《探究酸的化学性质》课件

根据上面的化学方程式特点，请你写 出氧化铜与盐酸或硫酸反应的化学方程 式。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
结论：酸能与金属氧化物反应有水生成
酸有一些相似的化学性质：
一、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 二、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； 三、酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
Fe +2 HCl = FeCl2 + H2↑
反应比较慢，产生气泡
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
现象
不反应
不反应
结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气
提示：铁锈的主要成分是Fe2O3 问题：
同学们在日常生活中见到过或用到过哪些除铁 锈的方法？
探究活动2
将一根生锈的铁钉分别用细线系好放入盛有稀 盐酸和稀硫酸的试管里，仔细观察一会儿，取出，用水洗净铁 钉，铁钉表面和溶液颜色有什么变化?
无色酚酞溶液不变色 无色酚酞溶液不变色
稀盐酸 稀硫酸
规 律
紫色石蕊变成溶液红色 紫色石蕊变成溶液红色
酸的溶液能使紫色石蕊变成红色 酸的溶液不能使无色酚酞溶液变色
结论：酸能与指示剂反应
你的方案二：用较活泼的金属来 鉴区别
与稀盐酸反应
镁 现象
反应的化 学方程式
与稀硫酸反应
反应非常剧烈，产生气泡
反应非常剧烈，产生气泡
现 象
铁锈+盐酸
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
铁锈+硫酸
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：
①上面几个反应中的生成物有什么共同之处? ②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制 品长时间浸在酸中?为什么?
刚才同学们在实验中观察到实验现象归 纳起来有两种： 1、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色 。 2、开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失以后，铁钉 表面会冒出气泡。 这是为什么呢？ 加入的酸量不同！
A. MgCl2 B. FeCl3 C. ZnSO4 D. FeCl2
我会填空
5、MgO与稀盐酸反应的化学方程 式 :Mg+2HCl=MgCl2+H2O Al2O3与稀盐酸反应的化学方程式 ： Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Mg +2 HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 反应速度适中，产生气泡
Zn +2 HCl = ZnCl2 + H2↑
锌
铁 铜
现象
反应的化 学方程式
反应速度适中，产生气泡
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
现象
反应的化 学方程式
反应比较慢，产生气泡
你还有什么收获？
方法
从个别推导到一 般 从具体到抽象
我也来试一把
已知：
H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑、 2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑ 请根据所给信息推理出合理的结论。
小试身手（我会选择）
1、 下列物质放入或通入水中能使紫色石蕊 试液变红的是（ C ） A. Cu(OH)2 B. NaOH C. CO2 D . NaCl 2、 下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺 序正确的是（ B ） A. Fe Al Mg Zn B. Mg Al Zn Fe C. Mg Fe Al Zn D. Zn Fe Mg Al 3、某无色溶液滴加紫色石蕊试溶液变为红色， 则不可能是（ C） A. HCl B. H2SO4 C. Na Cl D.CH3COOH 4 不能用金属和酸直接反应得到的物质是 （ B）
《九年级化学“活动与探究”栏目教学策略研究》展示课
课题：探究酸的化学性质
• 白沙中心学校
授课教师 ：郭学华
苹果酸
硫酸
柠檬酸
Hale Waihona Puke Baidu
乳酸
盐酸
碳酸
探究活动1 有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl 溶液（中性溶液），请同学们想想有哪 些方法可以鉴别出来？
你的方案一：用紫色石蕊溶液
依据：紫色石蕊遇酸溶液变成红色
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液