氧化还原反应滴定

1．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积

A．大于20 mL B．小于20 mL C．等于20 mL D．等于5mL

2．下列实验操作中所用的仪器合理的是

A．用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL的KMnO4溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL盐酸

C．用托盘天平称取25.20 g氯化钠

D．用250mL的容量瓶酸制所需的220mL 0.1mol·L－1的NaOH溶液

10．下图为10mL一定物质的量浓度的盐酸X，用一定物质量浓度的NaOH溶液滴定的图示，据图推出NaOH溶液和盐酸的物质量的浓度正确的是

A B C D

c(HCl)（mol/L）0.12 0.04 0.12 0.09

c(NaOH)（mol/L）0.04 0.12 0.06 0.03

1、氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol·L－1酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液。反应的离子方程式是2MnO4-＋5HSO3-＋H＋]2Mn2＋＋5SO42-＋3H2O。填空回答问题：

(1)该滴定实验所需仪器为下列中的__________。

A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹

G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗

(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)选何种指示剂，说明理由

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

例3过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量，请填写下列空白：

（1）移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL ___________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL

至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。

（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。

(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是

____________________________________________________________________。（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。

（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。

(1)ABDEFGH

(2)碱高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶管

(3)不用指示剂，因为MnO4-本身有颜色，可作指示剂且MnO4-全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显

(4)少小