初中化学-酸碱中和反应.ppt
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A、氢氧化铜和稀盐酸 B、石灰石和稀盐酸 C、氢氧化钙与碳酸钠反应 D、烧碱和稀硫酸
3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴 入紫色石蕊试液,显示的颜色是 (B ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
5．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释， 下图中能正确表示pH变化的是（ A ）
7
7
7
7
A
B
C
D
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
3. 用于医药
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
思考： 为什么被蚊虫叮咬过
之后会觉得痛痒？有什 么办法能消除肿痛？
思考：为什么吃 碱面时，放点醋， 味道会更美?
溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
定义：酸与碱作用，生成盐和水的 反应，叫做中和反应
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
练习：完成下列化学方程式：
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性
你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
来自百度文库
2. 处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰进行 中和处理。
酸碱中和反应
[实验10-8] 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应
NaOH和HCl反应的方程式
NaOH + HCl = NaCl +H2O
反应本质：
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水，剩 下的金属离子和酸根离子结合生成盐的过程。
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被 稀释，测出的pH不准确。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D)
3.已知苹果汁的近似pH值为2.9～3.3,在苹果汁中滴 入紫色石蕊试液,显示的颜色是 (B ) (A)无色 (B)红色 (C)蓝色 (D)紫色
4.下列各pH值表示溶液酸性最强的是( D ) (A)pH=14 (B)pH=7 (C)pH=1 (D)pH=0
5．将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液加水稀释， 下图中能正确表示pH变化的是（ A ）
7
7
7
7
A
B
C
D
处理方法2：在废硫酸中加 入废铁（硫酸亚铁可用来 做动物的食品添加剂。）
3. 用于医药
此药中含有氢氧化铝
试写出胃康—U治胃酸过多的原理：
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
思考： 为什么被蚊虫叮咬过
之后会觉得痛痒？有什 么办法能消除肿痛？
思考：为什么吃 碱面时，放点醋， 味道会更美?
溶液酸碱度的表示法 (p小写，H大写)
定义：酸与碱作用，生成盐和水的 反应，叫做中和反应
如：Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
练习：完成下列化学方程式：
2KOH + H2SO4 Mg(OH)2+2 HCl 2Al(OH)3 +3H2SO4 Cu(OH) 2 +2HCl
K2SO4+2H2O MgCl2+2H2O Al2(SO4)3+6H2O CuCl2 + 2H2O
1.改变土壤的酸碱性
你能用方程式表达出 它的原理么？
（说明：此酸雨为硫酸型酸雨）
熟石灰
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O
来自百度文库
2. 处理工厂的废水
方法1：可用熟石灰进行 中和处理。
酸碱中和反应
[实验10-8] 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几 滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌 溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
实验现象：溶液由红色变为无色 得出结论：酸和碱能反应
NaOH和HCl反应的方程式
NaOH + HCl = NaCl +H2O
反应本质：
酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-反应生成水，剩 下的金属离子和酸根离子结合生成盐的过程。
酸性溶液的pH值<7 酸性越强，pH越小 碱性溶液的pH值>7 碱性越强，pH越大 中性溶液的pH值=7 (NaCl溶液、Na2SO4溶液)
测定溶液pH的最简便方法—使用pH试纸
在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸, 将被测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与标 准比色卡比较,即可得出被测液的pH.
①不能将pH试纸直接浸入待测液中测定，否则待测 液受到污染。 ②不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，否则待测液被 稀释，测出的pH不准确。
请同学们试一下
1.下列反应中属于中和反应的是( C ) A、Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑ B、CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O C、Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 ↓+ 2H2O D、AgNO3+HCl = AgCl↓ +HNO3
2.下列各组物质通常借助指示剂才能证明是否反应的是 (D)