实验一硝酸钾的制备

实验步骤
➢ 用蒸馏水；量筒不能量取沸水，先量取7.5mL 蒸馏水，放在50mL小烧杯（盖表面皿）中， 加热至沸；加入沸水使滤瓶内固体溶解，便 于转移。
二次浓缩时，浓缩至原体积3/4的原因？ ➢ 避免NaCl析出。
实验步骤
如何判断溶液已冷至室温？
➢ 用手背接触杯底，若无热感，可判断已冷至室温。 注意事项
注意事项 ➢ 如蒸发已到2/3，过滤的准备工作尚未做好，
可在烧杯内添加少量水，再加热蒸发至2/3；
实验步骤
➢ 若因过滤慢大量固体析出，不必重做。只需将 漏斗、滤瓶中的固、液体全部转移到原烧杯中， 加水至原记号处，重新溶解、蒸发；
➢ 观察漏斗、滤瓶中的晶体形状；称量分离出的 固体。
实验步骤
4. 二次浓缩，产品析出：加7.5ml沸水旋摇滤瓶，少量 多次，将滤液转移到小烧杯，浓缩至原体积的3/4， 冷却、过滤、称量。 讨论 7.5mL水，用什么水？量筒能否量取沸水，加入沸 水有何作用？
Байду номын сангаас 实验原理
3. 四种盐都可溶，如何得到硝酸钾固体？ ➢加热蒸发部分水，氯化钠析出，趁热过滤除去。滤 液中加适量沸水溶解，再蒸发少量水，滤液冷却， 即有较纯净的硝酸钾析出。 学习：台天平的使用、减压过滤； 观看教师示教：量筒的使用、滴管的洗涤、直接加 热、热过滤、冷却、试剂的使用
实验步骤
1. 称取原料：8.5gNaNO3+7.5gKCl+15mL水 讨论 为什么加15mL水溶解？ ➢ 高温时，四种盐中氯化钠的溶解度最小，以此考 虑加水量，加最少的水又使固体溶解。请计算。
实验后讨论
以实验室为单位，师生共同讨论，对实验作小结： 讨论 ➢ 浓缩至原体积的2/3时，KNO3会不会析出？热过 滤时析出物质的理论量是多少，你分离出多少？ 试分析。 ➢ 产品的主要杂质是什么？怎样提纯？
实验后讨论
➢ 母液中是否有KNO3，粗略计算最高产量是多少？ ➢ 产量高，是否就说明实验完成得好；如何兼顾产
实验步骤
➢ 过滤前： • 快蒸发到2/3时，从水浴中取出热漏斗；滤 纸贴紧在漏斗底；漏斗和滤瓶装配正确， 漏斗塞紧；
➢ 过滤时： • 控制好2/3的浓缩程度；
实验步骤
打开水泵；戴手套，立即尽快、全部转移液、 固体到漏斗上，切记：快、完全；
➢ 过滤前、过滤时的两部分操作可合作，但需 事前分工，配合好；
➢ 过滤时尽量抽干；不用水洗，以免产品损失过多 ； ➢ 保留两个产品，称量后现场上交。
重做实验必须得到教师同意；边实验、边记录实验现象； 发生问题、及时和教师讨论，采取措施后，继续实验； 将实验用过的仪器洗干净，放回柜内，打扫台面。
教学安排
台天平、量杯及各种试剂不能拿到每人的实验桌上 使用； 公用工具，如剪刀、记号笔等用后要及时放回原处； 实验中要用的仪器放桌面上，不用的放柜内； 洗净的滴管、玻棒放在洗净的250mL烧杯中。合理放 置桌面仪器，以便于操作； 部分同学可先称量，后洗仪器，另一部分则反之。
注意事项 ➢ 15mL水用自来水； ➢ 在烧杯外壁沿液面处（先擦干）作记号，记号笔 用后塞紧。2. 加热、溶解、浓缩至原体积的2/3；
实验步骤
讨论 在加热、溶解前必须做好哪些准备工作 ？ ➢ 剪合适的滤纸；洗净滤瓶、布氏漏斗；水浴加热
漏斗(露出部分橡皮塞)；取7.5mL水放小烧杯 （盖表面皿）。准备工作做好后再加热。
量和质量？ 解释实验中的现象； 操作中出现的问题；
硝酸钾的制备
实验目的
利用钾盐和钠盐、硝酸盐和氯化物的溶解度不同 来制备硝酸钾； 掌握玻璃仪器的洗涤，台天平和量筒的使用，试 剂的取用； 学会直接加热、减压过滤及热过滤等基本操作。 化学反应方程式：NaNO3 + KCl = NaCl + KNO3
实验原理
讨论： 1. 四种盐的溶解度变化有何不同？ ➢ 氯化钠的溶解度随
温度升高变化很小， 而硝酸钾、硝酸钠 和氯化钾随温度升 高而变大，其中硝 酸钾的变化最大。 ➢ 溶解度曲线。
实验原理
2. 混合液中四种盐的溶解度变化与它们单独存在时的 变化是否一样？
➢混合液是一个复杂的交互体系，不同于它们单独存 在时的变化，但变化的趋势是一致的。
➢实验器材：小烧杯，表面皿，量筒，玻璃棒，抽滤 瓶，漏斗，滤纸，酒精灯，十子架等。
实验步骤
注意事项 ➢ 直接加热蒸发：搅拌、调节火焰大小控制
蒸发速度，以不溅到烧杯内壁的上部为宜； ➢ 玻棒不搅时搁另一洗净的烧杯口上，不放
小烧杯内，不放实验桌上； ➢ 当有NaCl析出后，要不断搅拌，以防发生
崩溅。
实验步骤
3. 趁热过滤：浓缩至2/3，趁热过滤； 讨论 如何保证趁热过滤成功？ ➢ 趁热过滤是本实验成败的关键步骤。要保证 趁热过滤成功，必须做到：