盐类的水解

n（H+） pH值
Fe3+的 现象 水解程度
升温 加HCl
加水
加NaHCO3
Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 n(H+) pH值 Fe3+的
动方向
水解程度
现象
加FeCl3 固体
右移
增大
减少 减少
棕黄色加 深
升温
加HCl溶 液 加水
加固体
NaHCO3
右移 左移 右移 右移
增大 增大 增大 减少
（3）溶液的酸碱性：盐类水解后，溶液会 呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、 碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐 溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。
影响盐类水解的主要因素科学探究
在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写
下列表格 Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+
条件
平衡移 动方向
加FeCl3 固体
以下为常见完全双水解—— AFNeHl33++与与+与AHSlCOiOO2-3、2--、HCCOO332--、CO32-、S2-、HS-
盐类水解的应用——化学实验中
❖实 验 室 配 制 FeCl3 溶 液 、 CuSO4 等 溶 液，若按照其他试剂的配制方法（先溶 于水），为什么常出现絮状物？如何正 确配制？ ❖配制氯化铁等溶液时，要向溶液中加 入少量的稀盐酸？
Cu2+ + 2H2O
Cu(OH)2 + 2H+
Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+
随堂练习
3、下列水解的离子方程式正确的( D )
A、CO32- + 2H2O
CO2 ↑+ 2OH-
B、I-+H2O HI+OH-
C、SO32-+2H2O H2SO3+2OH-
D、Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
CH3COONa = CH3COO_ +Na+
H2O
+ H+
+ OH_
CH3COOH
CH3COO— +H2O
_
CH3COOH+OH
CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH
氯化铵的水解
醋酸钠的水解：
（一）盐类的水解
1、定义：溶液中盐电离出来的离子跟水所电
离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
例1：Na2CO3的水解
例2：Al2(SO4)3的水解
（三）水解离子方程式的书写
（1）用“
”符号；
（2）一般水解程度很小，水解产物很 少，通常不用“↓”、“↑”符号，生
成物（如H2CO3、NH3·H2O等）也不 写分解产物；
（三）水解离子方程式的书写
（3）多元弱酸的酸根离子水解是分 步进行的，第一步水解程度比第二步 水解程度大，水解方程式一般只写第 一步。 相同物质的量浓度的Na2CO3和 NaHCO3溶液，Na2CO3溶液碱性比 NaHCO3强。
（三）水解离子方程式的书写
（4）多元弱碱的阳离子水解过程较为 复杂，通常写成一步完成。 （5）多元弱酸的酸式根离子，水解和 电离同步进行。
练习：写出下列盐水解的离子方程式
NaHCO3 、Na2CO3、 CuCl2、 AlCl3
HCO3- + H2O
OH- + H2CO3
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
减少 减少 增大 增大
增大 减少
棕黄色变为红 褐色透明胶体
棕黄色变浅
增大 棕黄色变浅
增大
有红褐色沉淀生 成有气体产生
1、CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：
CH3COONa+H2O
CH3COOH+NaOH，改
变下列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体 CH3COONa 通入HCl 升温
加水 加NaOH
（1）强酸强碱盐：中性 （2）强酸弱碱盐：酸性 （3）弱酸强碱盐：碱性
注意：
酸溶液和酸性溶液 酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸 溶液
碱溶液和碱性溶液 碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱 溶液
三种不同盐溶液粒子浓度的比较
NaCl溶液
C（H+）和C （OH-）相对大小
溶液中的粒子
NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
Kh =
KW Kb
水解常数表示的意义
从上述两个关系式表明，弱酸 或弱碱的电离常数越小，其所 生成的盐水解的程度就越大。
09年福建理综
在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平
衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
B．通入CO2，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，cc((HCCOO323)) 减小
加HAc 加NH4Cl
平衡移动 C(CH3COO-) C(OH-)
向右
增大
增大
向右 向右 向右 向左 向左 向右
减小 减小 减小 增大 增大 减小
减小 增大
减小
增大 减小 减小
09年全国理综Ⅱ
现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯 酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥
碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确
2、实质：盐电离出的弱碱阳离子或弱酸阴离 子分别与水电离出的OH-或H+生成弱电解质，
使得水的电离平衡向正方向移动，溶液中
c(H+)≠c(OH-)。
实质：促进了水的电离
3、盐类水解的特点：
⑴是中和反应的逆反应，存在水解平衡；
水解
盐 + 水 中和 酸 + 碱 ⑵吸热反应，溶质微粒种数增多；
CH3COO- + H2O △H>0
盐类水解的应用
❖将AlCl3溶液加热蒸干后再灼烧，最后得到 的主要固体产物是什么？为什么？（用化学 方程式表示，并配以必要的文字说明）如果 换成硫酸铝呢？
➢蒸发盐溶液时要考虑盐的水解。
SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热可制 备无水氯化铝，为什么？
盐类水解的应用
❖分析下列物质蒸干后的产物
①K2CO3
CH3COOH + OH-
(3)水解程度很小，故水解产物较少， 盐溶液的酸碱性一般较弱。
（二）盐类水解的规律
类型
强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 弱酸弱碱盐
实例
是否 水解 水解 的离
子
生成的 弱电解 质
溶液 的酸 碱性
CH3COONa 水解 NH4Cl 水解
弱酸 阴离子
弱碱 阳离子
弱酸 弱碱
碱性 酸性
讨论：
碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液混合会出 现哪些现象？原因？
盐酸溶液中加入偏铝酸钠溶液 氢氧化钠溶液中加入硫酸铝
书写下列物质水解的方程式：
Al2S3、Mg3N2
Al2S3+3H2O 2Al(OH)3 +3H2S Mg3N2+6H2O 3Mg(OH)2 +2NH3
以上为“完全双水解”,进行得非常充分,故 用“=”连接，且打上了“ ”、“ ”符号。但 并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完全 双水解”. 如:(NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
平衡向电离的方向移动的是( C )
A、H2SO4
B、KOH
C、FeCl3
D、Ba(NO3)2
2、能使H2O + H2O
H3O+ + OH– 的电
离平衡向电离方向移动，且所得溶液呈酸
性的是( B )
A.在水中加NaHCO3 B.在水中加CuCl2
C.在水中加H2SO4 D.将水加热到100℃
（三）水解离子方程式的书写
NaCl (NH4)2S
不 水解 强烈 水解
无
阴、阳 离子
无
弱酸、 弱碱
中性
具体 判断
有弱才水解，无弱不水解， 谁弱谁水解，谁强显谁性。
盐水解得到的酸(碱)越弱, 水解越强, 溶液的 碱(酸)性也越强 例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性：HCO3- ＜ CH3COOH
碱性：Na2CO3 ＞ CH3COONa
四、影响水解平衡的因素
氯化铝溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体 物质是什么？并解释原因。
（2）影响盐水解的外在因素 温度 浓度 溶液的酸、碱性
影响盐类水解的因素
（1）温度：盐的水解反应是吸热反应，升 高温 度水解程度增大。
（2）浓度：盐的浓度越小，一般水解程度 越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解
的是
C
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③
C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
（06重庆理综9）

温度相同、浓度均为0.2 mol/L的
①(NH4)2SO4、②NaNO3③NH4HSO4④NH4NO3
⑤
⑥CH3COONa溶液，
它们的pH值由小到大的排列顺序是
A
A. ③①④②⑥⑤
B. ①③⑥④②⑤
盐类的水解
考纲要求
理解盐类水解的原理。 了解盐溶液的酸碱性
生活中常见的盐
生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸一 钠:味精（C5H8NO4Na）、纯碱、苏打： Na2CO3、小苏打：NaHCO3、高级脂肪酸钠 等，明矾、硫酸钡、石膏等
科学探究：常见盐的酸碱性
请你思考下列盐溶液的酸碱性：NaCl、 Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、 CH3COONa、FeCl3．（NH4）2SO4、 N钠a，C并lO按、盐Na的2S类iO型3进、行苯归酚纳钠。、高级脂肪酸
D．加入NaOH固体，溶液pH减小
（四）、影响水解平衡的因素
相同浓度的碳酸氢钠，苯酚钠，醋酸钠溶
液的PH值由大到小的顺序是
。
（1）影响盐水解的内因：盐本身的性质
NaA H2Owenku.baidu.com
= A- +
+
H+ +
Na+ OH-
HA (弱酸)
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电离 平衡程度更 大 , 即水解的程度更 大 .
科学视野—盐的水解常数
用HA表示酸，MOH表示碱，MA表示
由它们生成的盐，盐MA水解的方程式
为： MA + H2O
HA + MOH
其平衡常数为：
c ( HA).c( MOH ) K=
c(MA) .c(H2O)
在稀溶液中c(H2O)可视为常数，则
c ( HA).c( MOH )
Kh = K·c(H2O)=
②KAl（SO4）2
③MgSO4·7H2O④Na2SO3 ⑤FeCl3
➢蒸发盐溶液时要考虑盐的水解，还要考 虑最终能否完全水解和盐的化学性质。
盐类水解的应用
有无弱电解质 的生成
相关的化学方程式
思考与交流
NaCl溶液
NH4Cl溶液
CH3COONa 溶液
c(H+)和 c(OH-)
相对大小
溶液中的粒子
c(H+)=c(OH-) c(H+)＞c(OH-) c(H+)＜c(OH-)
Na+、Cl-、 H+,OH-,H2O
NH4+,Cl-, H2O
H+,CH3COOH , H2O
4、 物质的量浓度相同的下列溶液中，
含微粒种类最多的是( D )
A、CaCl2 C、NH3
B、CH 3COONa D、K2S
5、为了使Na2CO3溶液中c (Na+)/c(CO32-)
的比值接近2：1，可加入的物质是( C )
A.水
B.适量Na2CO3粉末
C.适量KOH固体 D.适量NaOH固体
➢配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解。
盐类水解的应用
❖如何配制氯化铁溶液？ ❖所将需固的体浓溶度于。较浓的盐酸中，然后加水稀释到 ❖硫酸亚铁溶液在配制时，应注意什么问题？
➢配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的 水解。
练习
❖为了配制NH4＋ 浓度与Cl-的浓度比为1:1的 溶液，可在氯化铵溶液中加入①适量的盐酸 ②适量的氯化钠③适量的氨水④适量的氢氧 化钠＿＿B ＿＿ A、 ① ② B、 ③ C、 ③ ④ D、 ④
练习
等物质的量浓度的三种弱酸溶液的PH值， 按HX、HY、HZ的顺序减小，则等物质的 量浓度的三种酸的钠盐溶液的PH值由小到 大的正确顺序是D＿＿＿。
A、NaX<NaY<NaZ B、NaY<NaZ<NaX C、NaZ< NaX<NaY D、NaZ<NaY<NaX
随堂练习
1、在水中加入下列物质，可使水的电离
NH3·H2O ,H+,OH- Na+,CH3COO- ,OH-
有无弱电解质
无
有
有
生成
相关化学 方程式
氯化铵的水解
NH4Cl = NH4+ + Cl-
+
H2O
OH- +H+
NH3.H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl +H2O NH3.H2O + HCl
醋酸钠的水解：
c(MA)
Kh称为水解常数。
若MA为强碱弱酸盐，则
A- + H2O
HA + OH-
Kh=
c ( HA).c( OH- ) c(A-)
c ( HA).c( OH- ).c(H+)
= c(A-).c(H+)
Kh=
c ( H+).c( OH- ) = KW
Ka
Ka
若MA为强酸弱碱盐，则
C. ③②①⑥④⑤
D. ⑤⑥②④①③
1、盐类的水解实质：
盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH – 结合，从而使水的电离平衡发生移动的过程。
2、水解规律：有弱才水解,无弱不水解; 谁弱谁水解,谁强显谁性; 越弱越水解,都弱双水解。
①温度：
3、影响因素
②溶液酸碱性： 越稀越水解，
③浓度：
越热越水解