新课标12016年高考化学试卷分析

2016年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷）

理科综合（化学部分）试题分析

2016年新课标Ⅰ卷理科综合（化学部分）试卷整体感觉：“稳定”是主旋律。试卷保持题量不变，赋分值基本不变，主要考察的化学知识几乎一网打尽。难度呈现与去年比，有所下降；计算量及计算要求有所下降。

2016年新课标全国卷考点分析

试题分析：

7．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

【答案】D

【解析】试题分析：蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，与人造纤维灼烧时的气味不同，故可以区别蚕丝和人造纤维，A正确；食用油反复加热发生化学变化，从而产生多种稠环芳香烃等有害物质，危害人体健康，B正确；高温能使蛋白质变性，从而具有杀菌消毒的作用，C正确；医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，D错误。

【考点】考查化学在生活中的应用。

8．设N A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N A

B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N A

C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A

D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4N A

【答案】A

【解析】试题分析：A、乙烯和丙烯的最简式相同，均是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中

的氢原子数为14

2

14A

N

⨯⨯＝2N A，正确；B、N2与H2反应生成的NH3的反应是可逆反应，反

应物不能完全转化为生成物。 1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2N A，B错误；

C.1 molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移数为3N A，错误；D、标准状况下四氯化碳是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数计算的知识。

9．下列关于有机化合物的说确的是

A．2-甲基丁烷也称异丁烷

B．由乙烯生成乙醇属于加成反应

C．C4H9Cl有3种同分异构体

D．油脂和蛋白质都属于高分子化合物

【答案】B

【解析】试题分析：A.2-甲基丁烷也称异戊烷，错误；B.乙烯与水发生加成反应生成乙醇，正确；C.C4H9Cl有4种同分异构体，错误；D.油脂不是高分子化合物，错误。

【考点】考查有机物结构和性质判断的知识。

10．下列实验操作能达到实验目的的是

A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物

B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO

C．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释

D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2

【答案】C

【解析】试题分析：使用分液漏斗分离液体物质，须两液体不互溶，而乙酸乙酯与乙酸和乙醇互溶，不能使用分液漏斗分离乙酸乙酯，A错误；NO与空气中的氧气极易反应生成NO2，且NO的密度与空气接近，故不可以使用排空气法收集NO，B错误；Fe3+易水解使溶液显酸性，故配置氯化铁溶液时先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中抑制Fe3+的水解，然后再加水稀释到相应的浓度，C正确；将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去混合气体中的HCl，而不能除去水蒸气，D错误。

【考点】考查化学实验基本操作的知识。

11．三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42－可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。

下列叙述正确的是

A ．通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区溶液pH 增大

B ．该法在处理含Na 2SO 4废水时可以得到NaOH 和H 2SO 4产品

C ．负极反应为2 H 2O –4e –=O 2+4H +，负极区溶液pH 降低

D ．当电路过1mol 电子的电量时，会有0.5mol 的O 2生成

【答案】B

【解析】电解池中阴离子向阳极区移动，因此通电后中间隔室的SO 42－离子向正极迁移，正极区氢氧根放电使氢离子浓度增大，使正极区pH 减小，故A 错误；阳极区氢氧根放电，中间隔室SO 42－离子向阳极区移动生成硫酸，阴极区氢离子放电，中间隔室Na +向阴极区移动生成NaOH ，B 正确；负极反应为：4H 2O + 4e - = 2H 2 + 4OH - 或4H ++4e -=2H 2,氢离子放电生成氢气和氢氧根，使溶液中氢氧根离子浓度增大而使pH 增大，C 错误；根据阳极反应：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2，当电路过1mol 电子的电量时，会有0.25mol 的O 2生成，D 错误。

【考点】考查电解原理的应用的知识。

12．298K 时，在20.0mL 0.10mol 1L -⋅氨水中滴入0.10 mol 1L -⋅的盐酸，溶液的pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 1

L -⋅氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

A ．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂

B ．M 点对应的盐酸体积为20.0 mL

C ．M 点处的溶液中c(NH 4＋)＝c(Cl －)＝c(H ＋)＝c(OH －)

D ．N 点处的溶液中pH<12

【答案】D

【解析】试题分析：盐酸加氨水，滴定终点时溶液由碱性变为酸性，为减少滴定误差，在该滴定过程中应选择甲基橙作指示剂，A错误；M点pH=7，如果二者恰好反应，生成的氯化铵是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此M点对应的盐酸的体积小于20.0mL，B错误；根据电荷守恒可得：c（NH4+）+ c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)，由于M点处的溶液显中性，即

c(H+) = c(OH-)，所以c（NH4+）= c(Cl-) 又由于氯化铵强电解质完全电离，水是极弱的电解质，故溶液中离子浓度关系应为：c(NH4＋)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)，C错误；N点氨水溶液中已经电离的一水合氨浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c(OH－)=0.1mol/L×1.32％

=1.32×10-3mol/L，根据水的离子积常数可知N处的溶液中氢离子浓度 =

10-14/1.32×10-3mol=7.6×10-2mol/L，根据pH=-lgc(H+)可知此时溶液中pH<12，D正确。【考点】考查酸碱中和滴定、弱电解质的电离以及离子浓度大小比较等知识。

13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说确的是

A．原子半径的大小W

B．元素的非金属性Z>X>Y

C．Y的氢化物常温常压下为液态

D．X的最高价氧化物的水化物为强酸

【答案】C

【解析】试题分析：短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，则Z是氯元素；0.01 mol·L–1 r溶液的pH为2，说明r是强酸，因此W是H；q的水溶液具有漂白性，s通常是难溶于水的混合物，根据转化关系图可知m是水，r是氯化氢，q是次氯酸，p是甲烷，因此X是碳元素，Y是氧元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小WZ>X，错误；C．Y的氢化物是H2O或H2O2，水或双氧水在常温常压下都为液态，正确；D．X的最高价氧化物的水化物碳酸为弱酸，错误。

【考点】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。