常见的化学平衡图像分析

• A. 正反应吸热，m nxyRA • B. 正反应吸热，m nxy
• C.正反应放热，m nxy • D. 正反应放热，m nxy
1×107Pa 1×106Pa 1×105Pa
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T/K
例10：X(g)+Y(g) 2Z(g)；△H<0，达平衡
时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线
为（ D）
高三化学第一轮复习
---常见的化学平衡图像分
析
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一.化学平衡图像题的解答方法与思路: (1)看图象：
一看面（即横坐标与纵坐标的含义）; 二看线（即线的走向和变化趋势）; 三看点（即原点、拐点、交点 、终点）; 四看辅助线（如等温线、等压线等）; 五看变化量（如浓度变化、转化率变化、相 对分子质量变化等）。 (2)想规律：联想外界条件的改变对化学反 应 速率和化学平衡的影响规律
B. 升高温度
C. 增大Z的浓度
D.增大X的浓度
浓度
Z
Z
X
X t1 t2 t3
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时间
3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像
例4.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
V
V(正)
平衡点
V(逆)
V
平衡V点(正)
V(逆)
T
P
正反应是 吸热 反应 m + n > p +q ( > = < )
Z%
10kpa
Z%
100kpa
10kpa 100kpa
T A Z%
10kpa
100kpa
C
T
Z%
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B
T
10kpa 100kpa
D
T
本节小结一: 1.根据是否过原点判断初始状态是否有生成物 2.根据线的走向判断平衡移动的方向 3.根据交点或拐点看平衡点 4.利用平衡移动的规律进行解答
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2．原则 (1)“定一议二”原则
(3)作判断：将图象中表现的关系与所学规律 对比，作出符合题目要实用求文档的判断。
分类讨论
1．v — t 图
2．n(或c)—t图
时间曲线
3．转化率(或百分含量等)—T(P)—t图
4. v — P（或T）图
条件曲线
5. 转化率(或百分含量等) —T、P图
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1、V-t图像
例1 下图是可逆反应A+2B 而变化的情况。
[小结：解题关键]
(1)判断反应物和生成物
(2)确定方程式中各物质前的计量数
(3)按要求作答
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例3 在密闭容器中，反应X(g)+Y(g) Z(g)（正反应
为放热反应）在t1时达到平衡， t2时由于条件改变平衡破
坏，在t3时又达到新的平衡，其过程如图所示，试判断
t2时改变的条件是（ ）
A. 增大压强
例8.可逆反应 mA(g) + nB(g)
C% 400°C
500°C
pC(g) +qD(g)
P
正反应是放热 反应 (放热、吸热) m+n < p+q ( > = <)
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• 例9:已知反应 mA(g)+nB(g) xC(g)+yD(g)，A 的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出 的正确结论是
2C+3D，随外界条件改变
反
v正
应
速 v正 率
v逆
0
v正
v逆 降温
v逆
加压
时间
由图可推断： ⑴正反应是 吸热 反应，（填放热或吸热）
⑵若A、B是气体，则C的状态是 气体 ， D的状态是 液体或固实用。体文档
2、物质的量（或浓度）-时间图像(n或c-t图)
例2：图2表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓 度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时 间．试回答： （1）该反应的反应物是 ____A_______； （2）反应物的转化率是___4_0_%___________； （3）该反应的化学方程式为___2_A______B_＋__3_C______．
C％
V
A. 0
百度文库A％
v正
a
a
b
B.
v逆
b
t
0
t
V v
ab C.
0
正
a
b
v逆 D.
t 0 实用文档
t
（放热、吸热）
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3、速率-温度(V-T)图像或速率-压强(V-P)图像
[小结：解题关键] (1)找准平衡点(即为交点) (2)根据平衡点后的趋势作判断
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4、某物质的转化率(或百分含量或物质的量或浓度)时间-温度(或压强)图
例5：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标 和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量 后，讨论纵坐标与曲线的关系或确定纵坐标所 示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。
(2)“先拐先平，数值大”原则 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则 先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较 高或表示的压强较大。
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例11 (双选)气态反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)，同温同压 下在催化剂条件（a）时和无催化剂条件（b）时的反应过 程中，有关的量（纵坐标）随时间（横坐标）的变化情况 错误的是（ ）
A的
A 转 化 率
物质
P1
的量 分数
P2
T1 T2
t1 t2
t
t
1、P1 < P2 ( > = < ) 2、T1 > T2 ( > = < )
m+n < p+q ( > = < )
正反应_放__热反应
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4、转化率(或百分含量)-时间-温度(或压强)图 [小结：解题关键] 1.先拐先平数值大,（温度高、压强高） 2.根据拐点纵坐标对比分析平衡移动
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例6：可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
C% P1
T1
P2
T2
P1_>__P2,m+n=___p+q
T<1___T2,正反应放____热
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5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
例7.可逆反应 mA(g) + nB(g)
pC(g) +qD(g)
C%
107 Pa
A
B
105 Pa
T
正反应是 放热 反应 (放热、吸热)
m+n > p +q (> = < )
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5、百分含量(转化率)--压强 --温度图像
[小结：解题关键] “定一论二”原则：找出条件改变对压强的影 响（1）先找其中一条曲线的变化趋势判断 （2）再做平行于纵坐标的辅助线判断另一因 素
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