第2讲 化学平衡移动的判断

第2讲 化学平衡移动的判断

一、用勒沙特列原理判断化学平衡的移动

1．化学平衡移动的概念： V正=V逆

改变条件V正=V逆一段时间后V正=V逆平衡状态不平衡状态新平衡状态

2．平衡移动原理（勒夏特列原理）：

如果改变影响平衡的条件之一（如：温度、浓度、压强），平衡将向着能够_______这种改变的方向移动。

（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向____方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向_________方向移动。

注意：由于纯固体或纯液体的浓度为常数，所以改变纯固体或纯液体的量，不影响化学反应速率，因此平衡不发生移动。

（2）压强：其它条件不变时，对于有气体参加的可逆反应，

①若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）不相等：达到平衡后，增大压强，平衡向___________________方向移动；减小压强，平衡向__________________方向移动；

②若反应前后气体的物质的量（即气体体积数）相等：达到平衡后，改变压强，平衡_______________。

（3）温度：其它条件不变时，升高温度，平衡向__________________方向移动；降低温度，平衡向_________________方向移动。

（4）催化剂：对于可逆反应，催化剂______________改变正、逆反应速率，所以化学平衡_________________。

小结：

①影响平衡移动的因素只有浓度、压强、温度；

②平衡移动原理的适用范围是只有单一因素发生变化的情况（温度或压强或一种物质的浓度），当多个因素同时发生变化时，情况比较复杂；

③平衡移动的结果只能减弱（但不可能抵消）外界条件的变化；

④当反应条件改变时，化学平衡不一定发生移动。例如：改变压强，对反应前后气体体积数相等的反应无影响（此时浓度也改变，同等程度增大或减小）。因此，在浓度、压强、温度三个条件中，只有温度改变，化学平衡一定发生移动。

3．分析化学平衡移动问题的一般思路： 改变条件速率改变

程度不同逆ν

≠ν正（）程度相同逆ν＝ν正（）速率不变：如容积不变时充入惰性气体使用催化剂或对气体体积

无变化的反应改变压强

平衡不移动浓度压强温度平衡移动

注意：

⑴不要把v 正增大与平衡向正反应方向移动等同；

⑵不要把平衡向正反应方向移动与原料转化率的提高等同。

【参考练习】

1．A下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是

A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅

D．加入催化剂有利于氨的催化氧化

2．B某温度下，体积一定的密闭容器中发生如下可逆反应：

X (g) + Y (g)Z (g) + W (s) △H＞0，下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动

D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

3．A在密闭容器中，aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡后，B的浓度是原来的60%。下列说法正确的是A．平衡向正向移动B．物质A的转化率减小

C．物质B的质量分数减小D．a>b

4．B已知反应

mX (g) + nY (g)qZ (g) △H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容

器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

5．C在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不会使平衡发生移动的是

A．恒温恒压时充入氨气B．恒温恒容时充入氮气

C．恒温恒容时充入氦气D．恒温恒压时充入氦气

6．AC反应NH4HS(s)H2S(g)+NH3(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，平衡不发生移动的是

A．移走一部分NH4HS B．其他条件不变，通入SO2气体

C．容积不变，充入氮气D．保持压强不变，充入氮气

7．C在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g) △H = Q kJ·mol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：

下列说法正确的是

A ．m ＞n

B ．Q ＜0

C ．温度不变，压强增大，Y 的质量分数减少

D ．体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

8．AD 对于密闭容器中的反应：N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)，在673 K 、30 MPa 下，n (NH 3)和n (H 2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是

A ．点a 的正反应速率比点b 的大

B ．点 c 处反应达到平衡

C ．点d (t 1时刻) 和点 e (t 2时刻) 处n (N 2)不等

D ．其它条件不变，773 K 下反应至t 1时刻，n (H 2)比上图中d 点的值大

9．B 已知某可逆反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t 、温度T 、压强p 与反应物B 的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是 A ．T 2>T 1 P 1>P 2 m+n>P △H <0

B ．T 1>T 2 P 1

0

C ．T 1

D ．T 1>T 2 P 1

P △H >0

10．C 右图是温度和压强对X+Y 2Z 反应影响的示

意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z 的

体积分数。下列叙述正确的是

A ．上述可逆反应的正反应为放热反应

B ．X 、Y 、Z 均为气态

C ．X 和Y 中只有一种为气态，Z 为气态

D ．上述反应的逆反应的△H >0

11．BCI 2在KI 溶液中存在下列平衡：I 2 (aq) + I －(aq)I 3－(aq)。某I 2、KI 混合溶液中，I 3－的物质的量浓度

c (I 3－)与温度T 的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡

状态）。下列说法正确的是

A ．反应I 2 (aq) + I －(aq)I 3－(aq)的△H >0

B ．若温度为T 1、T 2，反应的平衡常数分别为K 1、K 2，则

K 1 > K 2

C ．若反应进行到状态

D 时，一定有υ正 > υ逆

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