九年级化学下册第3课时 常见的碱(导学案)

第3课时常见的碱杭信一中何逸冬

课

题

常见的碱课型新授课

举世不师，故道益离。柳宗元◆教学目标知识与

技能

1.认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性并了解其用途。

2.认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳酸碱相似化

学性质及其原因。

过程与

方法

1.通过对碱性物质的梳理，学习归纳方法，感悟对比、推

理及理论联系实际的方法。

2.通过自主探究实验，培养实验技能、分析能力及与他人

交流合作能力。

情感、态

度与价值

观

使学生辨证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用

它们。

教

学

重

点

氢氧化钠和氢氧化钙的性质。

教

学

难

碱的化学性质。

教

具

准

备

白色点滴板、石蕊试液、酚酞试液、氢氧化钠、氢氧化钙溶液、蒸馏水、乙醇等。

课

前

预

习

1.NaOH：白色固体，易溶于水，并放热，有吸水性，可做干燥剂，有腐

蚀性，俗称苛性钠、火碱、烧碱。

2.Ca(OH)2：白色粉末状固体，微溶于水，俗称熟石灰、消石灰。

3.Ca(OH)2的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2。

4.碱的化学通性

（1）碱与酸碱指示剂的作用：碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液变红。

（2）碱溶液能跟某些非金属氧化物反应

①NaOH溶液与CO2反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

②Ca(OH)2溶液与CO2反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓

+H2O。

新

课

导

入

请同学们阅读教材P55“氢氧化钠”内容，回答：

1.为什么氢氧化钠俗名叫“火碱，烧碱，苛性钠”？

2.不慎将碱溶液沾到皮肤上如何处理？

进

行

新

课

一常见的碱

【活动与探究1】

请同学们按P55实验10-5完成实验，并作好记录。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

要点提示：

如不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

课外拓展：

做干燥剂的物质必须满足两个条件：一是能吸收水分，二是不与被干燥的物质发生反应。常见的干燥剂

有浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、碱石灰等。碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，不能干燥CO2、SO2、HCl等气体，可用来干燥H2、CO、O2等气体。

进

行

新

课

【归纳总结】

NaOH的性质及用途

1.物理性质：白色固体，易溶解，溶于水时放出大量的热。

2.化学性质：有强烈的腐蚀性。

3.用途：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；在生活

中除油污如炉具清洁剂中含有NaOH。

【活动与探究2】

请同学们完成教材P55实验10-6记录现象并分析原因。

【展示交流】

各组展示实验现象及分析

二碱的化学性质

【活动与探究3】请同学们完成教材P56“探究”，作好记录，并归纳出碱的相似化学性质。

【展示交流】

2.（1）Ca(OH2+CO2=CaCO3↓+H2O

规律总结：

由于氢氧化钠易溶于水，氢氧化钙微溶于水，所以常用氢氧化钠吸收二氧化碳；由于二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，与氢氧化钠溶液反应无明显现象，所以实验室常用氧化钙溶液检验二氧化碳。

特别提醒：

(1)整个溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，整个溶液不显电性。

(2)酸、碱、盐的水溶液能导电，但它们的固体不导电。

(3)不是所有溶液都导电，如蔗糖溶液、酒精溶液不导电，因为它们的溶液中只有分子，没有离存在。

(4)因为九级化学不接触“离子反应”，教材上用“解离出”代替“电离出”，本质上是一样的。

进行新课

1.蒸馏水，乙醇不导电。

2.盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都导电。

【归纳总结】

盐酸能导电是因为HCl溶于水时能电离出自由移动的H+和Cl-，硫酸能导电是因为H2SO4在水中电离出自由移动的H+和SO2-4，NaOH溶液能导电是因为NaOH在水中离出自由移动的Na+和OH-。Ca(OH)2溶液能导电是因为Ca(OH)2在水中电离出自由移动的Ca2+和OH-，由此可以看出酸、碱、盐溶液能导电是因为其溶液中有自由移动的离子。

比较上述物质的电离情况，可看出酸溶液都能电离出相同的H+，碱溶液都能电离出相同的OH-，故它们都有相似的化学性质。

教

学

板

书

课这节课我们探究了几种常见碱的性质和用途；归纳出了碱的相似化

堂

小

结

学性质；一起分析了酸、碱有相似化学性质的原因，相信大家有所收获。

教

材

习

题

解

答

练习与应用（P59）

1.（1）醋酸柠檬酸稀盐酸（稀硫酸）氢氧化钙氢氧化钠

（2）吸收水分潮解二氧化碳碳酸钠密封

2.（2）C［提示：NaOH水溶液不能使石蕊试液变红，而是变蓝。］

3.分别取1~2mL未知液于试管中，向试管中通入CO2，出现白色沉

淀的原溶液是石灰水，没有明显变化的原溶液是氢氧化钠溶液。

4.CaO+H2O= Ca(OH)2,

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

5.石灰浆的主要成分是Ca(OH)2，用石灰浆粉刷墙壁，墙壁上的

Ca(OH)2与空气中的二氧化碳反应，生成难溶的CaCO3，所以会结块变硬。化学方程式为CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

规律总结：