第四章第2节 富集在海水中的元素——氯 卤素(共121张PPT)
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[固本自测] 1. [2013· 崇明模拟]某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气 与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并 通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
第 2节
富集在海水中的元素——氯
卤素
高考地位：3年16考
预测指数：★★★★
考什么 1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。 2．掌握Cl－的检验方法。 3．了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。
怎么考 高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应 用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质 及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯 气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究 能力；四是Cl 的检验。
，
H ＋Cl ＋HClO 。
(Cl2既是氧化剂又是还原剂) (4)与强碱的反应 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 (5)与某些还原性物质反应(写离子方程式)
Cl2＋2I ===I2＋2Cl ①氯气与KI溶液：
＋ － －
；
＋ －
②氯气与FeCl2溶液：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
解析：84消毒液的有效成分是NaClO，其水解显碱性，使 紫色石蕊试液变蓝，同时NaClO与CO2、H2O反应生成具有漂 白性的HClO，最终使石蕊呈无色。
知识点三
。
[特别提醒]
(1)氯气与变价金属反应时均生成高价态的金
Cl2 Cl2 属氯化物。如Fe――→ FeCl3，Cu――→ CuCl2。 (2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 (3)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反 应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (5)HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为 Cl2＋H2O 2H ＋Cl ＋ClO 。
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成 棕黄
。
色烟(CuCl2小
颗粒)，溶于水呈 绿 色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历 绿色 → 浅绿色
点燃 与铁反应的化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
色的 烟 (FeCl3小颗粒)，溶
→浅蓝的颜色变化。
现象：铁丝燃烧，生成 棕 于水得 黄 色溶液。
(2)与非金属反应
－
(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有 效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即 在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。 (7)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2 能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2，因此漂白粉必 须密封保存。
(2)强氧化性
，置于冷暗处。
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
wenku.baidu.com
(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为 2NaClO＋CO2
＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
2．漂白粉
[特别提醒]
(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于
氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。 (2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。 (3)ClO－是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO－ ＋ H2 O
－
HClO＋OH ；若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：
＋
－
3ClO ＋Fe3 ＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
(4) HClO和ClO 都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下 都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如硫 酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋ Cl－＋4HClO；漂白粉遇亚硫酸盐：ClO－＋SO32－===Cl－＋ SO42－。 (5)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是 Cl2与石灰水反应。
[固本自测] 2. 84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液 中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为_____________， 原因是(用离子方程式表示)_ ______________________。
答案：NaClO
先变蓝后褪色
ClO ＋H2O
－
HClO＋
OH－、ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
答案：D
解析：棉球②变蓝色说明Cl2与KI溶液反应生成I2，遇淀粉 变蓝，即Cl2没有被碱溶液完全吸收。
知识点二 1.次氯酸
次氯酸和次氯酸盐的性质
HClO分子的结构式为H－O－Cl(氧处于中心)，电子式为 。
(1)不稳定性 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ 在
。氯水须现用现配，保存
棕色瓶中
点燃 氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2=====2HCl
(
苍白 色火焰，有白雾产生)。
氢气和氯气混合在光照下反应： 光照 H2＋Cl2=====2HCl(爆炸，有白雾生成)。 (3)与H2O反应 氯气与水的反应
化学方程式： Cl2＋H2O 离子方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO
＋ －
－
追本溯源拓认知
知识点一 1.物理性质
氯气的制法和性质
氯气是一种 黄绿 大，有毒，能溶于水。 2．化学性质 (1)与金属反应
色有刺激性气味的气体，密度比空气
点燃 2Na ＋ Cl ===== 2NaCl 2 与钠反应的化学方程式：
现象：剧烈燃烧，有 白烟 (NaCl小颗粒)生成。
。
点燃 与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2=====CuCl2
；
＋ － 2－ ③向氯水中通SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋2Cl ＋SO4 。
3. 氯气的制法
△ (1)实验室制法 MnO ＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑ 2 化学方程式： ＋2H2O 。
(2)工业制法
通电 2NaCl ＋ 2H O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2 化学方程式：
[固本自测] 1. [2013· 崇明模拟]某兴趣小组设计如图所示装置进行氯气 与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并 通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是( )
A．钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰 B．反应产生的大量白烟是氯化钠固体 C．棉球①的作用是吸收过量氯气防止产生污染 D．棉球②变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收
第 2节
富集在海水中的元素——氯
卤素
高考地位：3年16考
预测指数：★★★★
考什么 1．了解Cl2、HClO、NaClO及氯水的重要性质和应用。 2．掌握Cl－的检验方法。 3．了解卤族元素单质及化合物的性质及用途。
怎么考 高考对本节内容的考查主要考点有四个：一是氯气的性质及应 用，特别是它的强氧化性；二是氯水、HClO、NaClO的性质 及应用，特别是它们的强氧化性和漂白性；三是实验室制取氯 气的原理、干燥、收集及验满等，以它为载体，考查实验探究 能力；四是Cl 的检验。
，
H ＋Cl ＋HClO 。
(Cl2既是氧化剂又是还原剂) (4)与强碱的反应 2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O。 (5)与某些还原性物质反应(写离子方程式)
Cl2＋2I ===I2＋2Cl ①氯气与KI溶液：
＋ － －
；
＋ －
②氯气与FeCl2溶液：2Fe2 ＋Cl2===2Fe3 ＋2Cl
解析：84消毒液的有效成分是NaClO，其水解显碱性，使 紫色石蕊试液变蓝，同时NaClO与CO2、H2O反应生成具有漂 白性的HClO，最终使石蕊呈无色。
知识点三
。
[特别提醒]
(1)氯气与变价金属反应时均生成高价态的金
Cl2 Cl2 属氯化物。如Fe――→ FeCl3，Cu――→ CuCl2。 (2)Cl2可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条 褪色，说明Cl2没有漂白性，而是HClO起漂白作用。 (3)Cl2可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是Cl2与水反 应生成的酸使石蕊先变红，HClO使变色后的石蕊褪色。 (4)常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶贮运液氯。 (5)HClO是弱酸，Cl2与水的反应离子方程式不能错写为 Cl2＋H2O 2H ＋Cl ＋ClO 。
现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成 棕黄
。
色烟(CuCl2小
颗粒)，溶于水呈 绿 色。逐渐加水稀释，则溶液颜色经历 绿色 → 浅绿色
点燃 与铁反应的化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 。
色的 烟 (FeCl3小颗粒)，溶
→浅蓝的颜色变化。
现象：铁丝燃烧，生成 棕 于水得 黄 色溶液。
(2)与非金属反应
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(6)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白液、84消毒液的有 效成分是NaClO，漂白粉、漂白液的漂白、消毒原理相同，即 在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的次氯酸。 (7)漂白粉长期露置于空气中会失效，漂白粉中的Ca(ClO)2 能与空气中的CO2反应，最终得到的是CaCl2，因此漂白粉必 须密封保存。
(2)强氧化性
，置于冷暗处。
①能将有色物质氧化为无色物质作漂白剂。 ②杀菌、消毒。
wenku.baidu.com
(3)弱酸性 NaClO溶液中通少量CO2，化学方程式为 2NaClO＋CO2
＋H2O===Na2CO3＋2HClO。
2．漂白粉
[特别提醒]
(1)HClO不稳定，不能单独存在，只存在于
氯水或次氯酸盐溶液或次氯酸盐与酸反应的混合物里。 (2)次氯酸是一元弱酸，其酸性比碳酸弱。 (3)ClO－是一种弱酸的酸根离子，能发生水解反应：ClO－ ＋ H2 O
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HClO＋OH ；若遇到铁盐、铝盐易发生双水解：
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3ClO ＋Fe3 ＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO。
(4) HClO和ClO 都具有强氧化性，无论酸性、碱性条件下 都可以跟亚铁盐、碘化物、硫化物等发生氧化还原反应。如硫 酸亚铁溶液遇漂白粉：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋ Cl－＋4HClO；漂白粉遇亚硫酸盐：ClO－＋SO32－===Cl－＋ SO42－。 (5)工业上制取漂白粉，是用Cl2与石灰乳反应制得而不是 Cl2与石灰水反应。
[固本自测] 2. 84消毒液的有效成分是________。向稀释后的84消毒液 中加入3～4滴紫色石蕊试液的现象为_____________， 原因是(用离子方程式表示)_ ______________________。
答案：NaClO
先变蓝后褪色
ClO ＋H2O
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HClO＋
OH－、ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3－
答案：D
解析：棉球②变蓝色说明Cl2与KI溶液反应生成I2，遇淀粉 变蓝，即Cl2没有被碱溶液完全吸收。
知识点二 1.次氯酸
次氯酸和次氯酸盐的性质
HClO分子的结构式为H－O－Cl(氧处于中心)，电子式为 。
(1)不稳定性 光照 2HClO=====2HCl＋O2↑ 在
。氯水须现用现配，保存
棕色瓶中
点燃 氢气在氯气中燃烧的化学方程式： H2＋Cl2=====2HCl
(
苍白 色火焰，有白雾产生)。
氢气和氯气混合在光照下反应： 光照 H2＋Cl2=====2HCl(爆炸，有白雾生成)。 (3)与H2O反应 氯气与水的反应
化学方程式： Cl2＋H2O 离子方程式： Cl2＋H2O
HCl＋HClO
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追本溯源拓认知
知识点一 1.物理性质
氯气的制法和性质
氯气是一种 黄绿 大，有毒，能溶于水。 2．化学性质 (1)与金属反应
色有刺激性气味的气体，密度比空气
点燃 2Na ＋ Cl ===== 2NaCl 2 与钠反应的化学方程式：
现象：剧烈燃烧，有 白烟 (NaCl小颗粒)生成。
。
点燃 与铜反应的化学方程式：Cu＋Cl2=====CuCl2
；
＋ － 2－ ③向氯水中通SO2：SO2＋Cl2＋2H2O===4H ＋2Cl ＋SO4 。
3. 氯气的制法
△ (1)实验室制法 MnO ＋4HCl(浓) ===== MnCl2＋Cl2↑ 2 化学方程式： ＋2H2O 。
(2)工业制法
通电 2NaCl ＋ 2H O===== 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2 化学方程式：