【高考复习】2021年高考化学知识点总结：氧族方程式及性质相似点

【高考复习】2021年高考化学知识点总结：氧族方程式及性质相

似点

氧族元素最外层电子数都是6个，所以化学性质相似。但随着核电荷数的增加，原子

半径逐渐增大，获得电子的能力依次减弱，因此非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

1一、氧族的方程式

1、二氧化硫与水反应so2+h2o=h2so3

2、二氧化硫通入足量石灰水中so2+ca(oh)2=caso3+h2o

3、二氧化硫与足量氢氧化钠溶液so2+2naoh=na2so3+h2o

4、二氧化硫通入饱和碳酸氢钠溶液so2+nahco3=nahso3+co2

5、二氧化硫催化剂水解2so2+o2=2so3(冷却，催化剂)

6、二氧化硫通入氯水cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl

7、浓硫酸与铜反应cu+2h2so4=cuso4+so2↑+2h2o

8、浓硫酸与炭反应c+2h2so4=co2↑+2so2↑+2h2o

1二、氧族的性质相似点

1、元素化合价相同。在化学反应中，主要显-

2、+4、+6价（氧例外）；

2、都能够构成h2r型气态氢化物（碲无法与氢气轻易单质）。这些氢化物结构相近，性质相似。它们的水溶液均呈酸性；

3、都能和氧结合生成ro2和ro3型两种氧化物（氧除外）。这些氧化物均是酸酐，

其对应的水化物分别为h2ro3和h2ro4型两种酸。

1三、氧族的性质不同点

1、物理性质不同，结合教材表6?1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解；

2、从氧至碲，单质和氢气单质的能力逐渐弱化；对应的气态氢化物的稳定性逐渐弱化。氧气跟氢气反应最难，也最为频繁，分解成的氢化物也最为平衡，在1000℃时才水解；硫和硒只有在较低温度下就可以与氢化再分，硫化氢、硒化氢不平衡；碲则无法与氢轻易

单质，且碲化氢极易水解；

3、从硫到碲，所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱。