一、燃烧热和中和热

2.已知：①Fe2O3＋ C(s)=== ΔH＝＋234.1 kJ·mol－1
CO2(g)＋2Fe(s)
②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1 则2Fe(s)＋ O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( A ) A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1
不可再生能源
煤、石油、天然气等化 石能源
可再生能源
太阳能、风能、地热能、 潮汐能、氢能、沼气
不可再生能源
核能
二次 能源
一次能源经过加工、转化得到的能源称为 二次能源电能(水电、火电、核电)、蒸汽、
工业余热、酒精、汽油、焦炭等
【基础题三】(1)下列说法不正确的是( A )
①化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
57.3 kJ/mol
计算 Q(放)＝n(可燃物)×(－ Q(放)＝n(H2O)×57.3
ΔH)wk.baidu.com
kJ/mol
注意：①燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧 热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有 正值(正号不能省略)又有负值，反应热随反应物的 物质的量变化而变化。 ②在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的 热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热 是57.3 kJ/mol，但若说生成1 mol水时的热效应则包 括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则 大于57.3 kJ。
【基础题三】有三个热化学方程式：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1 kJ；
②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ；
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－Q3kJ；其中
Q1、Q2、Q3的大小关系为( B )
A．Q1＝Q2＝Q3
【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在
氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出
的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2
kJ。那么Q1与Q2之间的关系是( A )
A．Q1>Q2
B．Q1<Q2
C．Q1＝Q2 D．不能确定
二、盖斯定律及其应用 盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应
的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体 反应进行的途径无关。如果一个反应可以分几步进行， 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反 应热是相同的，这就是盖斯定律。
三、传统能源与新能源 1．重要的化石燃料：煤、石油、天然气。 2．煤的综合利用：可以通过清洁煤技术，如煤的 液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等，大大减 少燃煤对环境造成的污染，提高煤燃烧的热利用 率。 3.新能源的开发
形成 利用 条件 历史
性质
一次 能源
常规 能源
新能 源
可再生能源
水能、风能、生物能
1.已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( C )
A．CO的燃烧热为283 kJ B．下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH> －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转 移数为6.02×1023
297.23 kJ B．形成1 mol SO2中的化学键所释放的总能量大于
断裂1 mol S(s)和1 mol O2(g)的化学键所吸收的 总能量
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol，则 Q>297.23
D．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q kJ/mol，则 Q<297.23
②化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有 害气体
③直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
④固体煤变为气体燃料后，燃烧效率更低
A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④ (2)能源可分为一次能源和二次能源，自然界中以现成形式 提供的能源称一次能源，需依靠其他能源的能量间接制取
的能源称为二次能源。据此判断下列叙述正确的是(D )
一、燃烧热和中和热
1．燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃 烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的 燃烧热，例如：C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ 393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。 2．中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发 生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为 57.3 kJ/mol，反应热为ΔH＝－57.3 kJ/mol。
C．＋283.1 kJ·mol－1 D．＋504.00 kJ·mol－1
【解析】根据盖斯定律：①式×2－②式得： C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝ΔH1×2－ΔH2＝＋ 172.51 kJ·mol－1。
答案：B
【温馨提示】盖斯定律的应用，关键是学会化学方程 式的相互加减，注意事项： 1．化学方程式在加减之前，系数可以同时乘以或除 以同一个数； 2．几个方程式相加(减)时，反应物和反应物相加(减)， 生成物和生成物相加(减)，相加之后等号两边都有的 物质按数量关系抵消掉相同的部分； 3．把ΔH当成生成物对待，享受同等的加减乘除待遇。
4.(康杰中学5月月考)已知反应：
①H2 g＋0.5O2 g H2Og H1； ②0.5N2 g＋O2 g NO2 g H2； ③0.5N2 g＋1.5H2 g NH3 g H3 则2NH3 g＋7 / 2O2 g 2NO2 g＋3H2Og的H为 D;
A．2H1＋2H2－2H3 ? B．H1＋H2－H3 C．2H1＋2H2＋2H3 ? D．3H1＋2H2－2H3
【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol；B 图中的量标明错误，应标为2 mol CO和2 mol CO2， 故错；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放 出的能量应小于452 kJ，而ΔH用负值表示时，则大 于－452 kJ/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式 相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热 量为509 kJ，此时转移的电子数为1.204×1024，故D 项错。
3．燃烧热、中和热与反应热的关系
分类
定义
单位 标准
注意 事项
燃烧热
中和热
25℃、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生 成稳定的化合物时所放 出的热量，叫该物质的
燃烧热
在稀溶液中，强酸跟强
碱发生中和反应而生成
1 mol H2O，放出的热 量叫中和热
kJ/mol
kJ/mol
燃烧1 mol物质
C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1
3.已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，Cl—Cl键的键 能为243 kJ·mol－1，H－Cl键的键能为431 kJ·mol－1， 则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热(ΔH)等于(A ) A．－183 kJ·mol－1 B．183 kJ·mol－1 C．－862 kJ·mol－1 D．862 kJ·mol－1
B．2Q3＝Q1<Q2、
C．Q3<Q2<Q1
D．Q1<Q2<3Q3
【思考题】根据热化学方程式S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－297.23 kJ/mol(反应在25 ℃，101 kPa下发生) 分析下列说法不正确的是( D ) A．25 ℃，101 kPa时，燃烧1 mol硫放出的热量为
例如：H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)
可以通过两种途径来完成。如上图表： 已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1 H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44.0 kJ·mol－1 根据盖斯定律，ΔH＝ΔH1＋ΔH2＝－241.8 kJ·mol－1 ＋(－44.0 kJ·mol－1)＝－285.8 kJ·mol－1。 其数值与用量热计测得的数据相同。
生成1 mol水
①②书必的写须量时 是为可生合1燃成物m物稳ol的定；物的质化量电中－变离和==化热热=H。、只2O不其成代所包他热表对括物H应＋溶质＋的解的O能热生H、
分类
燃烧热
中和热
实例
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
H＋(aq)＋OH－ (aq)===H2O(l) ΔH＝－
A．天然气是二次能源 B．石油是二次能源 C．电能是一次能源 D．水力是一次能源
盖斯定律的应用 1．盖斯定律：对于一个化学反应，无论是一步 完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的。
2．如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A→B(ΔH) 途径二：A→C→B(ΔH1＋ΔH2) 则焓变ΔH、ΔH1、ΔH2的关系如右图所示。
【考点释例】已知：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH1
＝－110.5 kJ·mol－1
①
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.51 kJ·mol－1② 计算反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应热ΔH
的值为( )
A．－283.01 kJ·mol－1 B．＋172.51 kJ·mol－1