金属钠公开课

【巩固练习4 】
5、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多），可 以观察到的现象是 （ C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在水层上， 在交界处剧烈反应 D．钠沉在水层下剧烈反应
我国在西汉时期，就掌握了湿法炼铜技术， 其原理就是用铁与硫酸铜溶液反应置换出铜。
钠
钠的原子结构
结构
Na
易失去e
-
Na＋
性质
容易失去e ，表现还原性，做还原剂
-
一、钠的物理性质
颜色： 银白色有金属光泽
硬度：
软
பைடு நூலகம்
比水小，比煤油大 密度：
熔沸点：
低
良好 导电、传热性：
二、钠的化学性质
实验探究一
取一小块金属钠,用滤纸吸干 表面的煤油,用小刀切去一端的表 层,观察切面的颜色。
二、钠的化学性质
课堂小结
一、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，硬度小，密度小，熔 点低，导电导热性良好
二、钠的化学性质
1 与非金属反应 2 与水反应
重点
3 与CuSO4溶液反应
45页：（合作探究讲练互动-即时演练）课堂演 练当堂达标3。 46页：课后作业知能强化3.
某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如下图装置( 夹持装置省略)首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从 U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一会儿加热铜丝。 根据反应中观察到的现象，回答下列问题： (1)金属钠的变化现象：熔化成小球，在水和煤油之间上下窜动。 (2)U形管中溶液的颜色：变红， 说明有 碱 生成。 (3)铜丝的变化现象：铜丝表面黑色的氧化铜变成红色， 说明有 还原性气体 生成。
【巩固练习5 】
把一小块金属钠投入到足量的CuSO4溶 液中，现象是[ D ]
A. 置换出金属铜 B. 产生气体，置换出金属铜 C. 生成蓝色沉淀 D. 产生气体，生成蓝色沉淀
【课后思考】
1、 钠与稀盐酸能否反 应？如果能，反应速率 会比钠与水反应的快吗？ 为什么？
钠的应用
1、制备Na2O2 2、原子反应堆的导热剂 3、高压钠灯
实验现象： 1、钠浮在水面； 2、熔成一个闪亮的小球；
3、小球四处“游动”；
4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、溶液由无色变成红色。
现象
浮
原因
密度比水小 钠的熔点低，且反应为放热反应 反应有气体产生 反应有气体产生，比较剧烈 与水反应剧烈，速率很快 生成碱（OH ）
-
熔
游
响
消 红
顺口溜：钠在水上游，表面熔成球，
【巩固练习2 】
2.若金属钠着火如何灭火？能不能用水？
金属钠着火一般用砂土盖灭，不能用水 灭，因为水与钠反应放热且生成易燃物H2火 烧得更旺。
【巩固练习3 】
金属钠与水（滴加少量的酚酞）反应的实 验中，下列有关叙述或解释正确的是[ B ] A．金属钠浮在水面，是因为钠不溶于水 B．溶液呈红色是因为产物中有碱 C．钠在水面旋转是因为搅拌 D．没有反应的钠可用手拿出放入原瓶中
各位观众 请注意！ 故事开讲了！
新闻重现 ：
若干神秘“水雷”惊现珠江
话说在2011年11月11号，在一个阴雨绵绵，雨雾 缭绕的早上，在珠江河上（和尚），水面上飘着七个 白色的来历不明的金属桶。其中一只已经破损的铁桶 突然冒起一股白烟，又窜起亮黄色火苗，紧接着一声 巨响，蘑菇状的水柱冲天而起。 据悉，其中另有一铁桶被过往船只发现，并将其打 捞上船，打算清洗后使用，但当船员把盖子打开后， 桶内冒起浓浓白烟，一接触桶内物质，双手立即感到 哎呀妈呀，这 剧烈地疼痛，于是他们又将其推入江里，一遇水，这 是啥玩意呢？ 个桶就又爆炸了。
嘶嘶消无踪，留下一片红。
二、钠的化学性质
2. Na与水反应
化合价升高，失去e-
Na + H2O
H2↑ NaOH +X
化合价降低，得到e-
2Na+2H2O
2Na++2OH-+H2 ↑
1.钠为什么要保存在煤油中？
因为钠易与水或者空气中的氧气反应，而 钠不与煤油反应，且钠的密度大于煤油的密度， 所以保存在煤油中。
Fe+ CuSO4
Cu+ FeSO4
金属钠与硫酸铜溶液作用，会不会也可以 置换出铜单质呢？
二、钠的化学性质
实验探究五
将一小块(约绿豆粒般大小)金属钠投入 到一只盛有CuSO4溶液的烧杯中，观察 实验现象。
实验现象： 1、钠浮在CuSO4溶液上； 2、熔成一个闪亮的小球；
3、小球四处“游动”；
4、发出“嘶嘶”的响声； 5、小球逐渐消失； 6、蓝色溶液变蓝色沉淀。
在研钵中把钠与硫粉混合研磨——轻微爆炸。
2Na+S=Na2S
【巩固练习1 】
4 、下列叙述中，错误的是（
B）
A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠在空气中燃烧生成氧化钠 C．钠与硫化合时可以发生爆炸 D．钠是强还原剂
二、钠的化学性质
实验探究三
向一只盛有水的烧杯中滴加2-3滴酚 酞溶液，然后将一小块(约绿豆粒般大小 )金属钠投入烧杯中，观察实验现象。
结论：点燃条件下 ,Na与空气中的O2剧烈反应。 2Na+O =Na O （条件：加热）过氧化钠 2 2 2
知识扩展：钠与其他非金属的反应 钠除了能与氧气直接化合外，还能 与氯气、硫等很多非金属直接化合。
钠 与 氯 气 反
1）与氯气反应：
2Na+Cl2=2NaCl
现象：黄色火焰，产生大量白烟
(2) 钠和硫的反应:
对比观察实验一里放置在空气中的钠,表面 颜色的变化。
一段时间后 刚切割 现象: 钠表面由光亮银白色逐渐变暗 (白色) 4Na+O ====2Na O （常温） 2 2 实验结论：钠易被空气中的O2氧化。
二、钠的化学性质
实验探究二
将一小块金属钠放在石棉网上加热， 观察现象。
实验现象：
钠在空气中受热后，先熔化成闪亮 的小球，然后剧烈的燃烧，产生黄 色的火焰，生成淡黄色的固体。