去括号和添括号PPT教学课件
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现象：溶液不显血红色
结论：溶液中已不含Fe3+
反应方程式：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
实验3-5
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质
氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应
Na2O 白色 MgO 白色 Fe2O3 红棕色 CuO 黑色
溶 微溶 不溶 不溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
去括号与添括号
学习目的要求
1.掌握去括号法则. 2.能按照要求正确地去括号.
2020/8/16
1
问题
☆找出多项式8a＋2b＋（5a－b)中的同类 项，想一想怎样才能合并同类项．
分析：8a与5a是同类项，2b与－b是同类 项．由于5a和－b在括号内，要先去括号， 才能合并同类项．
2020/8/16
白色胶状的氢氧化铝难溶于水， 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附 色素
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应 ②受热可分解
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质
讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的 化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结以：上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧
化物称为
碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶 液反应生成盐和水这类氧化物叫做
产生白色沉淀 白色沉淀溶解
2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3
3.可用做医用胃酸用和剂的是：
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
2.三价铁的氧化性
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
交流和讨论:有哪些方法可以 签别FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe3+离子的氧化性
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液
解： （1）8a＋2b＋（5a－b）
＝ 8a＋2b＋ 5a－b ——不用变号
＝13a＋b
——合并同类项
（2）6a＋2（a－c）
＝ 6a＋2a－2c ——乘法分配律
＝8a－2c
——合并同类项
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11
例3 化简（5a－3b) －3（a2－2b)
解： （5a－3b) －3（a2－2b) ＝ 5a－3b－（3 a2 －6b） ＝ 5a－3b－ 3 a2 ＋6b ＝5a＋3b － 3 a2
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶
液产生的现象
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH=F e(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
2min 无明显变化
有明显沉降溶液 有明显沉降溶
半透明
液半透明
5min
浑浊 ， 略 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部
有沉降
溶液接近透明 溶液接近透明
结 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成 絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂
论
还原剂 氧化剂
总结：Fe2+
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3+
氧化剂
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈
黄色
②钠燃烧时，火焰呈
黄色
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应
实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火 焰上灼烧
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,
继液续中加滴产入加生过少白量量色的N沉aNOa淀HO溶H溶液液，,现现象象为为__________________________，_。继在续A加lC入l3过溶 量的NaOH白溶液色，沉现淀象不为溶__解_________.
现象： 澄 清石灰水变浑浊 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现
反应较剧烈，有气
反应很剧烈，有气
象
泡产生
泡产生
化
学
Na2CO3+2HCl=2
NaHCO3+HCl=N
方
NaCl+H2O+CO2
aCl+H2O+CO2
程
式
CO32-+2H+=H2O+CO2
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4
再看下列一组式子的计算：
13－（7－5）=13－2=11， 13－7＋5=6＋5=11； 9a－（6a－a）= 9a －5a=4a， 9a － 6a＋a=3a ＋a=4a
2020/8/16
5
同样地可以得出：
13－（7－5）= 13－7＋5 ————③ 9a－（6a－a）=9a － 6a＋a ————④
2020/8/16
12
小结
★本节主要是要求掌握去括号的法则，其 中尤其应该特别注意的是括号前是“－” 号时，去括号后记得要变号．
作业：（P163) 习题3.3 A组
2020/8/16
13
第二节 几种重要的金属化合物 一.氧化物
1.金属氧化物的性质
氧化物 氢氧化物 盐
(1)与水作用
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
二.氢氧化物 思考和交流
氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为 例,从颜色状态、水溶性和化学性质 进行讨论)
物理性质： ① 水溶性
碱的一般性质
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的: Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
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例1 去括号： （1）a＋(－b＋c－d）； （2）a－(－b＋c－d）.
解： （1）a＋(－b＋c－d）
= a－b ＋c－d （2） a－(－b＋c－d）
= a＋b－c＋d
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例2 先去括号，再合并同类项： （1）8a＋2b＋（5a－b）； （2）6a＋2（a－c）.
H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱 反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+ 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
②色态
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH)2 为浅蓝色固体
化学性质：
①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色
②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
HCO3-+H+=H2O+CO2
总结
俗名
水溶性
溶液碱性
Na2CO3
纯碱 苏打 易溶
较强
NaHCO3
小苏打
可溶
较弱
反应较剧烈 与酸作用
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
反应很剧烈
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热稳定性 稳定加热难分解
不稳定，加热可分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
色砖 红
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花,就 是碱金属,以及锶、钡等金属化合 物所呈现的各种艳丽的色彩
科学探究：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂
加入明矾
加入硫酸 铁溶液
①与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （还原剂）（氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
由上面的①、②式：
① ：13＋（7－5）= 13＋7－5
② ：9a＋（6a－a）=9a ＋ 6a－a
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由上面的③、④式：
③ ：13－（7－5）= 13－7＋5
④ ： 9a－（6a－a）=9a － 6a＋a
我们得到：括号前是“－”号，把 括号和它前面和“－”号去掉， 括号里各项都改变符号。
两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未 （俗称铁红），常用于制造红色油漆 和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐 火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻 璃、搪瓷的红色颜料
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综合上面的四个式子我们得到：
① ：13＋（7－5）= 13＋7－5 ② ：9a＋（6a－a）=9a ＋ 6a－a ③ ：13－（7－5）= 13－7＋5 ④ ： 9a－（6a－a）=9a － 6a＋a
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我们得到：括号前是“＋”号，把括号 和它前面和“＋”号去掉，括号里各项 都不变符号．
步骤
①
② ③
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
溶液变红色
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
固体的量减少 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶
水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解 ② NaHCO3不稳定，受热可分解
②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可
溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
MgO+H2O=Mg(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不出去括号法则，先看一 组式子的计算：
13＋（7－5）=13＋2=15， 13＋7－5=20－5=15； 9a＋（6a－a）= 9a ＋5a=14a， 9a ＋ 6a－a=15a －a=14a
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我们可以得出：
13＋（7－5）= 13＋7－5 ————① 9a＋（6a－a）=9a ＋ 6a－a ————②
结论：溶液中已不含Fe3+
反应方程式：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂）（还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)
现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+
反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
实验3-5
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质
氧化物 固体颜色 水溶性 与盐酸反应
Na2O 白色 MgO 白色 Fe2O3 红棕色 CuO 黑色
溶 微溶 不溶 不溶
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （溶液黄色）
去括号与添括号
学习目的要求
1.掌握去括号法则. 2.能按照要求正确地去括号.
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1
问题
☆找出多项式8a＋2b＋（5a－b)中的同类 项，想一想怎样才能合并同类项．
分析：8a与5a是同类项，2b与－b是同类 项．由于5a和－b在括号内，要先去括号， 才能合并同类项．
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白色胶状的氢氧化铝难溶于水， 能凝聚水中的悬浮物，并能吸附 色素
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
实验2：向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应 ②受热可分解
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
(2)氢氧化亚铁的性质
讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁的 化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结以：上金属氧化物能与酸起反应,生成盐和水,这类氧
化物称为
碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O (偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水，也能与强碱溶 液反应生成盐和水这类氧化物叫做
产生白色沉淀 白色沉淀溶解
2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3
3.可用做医用胃酸用和剂的是：
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
三.盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性
2.三价铁的氧化性
（1）Fe3+离子的检验
向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液 FeCl2溶液
滴入KSCN溶液
溶液呈血红色
溶液颜色无变化
交流和讨论:有哪些方法可以 签别FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe3+离子的氧化性
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液
解： （1）8a＋2b＋（5a－b）
＝ 8a＋2b＋ 5a－b ——不用变号
＝13a＋b
——合并同类项
（2）6a＋2（a－c）
＝ 6a＋2a－2c ——乘法分配律
＝8a－2c
——合并同类项
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例3 化简（5a－3b) －3（a2－2b)
解： （5a－3b) －3（a2－2b) ＝ 5a－3b－（3 a2 －6b） ＝ 5a－3b－ 3 a2 ＋6b ＝5a＋3b － 3 a2
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液
FeCl3
FeSO4
加入NaOH溶
液产生的现象
产生红褐色的沉淀
先有灰白色的沉淀，迅速变成 灰绿色，最后变成红褐色
化学方程式
FeCl3+3NaOH=F e(OH)3+3NaCl
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
2min 无明显变化
有明显沉降溶液 有明显沉降溶
半透明
液半透明
5min
浑浊 ， 略 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部
有沉降
溶液接近透明 溶液接近透明
结 明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成 絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂
论
还原剂 氧化剂
总结：Fe2+
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
还原剂
Fe3+
氧化剂
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气火焰上，火焰呈
黄色
②钠燃烧时，火焰呈
黄色
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的 颜色,这在化学上叫做焰色反应
实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳酸钾溶液，在火 焰上灼烧
2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象为_____________,
继液续中加滴产入加生过少白量量色的N沉aNOa淀HO溶H溶液液，,现现象象为为__________________________，_。继在续A加lC入l3过溶 量的NaOH白溶液色，沉现淀象不为溶__解_________.
现象： 澄 清石灰水变浑浊 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3
NaHCO3
现
反应较剧烈，有气
反应很剧烈，有气
象
泡产生
泡产生
化
学
Na2CO3+2HCl=2
NaHCO3+HCl=N
方
NaCl+H2O+CO2
aCl+H2O+CO2
程
式
CO32-+2H+=H2O+CO2
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4
再看下列一组式子的计算：
13－（7－5）=13－2=11， 13－7＋5=6＋5=11； 9a－（6a－a）= 9a －5a=4a， 9a － 6a＋a=3a ＋a=4a
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5
同样地可以得出：
13－（7－5）= 13－7＋5 ————③ 9a－（6a－a）=9a － 6a＋a ————④
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12
小结
★本节主要是要求掌握去括号的法则，其 中尤其应该特别注意的是括号前是“－” 号时，去括号后记得要变号．
作业：（P163) 习题3.3 A组
2020/8/16
13
第二节 几种重要的金属化合物 一.氧化物
1.金属氧化物的性质
氧化物 氢氧化物 盐
(1)与水作用
①多数氧化物不溶于水,如：Fe2O3 、CuO、 Al2O3等
二.氢氧化物 思考和交流
氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2为 例,从颜色状态、水溶性和化学性质 进行讨论)
物理性质： ① 水溶性
碱的一般性质
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的: Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
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例1 去括号： （1）a＋(－b＋c－d）； （2）a－(－b＋c－d）.
解： （1）a＋(－b＋c－d）
= a－b ＋c－d （2） a－(－b＋c－d）
= a＋b－c＋d
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例2 先去括号，再合并同类项： （1）8a＋2b＋（5a－b）； （2）6a＋2（a－c）.
H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱 反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+ 2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O
②色态
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH)2 为浅蓝色固体
化学性质：
①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色
②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
HCO3-+H+=H2O+CO2
总结
俗名
水溶性
溶液碱性
Na2CO3
纯碱 苏打 易溶
较强
NaHCO3
小苏打
可溶
较弱
反应较剧烈 与酸作用
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
反应很剧烈
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
热稳定性 稳定加热难分解
不稳定，加热可分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
色砖 红
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花,就 是碱金属,以及锶、钡等金属化合 物所呈现的各种艳丽的色彩
科学探究：铝盐和铁盐的净水作用
不加试剂
加入明矾
加入硫酸 铁溶液
①与酸反应
Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O
② 不稳定，易被空气中的氧气氧化
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （还原剂）（氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4
由上面的①、②式：
① ：13＋（7－5）= 13＋7－5
② ：9a＋（6a－a）=9a ＋ 6a－a
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8
由上面的③、④式：
③ ：13－（7－5）= 13－7＋5
④ ： 9a－（6a－a）=9a － 6a＋a
我们得到：括号前是“－”号，把 括号和它前面和“－”号去掉， 括号里各项都改变符号。
两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕色的粉未 （俗称铁红），常用于制造红色油漆 和涂料
Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是一种较好的耐 火材料
Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可以制造玻 璃、搪瓷的红色颜料
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综合上面的四个式子我们得到：
① ：13＋（7－5）= 13＋7－5 ② ：9a＋（6a－a）=9a ＋ 6a－a ③ ：13－（7－5）= 13－7＋5 ④ ： 9a－（6a－a）=9a － 6a＋a
2020/8/16
7
我们得到：括号前是“＋”号，把括号 和它前面和“＋”号去掉，括号里各项 都不变符号．
步骤
①
② ③
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
溶液变红色
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
固体的量减少 溶液变微红色
初步结论
加水先变成含结晶
水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
加水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解 ② NaHCO3不稳定，受热可分解
②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可
溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
Na2O+H2O=2NaOH
MgO+H2O=Mg(OH)2
CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不出去括号法则，先看一 组式子的计算：
13＋（7－5）=13＋2=15， 13＋7－5=20－5=15； 9a＋（6a－a）= 9a ＋5a=14a， 9a ＋ 6a－a=15a －a=14a
2020/8/16
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我们可以得出：
13＋（7－5）= 13＋7－5 ————① 9a＋（6a－a）=9a ＋ 6a－a ————②