九年级科学上册第1章化学反应3用分解反应制取氧气教学设计(新版)华东师大版

用分解反应制取氧气

教学目标

知识目标：

1.了解分解反应制取氧气的主要方法和原理

2.初步了解通过化学实验制取气体的方法。

3.知道催化剂在化学反应中的作用

过程方法：能够根据反应物的性质和反应条件来选择制备气体的实验装置与操作方法，会根据生成物的性质选择收集方法。

情感、态度、价值观：学会边实验、边讨论、边探究的方法，在活动中激发学习兴趣，在兴趣中提出问题、分析问题、解决问题。

教材分析

七下学习了氧气的性质，以及工业制氧气的方法，九上学习了常见的化合反应和分解反应，在这些基础上，学习用分解反应制取氧气，主要是以氧气为例，学习根据制取的条件、物质状态选择反应装置，根据氧气的性质选择收集装置，使学生更好掌握物质的性质与用途相一致，并且能更好解释反应原理。

学情分析

九年级学生对氧气性质学习时间较长，知识内容有些遗忘，需要回顾复习，对化学实验装置已经具有初步认识，但是根据性质选择装置，需要对原理理解，这属于应用层面，要求较高，是在理解基础上进行应用。

重点难点

【教学重点】

1.分解反应制取氧气的反应原理

2.分解反应制取氧气的发生装置及收集装置的探讨。

【教学难点】

分解反应制取氧气的反应原理及仪器、装置的探讨。

教学器材

试管、二氧化锰、猪肝、水槽、锥形瓶、导管、分液漏斗、集气瓶，橡皮塞，火柴、酒精灯教学活动

活动1【导入】一

图片便携式氧气罐，病人高压氧仓吸氧

问：这些病人在做什么？生答：吸氧

问：氧气从哪里来？氧气有哪些性质？

生思考

知识回顾：工业制氧采用物理方式：分离液态空气的方法获得。他是根据液态氧气和氮气的沸点不同这个原理将氧气分离出来的。氧气的物理性质是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水；化学性质：氧气具有助燃性，具有氧化性，可供动植物呼吸

师：工业获得氧气的条件是什么？

生回答气态变液态的条件需要低温高压

师：氧气的沸点零下183摄氏度，这么苛刻的条件我们教室里是实现不了的，但是我们今天要在教室里制取一瓶纯的氧气，通过化学分解的方式制取氧气。

活动2【活动】二

实验室制取氧气的方式一般有两种，一、分解双氧水制取氧气；二、分解高锰酸钾固体（1）学生探究实验：影响双氧水分解快慢的因素

试管编号双氧水检验现象结论

1 20毫升不处理带火星木条不复燃，无气泡

2 20毫升加热带火星木条不复燃，有气泡，但很慢

3 20毫升二氧化锰带火星木条复燃，有大量气泡

4 20毫升加等质量猪肝带火星木条复燃，有大量气泡

活动3【讲授】实验原理分析

通过带火星木条复燃证明产生的是氧气，通过气泡多少判断分解反应速度的快慢。

生结论：加有猪肝和二氧化锰的试管产生的气泡较快，说明反应速度快。当反应结束后，二氧化锰和猪肝质量保持不变，他们并未参加反应，

师：像这种在反应前后质量保持不变，但是能改变反应速度的物质叫做催化剂。速度改变包括加快反应速度和减慢反应速度。在本实验中，猪肝和二氧化锰起加快反应速度的作用。

过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成了氧气和水，请同学们写出文字表达式和化学方程式过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

活动4【讲授】装置选择

图：

物质发生反应的装置称为发生装置，如图有两套发生装置，如果现在要用过氧化氢制氧气，你会选择哪一套？为什么？

生思考并回答：第二套装置，第一套是需要加热的，第二套不需要，第一套用于固体参加反应，第二套用于液体参加反应

师：装置的选择要看反应物的状态及反应条件。

第三套可以吗？为什么

说一说装置名称：分液漏斗，锥形瓶、橡皮塞、导管

比较分液漏斗和长颈漏斗，说说活塞的作用

生：活塞具有控制液体的量的作用

师：产生的气体需要收集，收集气体的装置称为收集装置如图所示是常用的气体收集装置

排水法，向上排空气法向下排空气法

思考：用于以上方法收集气体，这些气体分别由哪些性质？

常用于不易溶于水的气体2.常用于密度比空气大的气体3.常用于密度比空气小

请结合氧气的性质，选择收集装置

生：可选选择用排水法或者向上排空气法收集，因为氧气不易溶于水，密度比空气大

师：很好，两者相比，用排水法收集的气体更纯，所以我们在接下来的实验中采用排水法收集气体

活动5【活动】实验

（3）实验步骤：

查：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中的导管口有气泡冒出，松开手后，导管口出现一段水柱，证明装置不漏气。

装：装药品，如果有固体，用钥匙或纸槽，块状的用镊子

定：先下后上，从左到右的顺序。

开：打开活塞，使反应发生

收：若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集；或向上集气法。

离：移离导气管。

阅读实验步骤，学生分组实验，检查装置气密性，并描述观察到的现象。

根据实验步骤收集一试管氧气

思考，为什么要气泡均匀时再收集，而不是一有气泡就收集？

若回答不出，提示：锥形瓶内反应前是什么物质？目的：将瓶内空气排完后开始收集

将收集满氧气的集气瓶盖上毛玻璃，并将瓶口朝上，思考为什么瓶口朝上？氧气密度比空气大

活动6【测试】知识迁移

（4）知识迁移

实验室制氧气的第二种方法是氯酸钾在二氧化锰催化条件下加热分解成氯化钾、氧气

写出反应的化学方程式：

根据反应条件和性质，选择发生装置和收集装置

思考：1.安装试管时，管口为什么要略朝下？2.在试管内导管附近为什么要放一团棉花？

2.可以用右上装置收集氧气吗？怎么操作

活动7【导入】板书设计

实验室制氧气

1.过氧化氢（H2O2）————→水（H2O）+氧气（O2）

2H2O2===2H2O+O2↑

2.2KCIO3=2KCI+3O2

装置选择

反应装置：条件（是否需要加热）收集装置：是否溶于水

反应物状态（固态还是液态）密度是否比空气大

实验步骤：查、装、定、开、收、离