水的电离和溶液的酸碱性PPT课件(上课用)13

55.6 :10—7 = n :1
A、10-14 B、55.6×107 C、107
D、55.6
平衡常数：K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
25℃ 时纯水KW = c(H+) . c(OH-) =10—14 ——水的离子积常数
讨论：分析下表中的数据有何规律，并解释之
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
1) 升高温度，Kw增大。
已知KW100℃=10-12，则在100 ℃时纯水中的c(H+)等于多少？
2) 温度不变,加入溶质对水的电离平衡及KW的影响。
加入酸或碱对水的电离有什么影响？(促进还是抑制？)Kw呢？ 酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水的电离，使水的电离程 度减小，但KW不变
➢ 加入NaAc或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？ Ac-、NH4+等“弱离子”因结合水电离出的H+或OH-能促进水 的电离平衡，使水的电离程度增大，但KW不变
KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、c(H+)随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-)
C、水的电离常数K25 ℃ ＞K35 ℃ D、水的电离是一个吸热过程
一、水的电离
4.利用Kw的定量计算——1.求溶液中的c(H+)或c(OH-)
节水的电离和溶液的酸碱性
知识回顾：
1、什么是pH？酸性的pH_______;中性的pH_________; 碱性的pH_________。 2、水的pH_________，水中有没有H+、OH- ？
一、水的电离
+
+
H2O + H2O [定性讨论]
H3O+ + OH- 简写：H2O
H+ + OH-
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
↑ 不变 不变
小结：
加入酸或碱都抑制水的电离
一、水的电离
3.条件改变对水的电离平衡及Kw的影响
❖计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L
溶液的酸性强弱顺序如何？ A＞C＞B
B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 10—8mol/L C中c(H+) = 10—.4mol/L 4) 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列
顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
③＞④＞①＞②
一、水的电离 4.利用Kw的定量计算——2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O
25℃时，水电离出来的 c(H+) = c(OH-)=10-7mol/L
水是一种极弱的电解质（通常的电流表无法检验其中离子）
一、水的电离
1.水是一种极弱的电解质，能微弱的电离:
例、室水温是下一种1L极(5弱5.6的m电ol解)水质中，电在离室的温只下有,平10均—7每monl个分子只有1个
分子发1生00电0/1离8:，10则—7n=值n是:1：
1)判断正误：
1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。√ 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。× 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水。×
2)0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、 c(OH-)分别为多少？
c(H+) = 0.01mol/L
❖思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？
任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等
▪ 纯水的组成微粒有哪些？
▪ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？
温度、离子浓度（H+、OH-）等影响
在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？
[定量讨论]阅读教材P45---P46
思考1:纯水中c(H+)与c(OH-)大小有何关系？ 由水电离出的H+、OH-的物质的量相等
思考2:在25℃下， c(H+) 、 c(OH-)等于多少? 说明水的电离程度如何？
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
一、水的电离
2.水的离子积常数 1)表达式： Kw= c(H+) . c(OH-) 注：常数无单位
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。 思考:含有H+的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？
➢ 加入NaCl呢？ 无影响
练习：水的电离平衡的移动
1.根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH-)变化 Kw
加入HAc
←
加入NaAc
→
↑
↓
—
↓
↑
—
加入NaCl
—
—
—
—
升高30 ℃
→
↑ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
↑
↑
2.水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为
任何酸中只含H+ ，任何碱中只含OH-吗?
结论: 在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液
中都是H+、OH-共存的。
任何水溶液中都存在Kw=c(H+) . c(OH-) （Kw 25℃ =10-14 ） 2)影响KW的因素
KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大 如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
c(OH-) = KW / c(H+) = 10-12 mol/L
3)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？
c(OH-) = 0.01mol/L
c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L
3)25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 510—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种