氢氧化钠变质的探究(公开课)

有白色沉淀生成 溶液没有明显变化
有白色沉淀生成 溶液变成红色
氢氧化钠溶液 全部变质
氢氧化钠溶液 部分变质
学完本节课，你有哪些收获？ 本节课的内容对你有何启发？
变质程度的方法，并请小组代表展示
注意：检验氢氧化钠是部分变质还是全部
探究变质的变质氢，关氧键化是要钠确认溶是液否还变有N质aO的H，程在 度 检验NaOH前必须排除Na2CO3的干扰。 实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量待测 液于试管中，向其 中滴加过量的 CaCl2溶液
（2）再向其 中滴加无色酚 酞试液
这是发生在实验室的一段对话
氢氧化钠变质的探究之旅
第一站
感知站
探究内容：氢氧化钠为什么变质？ 变质原因：氢氧化钠与空气中的二氧化 碳反应生成了碳酸钠
原理：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
第二站
体验站
探究内容：如何检验氢氧化钠是否变质？ 探究活动：请同学们以小组为单位，利用实验台上准
备的药品及仪器展开探究 要求：请大家结合学案，按照以下探究思路开展探究活动
原理：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
小结： 注：不能用指示剂来判断
方法三：可以利用Na2CO3能与CaCl2反应 产生沉淀（也是NaOH没有的性质）来加以 实验验证. 原理：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl
第三站
延伸站
探究内容：如何确定氢氧化钠变质的程度 探究活动：请同学们结合学案，讨论、设计确定氢氧化钠
完成探究实验的基本思路
• 提出问题 • 假设、猜想 • 设计方案 • 实验验证 • 分析得出结论 • 交流评价
实验方案：
实验步骤
方法一：取少量待测 液于试管中，向其中 滴加足量的稀盐酸
实验现象
没有气泡ห้องสมุดไป่ตู้生 有气泡产生
方法二：取少量待测 没有产生白色沉淀
液于试管中，向其中
滴加少量的CaCl2溶 液
产生白色沉淀
实验结论
氢氧化钠溶液 没有变质
氢氧化钠溶液 已经变质
氢氧化钠溶液 没有变质
氢氧化钠溶液 已经变质
小结：
方法一：可以利用NaOH与酸反应不产生气体， 而 Na2CO3与酸反应能放出气体的性质来加以识别
原理：2HCl+ Na2CO3= 2NaCl +H2O+CO2
方法二：可以利用Na2CO3能与Ca(OH)2反应产生沉 淀（也是NaOH没有的性质）来加以实验验证，就可 以得出NaOH有没有变质的结论了