2020版《5年高考3年模拟》一轮复习化学专题一 常用化学计量

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专题一 常用化学计量 3
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C.常温常压下,17 g 甲基( —14 CH3 ) 所含的中子数为 11NA
D.22. 4 L Cl2 在 一 定 条 件 下 与 铁 粉 完 全 反 应, 转 移 电 子 数
为 2NA
4. 答案 B 1 mol SO2 溶于足量水,溶液中硫元素存在于 SO2 、
H2
SO3
、HSO
- 3

SO23-
独立 探析
2017 课标Ⅱ,8
阿伏 加 德 罗 常 数 6
的应用
选项 宏观 辨 识 与 微 观 可逆反应、氧化还原反应 选择 中
并列 探析
阿伏 加 德 罗 常 数 一定 物 质 的 量 浓 原 子 结 构、 弱 电 解 质 电
选项 宏观 辨 识 与 微 观
2017 课标Ⅲ,9D、10 12
选择 中
的应用( 10)
ρ1 = M1 ρ2 M2
(3) 标准状况下气体的密度:ρ标

M Vm
= 22.4
M L·mol
-1

( 2018 课标Ⅰ,10,6 分) NA 是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
( )
A.16.25 g FeCl3 水解形成的 Fe( OH) 3 胶体粒子数为 0.1NA B.22.4 L( 标准状况) 氩气含有的质子数为 18NA C.92.0 g 甘油( 丙三醇) 中含有羟基数为 1.0NA D.1.0 mol CH4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3 Cl 分子数为 1.0NA
考点一 物质的量和气体摩尔体积
1.物质的量与阿伏加德罗常数的应用
高频考点
2.阿伏加德罗定律及其应用 ( 1) 定律:同温同压下,同体积的任何 气 体 所 含 分 子 数 目 相 同( 简记为“ 四同” ) 。 ( 2) 重要推论
相同条件 T、p
T、V
T、p
结论
V1 = n1 V2 n2
p1 = n1 p2 n2
探 究 浓 度 对 反 应 速 率 向 2 支盛有 5 mL 不同浓度 NaHSO3 溶
D 的影响
液的试管中同时加入 2 mL 5% H2O2 溶
05 命题趋势 可能会考 查 气 体 摩 尔 体 积 的 使 用 条 件、 物质 结 构、 弱 电 解 质 电 离、 可 逆 反 应、 氧 化还原反 应 中 电 子 转 移 等 相 关 内 容, 注 意命题中常设的“陷阱” ,构建思维模型。
06 备考建议 2020 年高考备考关注阿伏加德罗常数的 应用。
宏观 辨 识 与 微 观 探析
2018 课标Ⅰ,10
阿伏 加 德 罗 常 数 6
的应用
水解、CH4 与 Cl2 的取 代 选择 中 选项 宏观 辨 识 与 微 观
反应、甘油的结构
并列 探析
2018 课标Ⅱ,11、13A 12
阿伏 加 德 罗 常 数 一定物质的量浓度
的应用( 11)
溶液的配制(13)

入少量蒸馏水溶解,转移至 250 mL
的 NaOH 溶液
容量瓶中定容
向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试
探究维 生素 C 的 还

管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察
原性
颜色变化
C 制取并纯化氢气
向稀盐 酸 中 加 入 锌 粒, 将 生 成 的 气 体依次 通 过 NaOH 溶 液、 浓 硫 酸 和 KMnO4 溶液
2 5 年高考 3 年模拟 B 版( 教师用书)
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度溶液的配制(9) 离、可逆反应(10)
并列 探析
2016 课标Ⅰ,8
阿伏 加 德 罗 常 数 6
的应用
物质结构、 可逆反应、 氧
选项 宏观 辨 识 与 微 观
选择 中
化还原反应
并列 探析
2016 课标Ⅲ,9A 6
一定 物 质 的 量 浓 度溶液的配制
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
并列 探析
阿伏 加 德 罗 常 数 6
的应用
卷均分

总计
占比
6%
10 题 / Baidu Nhomakorabea4 卷
4 题 / 14 卷
考频
丙醇结构、氧化还原反应 选择 中
物质结构、 可逆反应、 氧 化 还 原 反 应、 弱 电 解 质 选择 中 电离
常见考法
选项 宏观 辨 识 与 微 观 并列 探析
选项 宏观 辨 识 与 微 观 并列 探析
本题考查阿伏加德罗常数的有关计算,意在考查
考生通过计算判断微粒数目的能力,体现了宏观辨识与微观探
析的学科核心素养。 解析 16.25 g FeCl3 的物质的量是 0.1 mol,Fe3+ 水解生成
的 Fe( OH) 3 胶体粒子是若干 Fe( OH) 3 的聚集体,故胶体粒子数 目远小于0.1NA ,A 项错误;Ar 是单原子分子,22.4 L( 标准状况) 氩气的物质的量是1 mol,含有的质子数为 18NA ,B 项正确;甘油 ( 丙三 醇) 的 分 子 式 为 C3 H8 O3 , 其 摩 尔 质 量 是 92 g·mol-1 , 则 92.0 g甘油含有羟基的数目为 3.0NA ,C 项错误;甲烷与氯气反应 的产物中 CH3 Cl、CH2 Cl2 、CHCl3 、CCl4 同时存在,1.0 mol CH4 与 足量氯气反应时上述四种有机物的总物质的量为 1.0 mol,D 项
专题一
常用化学计量
真题多维细目表
真题 2019 课标Ⅱ,8
涉分 6
考点
物质 的 量 和 气 体 摩尔体积
物质 的 量 浓 度 及 一定 物 质 的 量 浓 度溶液的配制
以物 质 的 量 为 中
心的计算
关联考点
盐类水解、 烷烃的结构、 氧化还原反应基本概念
试题 题型 难度
结构 选项 选择 中 并列
核心素养
P4 的结构、可逆反应(11)
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
并列 探析
2018 课标Ⅲ,8
以物 质 的 量 为 中 6
心的计算
原子结构、化学键
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
并列 探析
2017 课标Ⅰ,26(5) 2
物质 的 量 浓 度 的 有关计算
设问 宏观 辨 识 与 微 观 填空 中
数为 11NA ,C 错误;D 正确。
3.(2018 广西南宁二中第二次月考,8) 设 NA 为阿伏加德罗常数
的数值,下列说法中正确的是
( )
A.t ℃ 时,1 L pH = 8 的纯水中含 OH- 数为 10-8 NA B.1 L 0.1 mol·L-1 NaF 溶液中含有 0.1NA 个 F- C.1 L 1.0 mol·L-1 的 NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为 2NA
错误;D 项,1 mol 碳烯( ∶ CH2 ) 所含的电子数为 8NA ,D 错误。
4.(2019 贵州遵义航天高级中学四模,8) NA 为阿伏加德罗常数
的值。 下列叙述正确的是
( )
A.1
mol
SO2 溶于足量水,溶液中
H2
SO3
、HSO
- 3

SO23-
粒子的
物质的量之和为 NA
B.34 g H2 O2 中含有的化学键数目为 3NA
命题规律与趋势
01 考频赋分 本专题内 容 为 高 考 高 频 命 题 点, 分 值 为 6 分。
02 题型难度 考题难度适中,试题题型主要为选择题。
03 考查内容 试题往往以物质的组成和结构、弱电解质 电离、可逆反应、氧化还原反应为载体,综 合考查基本概念、基本理论、化学计算。
04 核心素养 学科核心素 养以 宏 观 辨 识 与 微 观 探 析 为主。
2015 课标Ⅰ,8
阿伏 加 德 罗 常 数 6
的应用
原 子 结 构、 弱 电 解 质 电 选项 宏观 辨 识 与 微 观
离、氧化还原反应、 可逆 选择 中 并列 探析
反应
2015 课标Ⅰ,9
以物 质 的 量 为 中 6
心的计算
选项 宏观 辨 识 与 微 观 选择 中
并列 探析
2015 课标Ⅱ,10
D.1 mol 碳烯( ∶ CH2 ) 所含的电子数为 6NA 3. 答案 A A 项,纯水中的 OH- 数等于 H+ 数,A 正确;B 项,
1 L 0.1 mol·L-1 NaF 溶液中 F- 数目小于0.1NA ,B 错误;C 项,
NaAlO2
水溶液中的氧原子包括
AlO
- 2
和水分子中的氧原子,C
粒子中,所以
H2
SO3

HSO
- 3

SO23-
粒子
的物质的 量 之 和 小 于 NA , A 错 误;34 g H2 O2 的 物 质 的 量 为
1 mol,1 个 H2 O2 分子中含有 3 个共价键,因此 1 mol H2 O2 中含
有的化 学 键 数 目 为 3NA , B 正 确; 常 温 常 压 下, 17 g 甲 基
b.只能配制一定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定
物质的量浓度的溶液;
c.转移溶液时,溶液的温度应为室温,玻璃棒要靠在瓶颈刻
度线以下。
(2018 课标Ⅱ,13,6 分) 下列实验过程可以达到实验目
的的是
( )
编号
实验目的
实验过程
配制 0.400 0 mol·L-1 称取 4.0 g 固体 NaOH 于烧杯中,加
( —14 CH3 ) 的物质的量为 1 mol,1 个—14 CH3 含有 8 个中子,所
以1 mol甲基( —14 CH3 ) 含有的中子数为 8NA ,C 错误;没有指
定标准状况,22.4 L Cl2 的物质的量不一定为 1 mol,转移电子
数不一定为 2NA,D 错误。
考点二
物质的量浓度及一定物质的量浓
D.1 mol Na2 O 和 Na2 O2 混合物中含阴离子的总数为 NA 2. 答案 D A 项,铜离子部分水解,1 L 0.1 mol·L-1 的 CuCl2
溶液中 Cu2+ 数目小于 0. 1NA ,A 错误;标准状况下,CCl4 呈液 态,不能使用气体摩尔体积计算,B 错误;1 mol H3 O+ 所含质子
错误。
答案 B
对应学生用书起始页码 P3
原子质量,D 错误。
2.(2018 西藏拉萨中学第三次月考,7) 设 NA 为阿伏加德罗常数
的值,下列叙述正确的是
( )
A.1 L 0.1 mol·L-1 的 CuCl2 溶液中含 Cu2+ 的数目为 0.1NA
B.标准状况下,22.4 L CCl4 含 CCl4 分子数为 NA C.1 mol H3 O+ 所含质子数为 10NA
2.一定物质的量浓度溶液的配制
(1) 所需仪器:容量瓶、烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头
滴管。 若用浓溶液配制稀溶液,上述仪器中的托盘天平、药匙可
改为量筒。
( 2) 配制步骤
计算、称量(或量取)、溶解( 或稀释)、冷却、移液、洗涤、定
容、装瓶并贴标签。
( 3) 注意事项
a.容量瓶使用前必须检漏、洗涤,但不能润洗;
度溶液的配制
低频考点
1.物质的量浓度及相关计算
1.(2018 云南曲靖一中第三次月考,3) 下列说法中正确的是
( )
A.一氧化二氮的摩尔质量是 44 g
B.
SO
2- 4
的摩尔质量是
96
g/
mol
C.1 mol O2 的质量是 32 g / mol
D.铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量
1. 答案 B 一氧化二氮的摩尔质量是 44 g / mol,A 错误;SO24- 的摩尔质量是 96 g / mol,B 正确;1 mol O2 的质量是 32 g,C 错 误;铁的摩尔质量以 g / mol 为单位时,在数值上等于铁的相对
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