关于高中化学溶液的酸碱性课件

答案：(1)大于 (wenku.baidu.com)等于 (3)小于 (4)大于
二、酸碱中和滴定
1．概念
利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或
酸)的实验方法。
2．实验用品 (1)仪器 酸 式滴定管(如图 A)、 碱
滴定管夹、铁架台、锥形瓶 。
式滴定管(如图 B)、
(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水
视为滴定终点。
4．数据处理 按上述操作重复二至三次，求出所用标准盐酸体积的平均值，
cHCl·VHCl 根据 c(NaOH)＝ VNaOH 计算。
5．误差分析 (1)原理 由 cB＝cAV·VB A其中 VB 是准确量取的体积，cA 是标准溶液的浓度， 它们均为定值，所以 cB 的大小取决于 VA 的大小，VA 大则 cB 大， VA 小则 cB 小。 (2)常见误差 以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的 因操作不正确而引起的误差有：
A．22.30 mL B．22.35 mL C．23.65 mL D．23.70 mL
答案：B
5．用已知浓度的盐酸测定未知浓度 NaOH 溶液的物质的量浓 度，待测液放在锥形瓶中。中和滴定时下列操作会使测定结果偏低 的是(锥形瓶中溶液用滴定管量取)( )
A．碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定过程中滴定管内不慎有标准液溅出 D．滴定前俯视读数，滴定后读数正确
1．用已知浓度的 NaOH 溶液测定某 H2SO4 溶液的浓度，参考 图示从下表中选出正确选项( )
答案：D
2．一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学 中两个典型的定量实验。某研究性学习小组在实验室中配制 1 mol/L 的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的 NaOH 溶液。 下列有关说法中正确的是________。
A．实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏 B．如果实验中需用 60 mL 的稀硫酸标准溶液，配制时应选用 100 mL 容量瓶 C．容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏 小
D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸， 则测得的 NaOH 溶液的浓度将偏大
E．配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大 F．中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验 结果偏大
答案：A
6．现有 A、B、C 三种常用化学仪器(如图所示)，请回答： (1)名称：A________；B________；C________。
(2)分别写出上述仪器最主要的一种用途： A____________________________________________________ ____________________； B____________________________________________________ ____________________； C____________________________________________________ ____________________。
2．室温时，下列混合溶液的 pH 与 7 的关系是： (1)pH ＝ 3 的 盐 酸 和 pH ＝ 11 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， pH________7(填“大于”、“小于”或“等于”，下同) (2)pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合， pH________7。 (3)pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合， pH________7。 (4)pH ＝ 3 的 硫 酸 溶 液 和 pH ＝ 11 的 氨 水 等 体 积 混 合 ， pH________7。
3．实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例) (1)滴定前的准备 ①滴定管： 查漏 →洗涤→ 润洗 →装液→调液面→记录。 ②锥形瓶：注碱液→记读数→加指示剂。
(2)滴定 左手 控制滴定管活塞 ，右手 摇动锥形瓶 ，眼睛注视 锥形瓶内溶液颜色变化 ，滴定至终点时，记录标准液的体积。
(3)终点判断 等到滴入最后一滴反应液，指示剂变色，且 半分钟内不褪色，
(3)pH 试纸的使用 ①使用方法 把小片试纸放在表面皿上，用 玻璃棒 蘸取待测液点在干燥的 pH 试纸上，试纸变色后，与标准比色卡对比，即可确定溶液的 pH。 ②注意 a．pH 试纸使用前不能 润湿 ，否则待测液因被稀释可能产生 误差。 b．用广泛 pH 试纸读出的 pH 只能是整数。
1．下列叙述正确的是( ) A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下， 其 c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 B．c(H＋)等于 1×10－7 mol/L 的溶液一定是中性溶液 C ． 0.2 mol/L CH3COOH 溶 液 中 的 c(H ＋ ) 是 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中的 c(H＋)的 2 倍 D．任何浓度的溶液都可以用 pH 来表示其酸性的强弱 答案：A
答案：C
3．(2010·海南高考)常温下，将 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与 0.06
mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )
A．1.7
B．2.0
C．12.0
D．12.4
答案：B
4．用 0.102 6 mol/L 的盐酸滴定 25.00 mL 未知浓度的氢氧化 钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为 ()
答案：ABD
自主评估
1．下列溶液一定呈中性的是( ) A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1 的溶液 B．pH＝7 的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
答案：A
2．室温时下列混合溶液的 pH 一定小于 7 的是( ) A．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氨水等体积混合 B．pH＝3 的盐酸和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 C．pH＝3 的醋酸溶液和 pH＝11 的氢氧化钡溶液等体积混合 D．pH＝3 的硫酸溶液和 pH＝11 的氨水等体积混合
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关于高中化学溶液 的酸碱性
第八章 第二节
一、溶液的酸碱性与 pH 1．溶液的酸碱性
2.溶液的 pH (1)定义式：pH＝－lgc(H＋) 。 (2)pH 与溶液中 c(H＋)的关系
①由图示关系知，pH 越小，溶液的酸性 越强 。 ②pH 一般表示 c(H＋)< 1mol/L 的稀溶液。