 温度(T) 电离程度(α) T升高，α增大 原因 电离过程是吸热的
浓度(c)
外 因 同离子效 应 外加 电解 消耗弱电 质 解质的离 子
工具
第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
盐酸常用于卫生洁具的清洁 或除去水垢。我们知道醋酸的腐 蚀性比盐酸小，比较安全，为什 么不用醋酸代替盐酸呢？
工具
第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速 相等 率 ，电离过程就达到了平衡状态。
且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(
①NaOH(s) ②KNO3溶液 ③水 A．①③ C．②③
)
D ④CH3COONa(s)
B．②④ D．③④
3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL
0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质与弱电解质 1、强电解质： 完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + ClNa2SO4 =2 Na+ + SO422、弱电解质： 部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
1．有关电离平衡的理解不正确的是( A )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的
溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度
和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离
出来的离子每时每刻都在变化
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条 件下建立新的平衡
相等
相等
CH3COOH溶液中产生H2多
C
D．H2CO3
下列说法正确的是( D ) A．根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即
可证明CH3COOH达到电离平衡状态
B．根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相
等可证明CH3COOH达到电离平衡状态
C．当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中
NH3·H2O、NH4＋和OH－的浓度相等
分子是极少数的，绝大多数以分子形式存在。如
0.1mol/L 的 CH 3 COOH 溶液中， c (H ＋ ) 大约在 10 － 3
mol/L左右。
(4) 多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如
H2CO3的电离常数：K1＝4.4× 10－7，K2＝4.7× 10－11。
例题1.某浓度的氨水中存在下列平衡： NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而 )
＋ － ＋ －
＋
3．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、
4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最 小的是( ) B．HCOOH
H2CO3的溶液，它们的电离平衡常数分别为4.6× 10－4、1.8× 10－4、
A．HNO2 C．HCN
2．电离平衡的特征 (1)动：电离平衡是 动态平衡，即弱电解质分子电离 成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍 在进行，而没有停止。 (2)等：弱电解质分子电离成离子的 速率和离子重新 结合成弱电解质分子的 速率 相等。或者说，单位时间 里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。 (3)定：在溶液里离子的浓度和分子的浓度 都 保持不变 。
第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
知识回顾：
1.什么叫电解质？ 2.什么叫非电解质？
一、电解质与非电解质
1、电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的
化合物。 （酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
在水溶液中和熔融状态时都不能导 2、非电解质：
c降低，离子结合生 c降低，α增大 成弱电解质的速率 小 α减小 α增大 离子(产物)浓度增 大，平衡左移
离子(产物)浓度减 小，平衡右移
(2)实例(以醋酸溶液为例) 醋酸溶液中存在平衡：CH 3COOHCH 3COO ＋H
－
＋
影响因素 升温 加水 加 CH3COONa
电离度(α) α增大 α增大 α减小
较强
实验现象：醋酸能与 Na2 CO3 溶液反应放出气体，而硼酸无明
显现象。
实验结论： 酸性强弱： ， 。
即电离常数K醋酸> 醋酸>碳酸>硼酸 4．影响因素
K碳酸(第一步)>K硼酸
。
K只与电解质的性质和温度有关，对同一弱电解质，温度一定， 电离来自百度文库数一定；温度升高时，电离常数
增大
多元弱酸的电离是分步进行的。例如：二元弱酸H2S分 两步电离： 第一步电离 H2SH ＋HS
(4) 变：电离平衡状态的存在是有条件的，当支持电离平衡状 态的条件(如温度、浓度)改变以后，电离平衡就会从原来的平衡状
态变化为新条件下的新的电离平衡状态，这种变化又叫
做 。
电离平衡的移动
3．弱电解质电离或形成过程中体系各粒子浓度的 变化 (1)一元弱酸(设分子式为HA)、一元弱碱(设分子式 为BOH)的电离方程式分别 为 。
＋ － ＋
－1
1．能说明醋酸是弱电解质的事实是(
)
A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 C．醋酸溶液用水稀释后，H＋浓度下降 D．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，c(H＋)约为 0.001 mol·L－1
D
2．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，
(1)NH3· H2 O (2)HClO
+ NH4 +
+ OH
-
-
H + ClO
3+
(3)Fe(OH)3 Fe + 3OH (4)Ba(OH)2
2+
-
== Ba + 2OH
-
总结规律:
强等号,弱可逆 多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
习题1
习题2
习题3
混合物
习题4
第2课时 弱电解质的电离
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中 的＿＿＿＿反应 H+
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿
+盐酸）> C（ H+醋酸） C （ H ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿＿＿＿不同 H+浓度 而引起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸）
3.盐酸能导电，所以盐酸是电解质。 4.SO2、NH3 溶于水导电，所以均为电解质。
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸 和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH值.
0.1mol/L盐酸 与镁条反应现象 0.1mol/L醋酸
溶液的pH值
剧烈 小
缓慢 大
CH3COO-
CH3COOH
实验3-1现象分析：
练考题、验能力、轻巧夺冠
工具
第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
①
② 多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。
Fe(OH )3 Fe3 3OH
③酸式盐的电离 a 强酸的酸式盐完全电离
NaHSO4 Na H SO4
b 弱酸的酸式盐第一步完全电离
2
NaHCO3 Na HCO3 HCO3 H CO3
2
写出下列各物质的电离方程式
HA初溶于水时
，
c(H＋) 最小 c(A－) 最小 c(HA) 最大
达到电离平衡前
达到电离平衡时
变大
不变
变大
不变
变小
不变
4.外界条件对弱电解质电离平衡的影响 电离平衡属于化学平衡，当外界条件改变时，弱电解 质的电离平衡也会发生移动。平衡移动遵循
勒夏特列
原理。
(1)溶液浓度：溶液被稀释后，电离平衡向着
－ ＋ － －
＋
D ．常温下， c (H ＋ ) ＝ 0.01 mol · L － 1 的 CH 3 COOH 溶液与
c(OH－)＝0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸
性
2．(2010· 汕头高二检测)已知0.1 mol· L 的醋酸溶液中存 在电离平衡：CH3COOHCH3COO ＋H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是(双选)( BD ) A．加少量烧碱溶液 C．加少量冰醋酸 B．升高温度 D．加水
醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH H ＋ CH3COO－，下列叙述不正确的是( B ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足： c(H )＝c(OH )＋c(CH3COO ) B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH ) 减小 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆 向移动
H＋的物质的量浓 度 增大 减小 减小
加Na2CO3
α增大
减小
1．电离平衡的特性
电离平衡是化学平衡的一种，因此可用化学平衡
理论来理解分析电离平衡的建立、电离平衡状态、移
动(影响因素)和电离常数等，同时要注意电离平衡的特
性：
(1)电离过程是吸热的。
(2)分子、离子共存。
(3) 弱电解质电离都是微弱的。一般来说已电离的
＋ － ＋ －
cH · cHS －7 K1＝ ＝1.32×10 cH2S 第二步电离 HS H ＋S
＋ － ＋
2－
cH · cS －15 K2＝ ＝7.10×10 － cHS
2－
多元弱酸第一步电离出较多H ，对第二步电离起到抑 制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。 即H2SH ＋HS 生成H 抑制HS 的电离。
电离常数
2．数学表达式 对一元弱酸HA：HA H ＋A
cH · cA cHA Ka＝
＋ －
＋
－
对一元弱碱BOH：BOH B ＋OH
＋
－
cB · cOH cBOH Kb＝
＋ －
3．K的意义
K值越大，表示该弱电解质越易
碱相对 。
，所对应的弱酸或弱
电离
如下图所示：
(双选)( )
A．H＋的物质的量 B．电离程度 C．中和时所需氢氧化钠的量 D．醋酸的物质的量
AB
4．(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 0.1 mol·L－1 HCl和10
mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH中： ①反应刚开始时，反应快的是________。
HCl ②若Zn过量，产生H2的量有何关系________ 。
不增大OH－的浓度，应采取的措施是(双选)( A．适当升高温度 B．加入NH4Cl固体 BD C．通入NH3
D．加入少量盐酸
与化学平衡类似，电离平衡的平衡
常数，叫做电离常数。
1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡时，弱电
解质电离出的离子的浓度跟溶液中未电离的分子的浓度的比值
是一个常数，这个常数叫做 ，用K表示。
电的化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物） 如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
混合物
物质
既不是电解质也 不是非电解质 单 质 化合物
纯净物
非电解质 强电解质 电解质 弱电解质
讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。 1.石墨能导电，所以是电解质。
2.由于BaSO4不溶于水，所以不是电解质。
练习： 1.判断下列物质，属强电解质的有哪些？ 属弱电解质的有哪些？
NaCl、 NaOH 、 H2SO4、CH3COOH、 NH3· H2O、Cl2、Cu
三、电离方程式的书写
1、强电解质 完全电离，符号选用“＝”
HCl H Cl
2、弱电解质
NaOH Na OH
”
部分电离，符号选用“
电离 的方向移动。
(2)温度：由于弱电解质的电离过程一般都是
吸热 的，因此升高温度，电离平衡向着 电离 的方
向移动。例如，醋酸的电离：
各因素对电离平衡的影响 影响因素 温度(T) 电离程度(α) T升高，α增大 原因 电离过程是吸热的
浓度(c)
外 因 同离子效 应 外加 电解 消耗弱电 质 解质的离 子
工具
第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
盐酸常用于卫生洁具的清洁 或除去水垢。我们知道醋酸的腐 蚀性比盐酸小，比较安全，为什 么不用醋酸代替盐酸呢？
工具
第三章 水溶液中的离子平衡
栏目导
1．电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
电离成离子 的速率和 离子结合成分子 的速 相等 率 ，电离过程就达到了平衡状态。
且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的(
①NaOH(s) ②KNO3溶液 ③水 A．①③ C．②③
)
D ④CH3COONa(s)
B．②④ D．③④
3．在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL
0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中
C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图
观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明: HCl分子在水中完全电离 醋酸分子在水中部分电离
二、强电解质与弱电解质 1、强电解质： 完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + ClNa2SO4 =2 Na+ + SO422、弱电解质： 部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
D．H2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱
1．有关电离平衡的理解不正确的是( A )
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质的
溶液中一定不存在电离平衡
B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓度
和质量分数均保持不变
C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电离
出来的离子每时每刻都在变化
D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的条 件下建立新的平衡