普通化学第5章配位化合物习题

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名

配位化合物练习题配位键配位数与配位化合物的命名配位键是指形成配位化合物的中心金属离子与配体之间的化学键。

配位数是指配位化合物中金属离子与配体之间的键的数量。

命名配位化合物的规则根据配体中的原子数、电荷和官能团等因素来确定。

以下是一些配位化合物练习题，以及配位键、配位数和命名的相关内容。

练习题一：以下配位化合物中，指出配位键的类型和配位数：1. [Co(NH3)6]Cl32. [Fe(CN)6]4-3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+练习题二：请根据以下配位化合物的配位数，给出它们的命名：1. [PtCl4]2-2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+3. [Fe(CO)5]练习题三：请给出以下配位化合物的化学式和它们的命名：1. Tetrachloridocobaltate(II)2. Hexaamminecobalt(III) chloride3. Potassium hexacyanidoferrate(III)解析：练习题一：1. [Co(NH3)6]Cl3配位键类型：配位键类型是金属离子和配体之间的键，此处是配体是氨（NH3），氨和钴（Co）之间形成了配位键。

配位数：配位数是指金属离子与配体之间键的数量，这里配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

2. [Fe(CN)6]4-配位键类型：配体是氰化物（CN），氰化物和铁（Fe）之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

3. [Cu(NH3)4(H2O)2]2+配位键类型：配体是氨和水，氨和铜（Cu）以及水和铜之间形成了配位键。

配位数：配位数为六，因此配位复合物的名称是六配位配合物。

练习题二：1. [PtCl4]2-配位数为四的配位化合物命名为四氯金(II)。

2. [Cu(NH3)2(H2O)2]2+配位数为六的配位化合物命名为二氨二水铜(II)。

3. [Fe(CO)5]配位数为五的配位化合物命名为五羰基铁。

配位化合物的颜色与配位数练习题

配位化合物的颜色与配位数练习题配位化合物是由中心金属离子和配体组成的化合物，其中配体通过配位键与中心金属离子结合。

不同的配体和配位数对于配位化合物的颜色产生不同的影响。

在本篇文章中，我们将通过练习题来测试您对于配位化合物颜色与配位数之间关系的理解。

问题一：对比下列配位化合物的颜色，判断哪个配位数对应的化合物颜色是正确的？1. 五氯合铜(II)配合物为蓝色。

2. 四氯合铜(II)配合物为黄色。

3. 三氯合铜(II)配合物为紫色。

4. 两氯合铜(II)配合物为绿色。

问题二：根据下列配位化合物的颜色，推断它们的配位数。

1. 蓝色的配位化合物。

2. 紫色的配位化合物。

3. 绿色的配位化合物。

4. 黄色的配位化合物。

问题三：请解释为什么配位化合物的颜色与配位数有关？问题四：在化学实验室中，你发现一种未知的配位化合物呈现黄色。

为了确定其配位数，你计划进行一系列实验。

请列举你将要进行的实验步骤。

问题五：除了配位数，还有哪些因素能够影响配位化合物的颜色？下面是我对以上问题的回答：问题一：正确答案是1. 五氯合铜(II)配合物为蓝色。

五氯合铜(II)的配位数为5，常见于处于八面体结构中的配位化合物。

五氯合铜(II)是一种典型的示范，展示了配位化合物的颜色与配位数之间的关系。

问题二：根据经验法则，在八面体结构中，中心金属离子的配位数为4，对应的化合物常呈黄色；配位数为5时，对应的化合物常呈蓝色；配位数为6时，对应的化合物常呈紫色。

绿色的配位化合物通常是由四面体结构中的配位数为4所引起的。

问题三：配位化合物的颜色与配位数有关，主要是由于配位化合物中的电子跃迁引起的。

不同的配位数会导致不同的能级分布和分子轨道的排布，从而影响电子跃迁的能量差。

这些能级差的差异会导致可见光的吸收和发射差异，进而影响配位化合物的颜色。

问题四：为了确定黄色配位化合物的配位数，我们可以进行以下一系列实验步骤：1. 使用适量的溶剂将黄色配位化合物溶解，以得到溶液。

化学配位化合物的配位数练习题

化学配位化合物的配位数练习题配位化合物是由中心金属离子（或原子）周围的配体（或配体分子）通过配位键与其配位形成的化合物。

配位数是指一个中心金属离子（或原子）周围被配体配位连接的数量。

配位数是判断化合物性质和反应性的重要指标之一，因此在化学配位化合物的学习中，对于配位数的理解和计算是非常关键的。

下面将通过一系列练习题来帮助大家巩固对于配位化合物配位数的理解和计算。

1. 对于配位化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]2+，请计算其中铜离子的配位数。

解答：配位化合物中的配体通常是阴离子或中性配体。

给定的配位化合物中，铜离子[Cu(NH3)4(H2O)2]2+带正电荷2+，所以配体的总电荷必须是负的，即配体通常为阴离子。

在配位化合物中，每个配体通过一个配位键与中心金属离子连接。

配位键是由一个或多个配体中的原子提供给中心金属离子的一个或多个电子对形成的。

根据配位数的定义，可以知道铜离子的配位数是指与铜离子通过配位键连接的配体的总数。

根据配体的种类和数量的不同，配位数也会不同。

在[Cu(NH3)4(H2O)2]2+中，氨（NH3）和水（H2O）是两种常见的配体。

根据所给化合物的结构，我们可以得知铜离子为四价，并与4个氨配体和2个水配体进行配位连接。

因此，铜离子的配位数为6。

2. 对于配位化合物[Fe(CN)6]3-，请计算其中铁离子的配位数。

解答：所给化合物为[Fe(CN)6]3-，其中的配体为氰基（CN-）。

氰基是一种典型的一价配体，可以通过提供一个孤对电子参与配位键的形成。

在[Fe(CN)6]3-中，氰基配体的数量为6个。

而氰基的配位键为一价，由一个氮原子提供孤对电子形成。

根据所给化合物的结构，我们可以知道铁离子的价为+3。

每个氰基通过一个配位键与铁离子连接。

因此，铁离子的配位数为6。

通过以上两个例子，我们可以发现配位数的计算方法都是根据所给化合物中的配体类型和数量进行计算。

计算配位数需要对化合物的结构有一定的了解，并且熟悉常见的配体及其配位键。

配位化合物的命名与结构推导练习题

配位化合物的命名与结构推导练习题配位化合物是由一个或多个中心金属离子和配体组成的化合物。

命
名和推导配位化合物的结构是无机化学中的基本技能之一。

在本文中，我们将提供一些配位化合物的命名和结构推导练习题，以帮助您巩固
和加深对该主题的理解。

练习题1：
命名下列配位化合物：
1. [Co(H2O)6]Cl3
2. [Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
3. K4[Fe(CN)6]
4. [Pt(NH3)2Cl2]
练习题2：
根据化学式推导下列配位化合物的结构：
1. [Mn(CO)6]
2. [Cr(H2O)6]3+
3. [Ni(CN)4]2-
4. [Fe(CN)6]4-
解答：
练习题1：
1. 六水合三氯合钴(III)：[Co(H2O)6]Cl3
2. 四氨六水合铜(II)硫酸盐：[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4
3. 四氰合六合铁(II)钾盐：K4[Fe(CN)6]
4. 二氨二氯合铂(II)：[Pt(NH3)2Cl2]
练习题2：
1. 六羰基合锰(0)：[Mn(CO)6]
2. 六水合三价铬离子：[Cr(H2O)6]3+
3. 四氰合二价镍离子：[Ni(CN)4]2-
4. 四氰合六铁(III)离子：[Fe(CN)6]4-
通过这些练习题，您可以巩固对配位化合物命名规则和结构推导的学习。

配位化合物的命名涉及到中心金属离子的名称，配体的名称以及配体的个数和带电情况。

结构推导则需要考虑配体的配位数和带电情况，以及中心金属离子的价态。

熟练掌握这些基本技能有助于您更好地理解和应用配位化合物。

配位化学试题及答案

配位化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 配位化学中，以下哪种化合物不是配位化合物？A. [Cu(NH3)4]SO4B. NaClC. [Fe(CN)6]3-D. [Co(NH3)5Cl]Cl2答案：B2. 配位化合物的几何构型取决于：A. 中心原子的电荷B. 配体的类型C. 中心原子的电子排布D. 以上都是答案：D3. 配位化学中，哪种类型的配体是单齿配体？A. 氨（NH3）B. 乙二胺（en）C. 四氨合镍(II)离子D. 1,2-二氨基环己烷（dien）答案：A4. 配位化学中，哪种类型的配体是多齿配体？A. 氨（NH3）B. 乙二胺（en）C. 四氨合镍(II)离子D. 1,2-二氨基环己烷（dien）答案：B5. 配位化学中，哪种类型的配体是螯合配体？A. 氨（NH3）B. 乙二胺（en）C. 四氨合镍(II)离子D. 1,2-二氨基环己烷（dien）答案：D6. 配位化学中，哪种类型的配体是中性配体？A. 氨（NH3）B. 氰化物（CN-）C. 水（H2O）D. 氯离子（Cl-）答案：A7. 配位化学中，哪种类型的配体是阴离子配体？A. 氨（NH3）B. 氰化物（CN-）C. 水（H2O）D. 氯离子（Cl-）答案：B8. 配位化学中，哪种类型的配体是阳离子配体？A. 氨（NH3）B. 氰化物（CN-）C. 水（H2O）D. 氯离子（Cl-）答案：D9. 配位化学中，哪种类型的配体是双齿配体？A. 氨（NH3）B. 乙二胺（en）C. 四氨合镍(II)离子D. 1,2-二氨基环己烷（dien）答案：B10. 配位化学中，哪种类型的配体是三齿配体？A. 氨（NH3）B. 乙二胺（en）C. 四氨合镍(II)离子D. 1,2-二氨基环己烷（dien）答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 配位化学中的配体是指能够与______形成配位键的分子或离子。

答案：中心原子2. 配位化学中的中心原子是指能够与配体形成配位键的______。

普通化学-配位化合物章节题

第5章配位化合物一、单项选择题5.1 下列分子或离子能做螯合剂的是（）。

A.H 2N—NH 2B.CH 3COO —C.HO －OHD.H 2NCH 2CH 2NH 2 5.2利用生成配合物而使难溶电解质溶解时，下面哪一种情况最有利于沉淀的溶解（）。

A. f K θ愈大，sp K θ愈小B. f K θ愈小，sp K θ 愈大 C. f K θ愈大，sp K θ也愈大 D. f K θ≥sp K θ5.3 加下列哪种物质能增加AgCl 在水中的溶解度（）。

A.NaClB.AgNO 3C.NH 3·H 2OD.CaCl 2 5.4 摄影时用Na 2S 2O 3洗未曝光AgBr ，再用Na 2S 回收洗出的银，涉及到的两种反应分别是（）A.氧化还原、沉淀B. 氧化还原、配位C.配位、沉淀D. 配位、氧化还原5.5 若用NH 4SCN 测定Co 2+时，为了防止Fe 3+干扰，最好是加（）。

A.NaFB.NaBrC.NaClD.NaI 5.6在-(en)])O [Co(C 242中，中心离子的配位数为（）。

A.2B.4C.5D.65.7 下列各物质能在强酸性介质中稳定存在的是（）。

A.[HgI 4] 2－B. [Zn(NH 3)4]2+C.[Fe(C 2O 4)3]3－D.[Ag(S 2O 3)2]3－ 5.8 FeCl 3和KSCN 的混合溶液中，加入足够的NaF ，其现象是（） A.变成无色 B.颜色加深 C.产生沉淀 D.颜色变浅5.9 设[HgI 4]2-的f K θ＝K 1θ，[HgCl 4]2-的f K θ＝2K θ，则下列反应：[HgCl 4]2-＋4I -=[HgI 4]2-+4Cl -的平衡常数为（）A. K 1θ+2K θB. K 1θ/2K θC. 2K θ/ K 1θD. K 1θ×2K θ5.10 向[Cu(NH 3)4]2+水溶液中通人氨气，则（）A.K +234f,Cu(NH)θ增大 B. K +234f,Cu(NH )θ减小 C.c (Cu2+)增大 D.c (Cu 2+)减小二、填空题5.1氯化二氯·三氨·一水合钴(Ⅲ)的化学式为，配体是，配位原子是，配位数是。

高中配位化学练习题及讲解

高中配位化学练习题及讲解# 高中配位化学练习题及讲解## 练习题### 一、选择题1. 配位化合物中的配体通常具有哪种性质？A. 氧化性B. 还原性C. 酸性D. 碱性2. 下列哪个不是配位化合物？A. [Cu(NH3)4]SO4B. NaClC. [Fe(CN)6]^3-D. [Zn(H2O)6]Cl23. 配位化合物的配位数是指什么？A. 配体的数量B. 中心原子的氧化态C. 中心原子的电荷数D. 配体与中心原子的化学键数### 二、填空题4. 配位化合物[Cu(NH3)4]SO4中，配体是________，中心原子是________。

5. 配位化合物[Fe(CN)6]^3-中，配位数为________。

### 三、简答题6. 简述配位化合物的定义及其主要特征。

7. 举例说明什么是外球络合物和内球络合物，并说明它们的区别。

### 四、计算题8. 已知配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液，其中Co的浓度为0.01 mol/L，求配体NH3的总浓度。

## 讲解### 一、选择题1. 答案：B. 还原性。

配体通常具有提供电子对的能力，因此它们具有还原性。

2. 答案：B. NaCl。

NaCl是普通的离子化合物，不含配位键。

3. 答案：A. 配体的数量。

配位数是指与中心原子通过配位键连接的配体的数量。

### 二、填空题4. 答案：配体是NH3，中心原子是Cu。

5. 答案：6。

在[Fe(CN)6]^3-中，Fe原子与6个CN^-配体相连。

### 三、简答题6. 答案：配位化合物是由中心原子或离子与一定数量的配体通过配位键结合形成的化合物。

其主要特征包括配位键的存在、配位数的确定性以及配位化合物的稳定性。

7. 答案：外球络合物是指配体在中心原子或离子的外部形成配位键，例如[Fe(CN)6]^3-。

内球络合物是指配体直接与中心原子或离子的表面形成配位键，例如[Fe(H2O)6]^2+。

它们的区别在于配体与中心原子的相对位置。

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算

化学配位化合物练习题配位键性质与配位数计算化学配位化合物是指由中心金属离子（阳离子）和周围的配体（阴离子或中性分子）通过配位键结合而形成的化合物。

配位键是通过金属离子和配体之间的共价键或均衡异构的键来连接的。

配位键的性质和配位数的计算是化学实验和理论研究中的重要内容。

本文将通过一些练习题来探讨配位键性质和配位数的计算方法。

练习题一：考虑一个由钴离子（Co2+）和六个氰化物（CN-）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答一：1. 钴离子的电子构型为[Ar]3d74s2，失去两个电子后形成Co2+离子，电子构型为[Ar]3d74s0。

氰化物是典型的强配体，具有强的键合能力。

在该配合物中，钴离子和氰化物配体之间形成了六个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氮原子与钴离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有六个配位键，因此配位数为六。

练习题二：考虑一个由铜离子（Cu2+）和四个氯化物（Cl-）配体组成的四配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答二：1. 铜离子的电子构型为[Ar]3d104s1，失去一个电子后形成Cu2+离子，电子构型为[Ar]3d94s0。

氯化物是典型的卤素配体，具有较强的键合能力。

在该配合物中，铜离子和氯化物配体之间形成了四个配位键。

配位键的形成是通过配体中的氯原子与铜离子的空位轨道相重叠而形成的。

2. 该配合物中有四个配位键，因此配位数为四。

练习题三：考虑一个由亚铁离子（Fe3+）和六个水（H2O）配体组成的六配位化合物，请回答以下问题：1. 描述该配合物中配位键的性质。

2. 计算该配合物的配位数。

解答三：1. 亚铁离子的电子构型为[Ar]3d54s0，失去三个电子后形成Fe3+离子，电子构型为[Ar]3d54s0。

水是典型的配位键强度较弱的配体。

在该配合物中，亚铁离子和水配体之间形成了六个配位键。

化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析

化学配位化合物练习题络合反应的配体选择与稳定性分析在无机化学中，配位化合物是由中心金属离子和周围的配体形成的复合物。

配体通过与金属离子形成配位键来稳定该化合物。

在设计化学配位化合物时，选择适当的配体对于稳定复合物和提高化合物的性能至关重要。

本文将通过练习题的方式，讨论几个关于配体选择与稳定性的问题。

1. 练习题一给定以下中心金属离子和配体：中心金属离子：Cu2+、Fe3+、Co2+、Zn2+配体：NH3、H2O、Cl-、CN-根据配体场理论，给出以下化合物的形成常数从大到小的排序：A. [Cu(NH3)4]2+B. [Fe(H2O)6]3+C. [Co(NH3)6]2+D. [Zn(Cl)4]2-解析：首先，根据配体场理论，配体中的电子对会与中心金属离子的d轨道发生重叠，形成配位键。

根据双电子对的排斥原理，d轨道的电子云受到更大的影响，因此形成的化合物稳定性更高。

在给定的化合物中，NH3和CN-都是双电子对供体，因此对应的配合物都较稳定。

而H2O和Cl-都是单电子对供体，因此对应的配合物稳定性较低。

根据以上分析，可以排除选项C和D，因为它们的配体全为单电子对供体。

剩下的选项中，NH3可以提供四个双电子对，而H2O只能提供一个双电子对。

因此，[Cu(NH3)4]2+的形成常数最大，其次是[Fe(H2O)6]3+，最后是[Co(NH3)6]2+。

所以，正确的排序是：A > B > C > D2. 练习题二给定以下配体的表格：配体：NH3、H2O、Cl-、CN-形成的配合物：[Fe(NH3)6]3+、[Cu(H2O)4]2+、[Co(Cl)6]3+、[Zn(CN)4]2-根据结构分析和氧化还原性质，判断以下陈述是否正确：A. [Fe(NH3)6]3+是六配位配合物，其中的铁离子处于+3价态。

B. [Cu(H2O)4]2+是四配位配合物，其中的铜离子处于+2价态。

C. [Co(Cl)6]3+是六配位配合物，其中的钴离子处于+3价态。

配位化学习题

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）>NH3>NCS->H2O>X- >NH3>NCS->H2O>X- >H2O>CH->NH3>NCS- >CN->H2O>NH -3>NCS14.在配位分子(NO3)2中，配位数为（ D ）A 3B 4C 5D 6共价键和配位共价键的区别是什么在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键如何对其进行区分解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少(a) [Mo(CN)8]4-中的钼 (b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解 (a) 8 (b) 4指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ (b) CuⅡ(c)AlⅢ (d) CoⅢ (e) ZnⅡ (f) FeⅡ (g) FeⅢ (h) AgⅠ。

化学配位化合物的性质与应用练习题解析

化学配位化合物的性质与应用练习题解析一、选择题1. 下列物质中，不属于配位化合物的是：A. 氯化铁B. 硝酸铜C. 硫酸铜D. 蓝石（铜铁矿）解析：配位化合物是由中心离子和周围的配体通过配位键结合而成的化合物，其中的中心离子通常是过渡金属离子。

根据选项，只有蓝石（铜铁矿）不是由过渡金属离子与配体形成的配位化合物，因此答案选D。

2. “光谱法”是配位化合物研究中常用的技术手段之一，下列哪个属于光谱法的具体方法？A. 碘化法B. 变温恒电流法C. 紫外可见分光光度法D. 循环伏安法解析：根据题意，需要选择一个与光谱法相关的具体方法。

只有选项C-紫外可见分光光度法属于光谱法中常用的方法，因此答案选C。

3. 对于配位化合物的研究，下列哪个是不常用的性质表征方法？A. 热化学法B. 磁学法C. X射线结构分析法D. 高效液相色谱法解析：根据题意，需要选出一个不常用的性质表征方法。

在配位化合物研究中常用的方法有热化学法、磁学法、X射线结构分析法，而高效液相色谱法与配位化合物的研究关系较少，因此答案选D。

4. 下列哪个因素对配位化合物的性质影响最大？A. 配体的种类B. 配体的配位数C. 配合物中心离子的电荷D. 配位键的键长解析：根据题意，需要选择一个对配位化合物性质影响最大的因素。

在配位化合物中，配体的选择会直接影响到配位化合物的性质，因此配体的种类对性质的影响最大，答案选A。

5. 配位化合物的应用领域不包括：A. 医学B. 环境保护C. 工业催化D. 食品加工解析：根据题意，需要选出一个不属于配位化合物的应用领域。

配位化合物在医学、环境保护、工业催化中都有广泛的应用，但在食品加工中用途较少，因此答案选D。

二、解答题1. 请解释配位化合物的配位数和配位键的概念，并以一个实际例子进行说明。

解析：配位数是指配位化合物中配位键连接的一个中心离子周围配体的数目。

配位键是通过配位电子对在中心离子和配体之间的配位作用形成的化学键。

化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响

化学配位化合物练习题配位数与配位键的影响化学配位化合物练习题-配位数与配位键的影响化学配位化合物是由一个中心金属离子或原子与周围的配体离子或分子通过共价键或均衡键连接而成的。

配位数是指配位化合物中中心金属离子周围配体的数目。

不同的配位数和配位键类型会对化合物的性质产生重要影响。

在本文中，我们将通过几个练习题来探讨配位数和配位键对化学配位化合物的影响。

练习题一：请根据以下分子式判断配位数和配位键类型。

1. [Fe(CN)6]3-2. [NiCl4]2-3. [Co(NH3)4Cl2]+4. [Pt(NH3)2Cl2]5. [Cu(H2O)6]2+6. [Cr(CO)6]解答：1. [Fe(CN)6]3-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Fe3+和六个配体离子CN-。

每个CN-配体通过共价键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为共价键。

2. [NiCl4]2-：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Ni2+和四个配体离子Cl-。

每个Cl-配体通过均衡键与中心金属离子连接，因此配位数为4，配位键类型为均衡键。

3. [Co(NH3)4Cl2]+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Co2+，四个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。

NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为6，配位键类型为共价键和均衡键的混合。

4. [Pt(NH3)2Cl2]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Pt2+，两个配体分子NH3和两个配体离子Cl-。

NH3分子通过共价键，Cl-离子通过均衡键连接到中心金属离子，因此配位数为4，配位键类型为共价键和均衡键的混合。

5. [Cu(H2O)6]2+：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cu2+和六个配体分子H2O。

每个H2O分子通过配位键与中心金属离子连接，因此配位数为6，配位键类型为配位键。

6. [Cr(CO)6]：该配合物的分子式中有一个中心金属离子Cr2+和六个配体分子CO。

(完整版)络合物(配位化合物)(习题及答案).docx

第九章络合物（配位化合物）一、选择题１．下列离子中属于低自旋的是（C）6 3- B.[FeF63-A .[ CoF ]]6 3-D.[MnCl42-μ=5.88)C.[Fe(CN) ]] (2．下列分子或离子能做螯合剂的是（ D ）A.H 2N —NH 2—B.CH 3COOＣ .HO —ＯＨ D.H 2NCH 2CH 2NH 23．中心原子以 sp3杂化轨道形成络离子时，其空间构型为（ D ）A. 直线型 B 平面四边形C.正八面体D. 正四面体4．下列试剂中能溶解Zn(OH) 、 AgBr 、 Cr(OH) 、 Fe(OH)四种沉淀的是（ B ）233A. 氨水B.氰化钾溶液C 硝酸 D.盐酸5．已知 Co(NH 3)63++e=Co(NH 3) 62+的 Eθ=0.10V , Eθ( Co 3+/ Co2+)=1.84 V,以下叙述正确的是（ C ）A. K fθCo(NH 3 )62+]= K fθ[Co(NH 3)63+]θ2+θ3+]B. K f [Co(NH3)6]＞ K f [Co(NH3)6C.K fθ[Co(NH 3)62+ ]＜ K fθ[Co(NH 3)63+ ]D.都不对6．[Ni(CN) 4]2—为平面四方形构型，中心离子杂化轨道类型和 d 电子分别是（ D）A .sp2，d7 B. sp3， d8C.d2sp3，d6D.dsp2， d8二、填空题1．碳酸氯·硝基·四氨合铂 (Ⅳ )的化学式为[Pt(NH3)(NO )Cl]CO3，配体是NH 、 NO 、 Cl ，4232配位原子是N、 Cl ，配位数是62．氨水装在铜制容器中，发生配位反应，生成了[Cu(NH 3)4]2+，使容器溶解。

3．向 Cu2++4NH 3=[Cu(NH 3)4] 2+体系中加入 NH 3,平衡将向正方向移动，加入CN—,平衡将向逆方向移动 (填正、逆 )4．实验测得 [Fe(CN) 6] 3-络离子的磁矩为 1.7B.M. ，则中心离子Fe3+采用了 __d2sp3____杂化形式，是 _内 _轨型络合物。

化学配位化合物练习题配位数与配位键

化学配位化合物练习题配位数与配位键化学配位化合物练习题：配位数与配位键化学配位化合物是指由中心金属离子与周围的配体形成的有机或无机配合物。

配位化合物的配位数和配位键是研究该类化合物的重要参数。

本文将通过一些练习题来帮助读者加深对配位数和配位键的理解。

1. 练习题一：选择配位数最佳的答案a) [Cu(NH3)4]2+b) [PtCl6]2-解析：配位数是指中心金属离子周围的配体个数，每个配体通过一个配位键与中心金属离子相连。

根据题目中的化合物，可以得出以下结论：a) [Cu(NH3)4]2+：这个配合物是四配位的，因为四个氨分子作为配体连接到一个铜离子上。

b) [PtCl6]2-：这个配合物是六配位的，因为六个氯离子作为配体连接到一个铂离子上。

因此，答案是b) [PtCl6]2-。

2. 练习题二：填空题填入下划线处适当的数字，使表达式成立：[Fe(H2O)_n]^(3+)，其中n为_?_。

解析：在这个化合物中，Fe离子通过配位键与水分子相连。

根据题目，我们需要填写适当的数字以表示配位数。

Fe离子的电荷为3+，即Fe^(3+)。

根据配位数的定义，Fe与n个水分子相连，所以n表示配位数。

在填空题中，我们可以通过观察化合物的电荷来得到答案。

由于Fe 离子的电荷是3+，每个H2O分子贡献一个氧原子，而氧原子的电荷是2-，所以需要填入的数字是6。

因此，答案是6，即n=6。

3. 练习题三：配位键的类型根据以下配合物的名称，判断配位键的种类：[Co(NH3)6]Cl3解析：根据配合物的名称，可知其中所含的配体为氨分子（NH3）。

氨分子通过氮原子通过配位键与中心金属离子Co相连。

根据氮的配位能力，我们可以判断配位键的种类。

氮具有孤电子对，因此它可以通过孤电子对与金属离子形成配位键。

由于配体中每个NH3分子含有一个孤电子对，氮可以通过孤电子对与金属离子配位。

因此，对于这个配合物，配位键的种类是孤对电子配位键。

总结：配位数和配位键是描述化学配位化合物的重要参数。

(完整版)配位化学习题

配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）->NH3>NCS->H2O>X-->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

在NH4+离子中有四个共价键，其中有一个是配位共价键。

27.4 求下列配位化合物的中心原子的配位数分别是多少？(a) [Mo(CN)8]4-中的钼(b)Cu(en)22+中的铜(en为乙二胺)解(a) 8 (b) 427.7 指出下列各金属中心离子的特征配为数：(a) CuⅠ(b) CuⅡ(c)AlⅢ(d) CoⅢ(e) ZnⅡ(f) FeⅡ(g) FeⅢ(h) AgⅠ。

普化无机(配位化合物)

配位化合物练习一、选择题 ( 共19题 38分 )1. (4607) 最适于对 Fe(H 2O) 描述的是……………………………………… （）(A) sp 3d 2杂化，顺磁性 (B) sp 3d 2杂化，反磁性(C) d 2sp 3杂化，顺磁性 (D) d 2sp 3杂化，反磁性2. (4549)已知：Cd 2+ + CN -[Cd(CN)]+ K 1 = 105.48[Cd(CN)]+ + CN -[Cd(CN)2] K 2 = 105.12[Cd(CN)2] + CN -[Cd(CN)3]- K 3 = 104.63Cd 2++ 4CN -[Cd(CN)4]2- K 稳= 1018.80则 [Cd(CN)3] - + CN -[Cd(CN)4]2- 的K 4…………………………………………… （）(A) K 4 = 103.57 (B) K 4 = 1015.23 (C) K 4 = 1013.32 (D) K 4 = 1013.683. (1104) 已知水的K f =1.86，0.005mol ·kg -1化学式为FeK 3C 6N 6的配合物水溶液，其凝固点为 -0.037℃，这个配合物在水中的离解方式………………………………………（）(A) FeK 3C 6N 6 −→− Fe 3+ + K 3(CN)-36 (B) FeK 3C 6N 6 −→− 3K + + Fe(CN)-36(C) FeK 3C 6N 6 −→− 3KCN + Fe(CN)+2+ CN - (D) FeK 3C 6N 6 −→−3K + + Fe 3+ + 6CN - 4. (1655) 某金属离子在八面体弱场中的磁矩是4.90 B.M.，而在八面体强场中的磁矩为0，该中心金属离子可能是………………………………………………………………（）(A) Cr(III) (B) Mn(II) (C) Mn(III) (D) Fe(II)5. (1638) [Ni(CN)4]2-和[Ni(CO)4]中未成对电子数分别是…………………………（）(A) 0和2 (B) 2和2 (C) 2和0 (D) 0和06. (1505) Cu + 的磁矩是……………………………………………………………（）(A) 3.88 (B) 5.0 (C) 2.83 (D) 07. (3783) 下列各电对中， ϕ值最小的是………………………………………（） (AgCl 的K sp = 1.77 ⨯ 10-10，AgBr 的K sp = 5.35 ⨯ 10-13AgI 的K sp = 8.51 ⨯ 10-17，Ag(CN)-2的K 稳 = 1.3 ⨯ 1021)(A) AgCl/Ag (B) AgBr/Ag (C) AgI/Ag (D) Ag(CN)-2/Ag8. (7105)下列物质中具有顺磁性的是……………………………………………… （） (A) Cu + (B) N 2 (C)Fe(CN)64-(D)O 2+ 9. (7104)比较下列各对配合物的稳定性，错误的是…………………………………（）(A) [Fe (CN)6]3- > [Fe (C 2O 4)3]3- (B)HgCl 42->HgI 42-(C) [Al F 6]3- > [Al Br 6]3- (D) [Al (OH)4]- > [Zn (OH)4]2-10. (1187) [Ni(CN)4]2- 是平面四方形构型，中心离子的杂化轨道类型和d 电子数分别是……（）(A) sp 2，d 7 (B) sp 3，d 8 (C) d 2sp 3，d 6 (D) dsp 2，d 811. (1186) [NiCl 4]2-是顺磁性分子，则它的几何形状为……………………………（）(A) 平面正方形 (B) 四面体形 (C) 正八面体形 (D) 四方锥形12. (1185)Fe(Ⅲ)形成的配位数为6的外轨配合物中，Fe 3+ 离子接受孤对电子的空轨道是…（） (A) d 2sp 3 (B) sp 3d 2 (C) p 3d 3 (D) sd 513. (1120) 已知某金属离子配合物的磁矩为4.90 B.M.，而同一氧化态的该金属离子形成的另一配合物，其磁矩为零，则此金属离子可能为………………………………………（）(A) Cr(Ⅲ) (B) Mn(Ⅱ) (C) Fe(Ⅱ) (D) Mn(Ⅲ)14. (1180)中心原子以sp 3杂化轨道形成配离子时，可能具有的几何异构体的数目是………（）(A) 4 (B) 3 (C) 2 (D) 015. (3797) 在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………… （）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107)(A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断16. (0791) 反应3A 2+ + 2B ─→ 3A + 2B 3+ 在标准状态下电池电动势为1.8 V ，某浓度时，反应的电池电动势为1.6 V ，则此时该反应的lg K 值为………………………… （）(A)059.08.13⨯ (B) 059.06.13⨯ (C) 059.06.16⨯ (D) 059.08.16⨯ 17. (7110)已知[Ni (en)3]2+ 的K 稳 = 2.14 ⨯ 1018，将2.00 mol ·dm -3的en 溶液与0.200 mol ·dm -3的NiSO 4溶液等体积混合，则平衡时，[Ni 2+] = …………………………………………（）(A) 1.36 ⨯ 10-18 mol ·dm -3 (B) 1.36 ⨯ 10-19 mol ·dm -3(C) 6.67 ⨯ 10-20 mol ·dm -3 (D) 4.7 ⨯ 10-20 mol ·dm -318. (7106)根据配合物的稳定性，判断下列反应逆向进行的是…………………… （） (A) HgCl 42-+ 4I - =HgI 42-+ 4Cl - (B) [Ag (CN)2]- + 2NH 3= [Ag (NH 3)2]+ + 2CN - (C) [Cu (NH 3)4]2+ + 4H + = Cu2+ + 4NH 4+ (D) Fe(C O )2433-+ 6CN - = Fe(CN)63-+ 3-242O C已知：Fe(C O )2433- K 稳 = 1.6 ⨯ 1020； -36Fe(CN) K 稳 = 1.0 ⨯ 104219. (1165) 下列配合物的稳定性，从大到小的顺序，正确的是…………………（）(A) [HgI 4]2- > [HgCl 4]2- > [Hg(CN)4]2-(B) [Co(NH 3)6]3+ > [Co(SCN)4]2- > [Co(CN)6]3-(C) [Ni(en)3]2+ > [Ni(NH 3)6]2+ > [Ni(H 2O)6]2+(D) [Fe(SCN)6]3- > [Fe(CN)6]3- > [Fe(CN)6]4-二、填空题 ( 共11题 22分 )20. (4560)下列各配离子，其稳定性大小对比关系是（用 < 或 > 表示）(1) [Cu(NH 3)4]2+ [Cu(en)3]2+(2) [Ag(S 2O 3)2]3- [Ag(NH 3)2]+(3) [FeF 6]3- [Fe(CN)6]3-(4) [Co(NH 3)6]3+ [Co(NH 3)6]2+21. (7115) β -[PtCl 2(NH 3)2]配合物为反式异构体，它与固体Ag 2O 缓慢反应生成[Pt(NH 3)2(OH 2)2]2+，后者不能与乙二胺反应生成螯合物。

(完整版)配位化合物习题(1)

第19章配位化合物习题目录一判断题；二选择题；三填空题；四计算并回答问题一一判断题（返回目录）1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。

（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。

（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。

（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。

（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的结合力强。

因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。

（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。

（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。

（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。

（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。

（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。

（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。

（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面体形。

13 [Fe（CN）6]3和[FeF6]3-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。

（）14 [Fe（CN）6]3-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。

（）15 K3[FeF6]和K3[Fe（CN）6]都呈顺磁性。

（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。

（）17 在配离子［AICI 4］-和［AI（OH）4］-中，Al 3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。

（）18 已知E ' （Cu2+/Cu） = 0.337V，E 1（［Cu（NH 3）4］2+/Cu） = -0.048V，则E ' （［Cu （CN）4］2-/Cu） <-0.048V。

配位化学习题（答案参考）

配位化学习题（答案参考）配位化合物（01）1.历史上记录的第一种人工合成的配位化合物是( D )A.硫酸六氨合钴(II)B.普鲁士蓝C.硫酸四氨合铜(II)D.氯化二氨合银(I)2.配位化学的奠基人是( D)A.阿仑尼乌斯B.路易斯C.鲍林D.维尔纳3.下列说法中错误的是( C)A 配合物的形成体通常是过渡金属元素B 配键是稳定的化学键C 配键的强度可以和氢键相比较D 四面体配合物中,不存在顺反几何异构现象4.下列说法中正确的是(D )A 配位原子的孤电子对越多,其配位能力就越强B 电负性大的元素充当配位原子,其配位能力也强C CH3-C-OH配体是双齿配体D 在[Cu(en)2]2+中,Cu2+的配位数是412.下列说法中错误的是（D ）A.对于Ni2+来说，当配位数为6时，无论是强场或弱场配体本位，只能采用SP3d2杂化B.对Ni2+来说，当本位数为4时，随配体的不同可采取dsp2或SP3杂化C.无论中心离子杂化轨道是d2sp2或SP3d2，其构型均为八面体形D.配合物中，由于存在配键，所以配合物都是弱电解质13.下列配体的本位能力的强弱次序为（B ）/doc/5016026078.html,->NH3>NCS->H2O>X-/doc/5016026078.html,->NH3>NCS->H2O>X-C.X->H2O>CH->NH3>NCS-D.X->CN->H2O>NH3>NCS-14.在配位分子3KNO2.Co(NO3)2中，配位数为（D ）A 3B 4C 5D 627.1 共价键和配位共价键的区别是什么？在NH4+离子中分别有多少个共价键和配位共价键？如何对其进行区分？解配位共价键是指一对电子由两个原子共享，且此电子是由其中的一个原子提供的；共价键是指一对共用电子对，一旦形成这两种键就没有区别。

配位化合物专项练习题

配位化合物专项练习题1. 什么是配位化合物？配位化合物是由一个中心金属离子与其周围的配体通过配位键结合而形成的化合物。

配体是一种具有孤对电子的分子或离子，可以通过给予中心金属离子孤对电子形成配位键。

2. 配位键是如何形成的？配位键是通过配体中的孤对电子与中心金属离子的空轨道相叠加而形成的。

配体可以通过两种方式与中心金属离子形成配位键：配位键的强配方向是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空d轨道相叠加形成的；配位键的弱配方向是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空p轨道相叠加形成的。

3. 请列举一些常见的配体。

常见的配体包括水合物（H2O）、氨（NH3）、氯离子（Cl-）、溴离子（Br-）、碘离子（I-）、羰基（CO）、氰离子（CN-）等。

4. 请解释配位化合物的颜色是如何产生的？配位化合物的颜色是由于配体对中心金属离子的电子吸收能力不同而产生的。

当配体吸收特定波长的光子时，产生电子跃迁，使配位化合物呈现出特定的颜色。

不同的配体和中心金属离子会产生不同的电子吸收能力和波长范围，从而导致不同的颜色。

5. 配位化合物的形状如何确定？配位化合物的形状取决于中心金属离子和配体之间的配位键类型和配位数。

根据配位键的强配方向和配位键的弱配方向，中心金属离子周围的配体可以呈现不同的排列方式，形成不同的形状。

常见的形状包括线性形、四方形、八面体形、四面体形等。

6. 配位化合物与配体的关系如何？配位化合物与配体之间通过配位键相互作用形成，配位键是通过配体的孤对电子与中心金属离子的空轨道相叠加而形成的。

配体的类型、个数和排列方式决定了配位化合物的性质和形状。

7. 配位数与配位化合物的稳定性有什么关系？配位数指的是一个中心金属离子周围配体的个数。

一般来说，具有较高配位数的配位化合物通常更加稳定，因为配体与中心金属离子的配位键数量增加，给予了配位化合物更多的稳定性。

不过，也有一些例外情况，如某些特殊的配体可能会减弱配位化合物的稳定性。