氧族元素知识点总结

2H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑

MnO 2

氧族元素

1．复习重点

1．氧族元素的物理性质和化学性质的递变规律；

2．硫单质、臭氧、过氧化氢、硫化氢的物理性质与化学性质； 3．重点是硫的化学性质及氧族元素性质递变规律。

2．难点聚焦

臭氧和氧气是氧的同素异形体，大气中臭氧层是人类的保护伞

过氧化氢不稳定分解，可作氧化剂、漂白剂。

归纳知识体系。

2.1.1．与氧气有关的反应

（1）有氧气参加的反应方程式 ① 与绝大多数金属单质作用

4Na+O 2=2Na 2O

②与绝大多数非金属单质作用

③与非还原性化合物作用

2NO+O2=2NO2

4FeS2+11O22Fe2O2+8SO2

④与有机物作用

⑤在空气中易被氧化而变质的物质

a.氢硫酸或可溶性硫化物：2H2S+O2=2S↓+2H2O

b.亚硫酸及其可溶性盐2H2SO3+O2=2H2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4

c.亚铁盐、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

d.苯酚

e.氢碘酸及其可溶性碘化物4HI+O2=2H2O+2I2

⑥吸氧腐蚀（如：铁生锈）

负极：2Fe—4e—=2Fe2+正极：O2+4e—+2H2O=4OH—Fe2++2OH—=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O

（2）生成氧气的反应方程式

的大气平流层中积分数约为20% 2.3. 硫及其化合物转化关系图

2.4 硫元素的化学反应

（1）硫单质的反应

④S+Hg=HgS

⑥S+2Ag=Ag2S

⑦3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O

⑩S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O

（2）H2S的反应

①H2S H2+S↓

②

③H2S+X2=2HX+S↓（X2是指卤素单质，即Cl2，Br2，I2）

④H2S+Pb(Ac)2=PbS↓+2HAc

⑤H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4

⑦FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑（H2S的实验室制法）

一、硫及其化合物的性质

（一）硫及其重要化合物间的相互转化关系（见上图）

注意：

1、氧化性酸与酸的氧化性的区别

酸根部分易得电子——有氧化性——氧化性酸

酸的氧化性应包括H+的氧化性（酸所共有的）与酸根的氧化性（氧化性酸的特点）两种类型

2、根据氯气、硫等非金属单质性质的学习，掌握非金属单质性质的一般方法应从下列几个方面分析：

反应；与金属的反应；与氧气的反应；与非金属的反应；与水的反应；与氧化物的反应；与碱的反应；与酸的反应；与盐的反应；（与有机物反应）等。

3、掌握化合物性质的一般方法应从下列几个方面分析：

稳定性；可燃性；酸碱性；氧化性和还原性；特殊性等。

2.5 二氧化硫的物理性质

无色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大；易溶于水（1∶40）；（可用于进行喷泉实验，如SO2、HCl、NH3）；易液化（－10℃）

4、SO2的化学性质

1）、酸性氧化物

能和碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O

与水反应生成相应的酸：SO2+H2O===H2SO3（二氧化硫的水溶液使紫色石蕊试液变红）二氧化硫溶于水形成的亚硫酸只能存在于溶液中，它很不稳定，容易分解成水和二氧化硫，故二氧化硫溶于水的反应是可逆反应。SO 2+H2O H2SO3

2）、氧化性：

SO2气体通过氢硫酸，溶液变浑浊，有淡黄色不溶物出现。

SO2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O

3）、还原性：SO2使溴水和高锰酸钾溶液褪色

SO2＋Br2＋2H 2O=== H2SO4＋2HBr

5SO 2+2KMnO 4+2H 2O===K 2SO 4+2MnSO 4+2H 2SO 4 2SO 2＋O 2 2 SO 3

（SO 3+H 2O===H 2SO 4， SO 3是一种无色固体，熔点是16.80C ，沸点也只有44.8℃，易溶于水，溶于水时放出大量的热。）

4）、漂白性：SO 2使品红溶液褪色：由于二氧化硫可跟某些有色物质化合成无色物质，而化合成的无色物质却是不稳定的，易分解而恢复原来有色物质的颜色。

具有漂白性的物质

物质 HClO 、O 3、H 2O 2 、Na 2O 2 SO 2

木炭

原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成无

色物质 将有色物质的分子吸附

在其表面

实质 氧化还原反应 非氧化还原反应

物理吸附 效果 永久性

暂时性

暂时性

范围

可漂白大多数有色物质，能

使紫色石蕊褪色

可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色

可吸附某些有色物质的

分子

把Cl 2和SO 2混合用于漂白，能否增强漂白效果？为什么？ 〖答案〗不能，SO 2＋Cl 2＋2H 2O=== H 2SO 4＋2HCl SO 2与CO 2的相互鉴别

鉴别SO 2气体的常用方法是用品红溶液，看能否使其褪色，有时还需再加热看能否再复原。 鉴别CO 2气体的常用方法是用澄清石灰水，看能否使其变浑浊，足量时再变澄清。 当混有CO 2时，不会影响SO 2的鉴别；

当混有SO 2时会干扰CO 2的鉴别，应先除去SO 2后再用澄清石灰水鉴别CO 2气体。 除去CO 2中的SO 2，常用方法是使混合气体先通过足量溴水或酸性KMnO 4溶液或饱和NaHCO 3溶液(吸收SO 2)，再通过品红溶液(检验SO 2是否被除尽)。

2.5.1制法

1）.工业制法

a ，硫磺燃烧法 S+O 2SO 2

b ，煅烧硫铁矿法4FeS 2+11O 22Fe 2O 3+8SO 2

2）.实验室制法

Na 2SO 3(s)＋H 2SO 4(浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O

实验中常使用溶质的质量分数为60%左右的硫酸，也可用浓硫酸。

不能用很稀的硫酸，因为SO 2在水中的溶解度较大，常温常压下1体积水能溶解40体

积的SO 2。

6、二氧化硫的污染：pH 小于5.6的雨水，称之为酸雨。

点燃

高温