高二化学 原电池原理及其应用导学案

高二化学原电池原理及其应用导学案

一、导学目的：

1、了解原电池原理，会判断原电池的正负极,能正确书写电极反应式。了解金属腐蚀的一般规律及金属防护方法。

2、掌握原电池的构成条件

二、学法指导

1、原电池（1）定义：将化学能转变为电能的装置（2）形成条件:a、两个活泼性不同的材料作电极 b、具有电解质溶液（一般与活泼性较强的电极发生氧化反应） c、形成闭合回路（或电极与电解质溶液接触）（3）工作原理以铜锌电池为例练习：

1、正确写出常见几种化学电池的电极反应式正极反应负极反应总反应1干电池2铅蓄电池3微型钮扣电池（银锌电池）

42、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较

3、（1）请写出下列装置电池的电极（正、负、总）反应方程式（2）写出图中甲烷燃料电池、氢气燃料电池、铁碳原电池的电极（正、负、总）反应式

4、高考题演练（1）（xx年广东16）某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质，放电时的电池反应为：Li+ LiMn2O4= Li2Mn2O4 下列说法正确的（）

A、放电时LiMn2O4发生氧化反应

B、放电时正极反应为：

Li++LiMn2O4+e-= Li2Mn2O4

C、充电时， LiMn2O4发生氧化反应

D、充电时，阳极，反应为Li++e-=Li(2)、（xx年四川

11、）一种基于酸性燃料电池原理设计的洒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH (

3、)（xx年浙江10）将NaCI溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆圈中心区（a）已经腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘处少。下列说法正确的是（）

A、液滴中的CI—由a区向区迁移

B、液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2+2H2O+4e==4OH

C、液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a 区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe(OH)2,进一步氧化`脱水形成铁锈

D、若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl 溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-=Cu2+