高中化学 专题2 第2单元 钠、镁及其化合物(第4课时)习题 苏教版必修1
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《钠、镁及其化合物》
1.下列离子或分子中,不能与金属镁反应的是( )
A .H +
B .OH -
C .N2
D .CO2
【答案】 B
2.已知MgO 和MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃,将MgO 和MgCl2加热至熔融后再电解,都可以得到金属镁。海水中含有MgCl2,从海水中提取金属镁,正确的方法是( ) A .海水――→NaOH Mg(OH)2――→加热
Mg
B .海水HCl,MgCl2 溶液→MgCl2(熔融)――→通电
Mg
C .海水――→石灰乳 Mg(OH)2――→灼烧
MgO 通电,Mg
D .海水――→石灰乳Mg(OH)2――→HCl MgCl2溶液→MgCl2(熔融)――→通电
Mg
【解析】 A 项,Mg(OH)2加热不能得到Mg ;
B 项,应先从海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀;
C 项,MgO 熔点很高,不易熔化。
【答案】 D
3.(2012·杭州高一检测)下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是( )
A .MgCO3与盐酸反应:CO2-3+2H +===CO2↑+H2O
B .Mg(OH)2与H2SO4反应:
Mg2++2OH -+2H ++SO2-4===MgSO4↓+2H2O
C .镁与醋酸反应:Mg +2H +===Mg2++H2↑
D .工业上以海水为原料用石灰乳制备Mg(OH)2:
Ca(OH)2+Mg2+===Mg(OH)2↓+Ca2+
【解析】 MgCO3、Mg(OH)2均难溶,用化学式,A 、B 错误;醋酸为弱酸,用化学式,C 错误。
【答案】 D
4.将相同质量的镁条分别放在①O2,②N2,③空气,④CO2中燃烧,将燃烧后所得的固体产物按质量由小到大的顺序排列的是( )
A .②①③④
B .③②①④
C .④③②①
D .②③①④
【解析】 假设Mg 为1 mol ,分别计算①②③④生成固体质量增加了多少,①中MgO 增加16 g ,②Mg3N2增加14×2/3 g=28/3 g ,④中MgO 和C 增加16 g +6 g =22 g ,③介于①和②之间,故顺序为②③①④。
【答案】 D
5.广州亚运会开幕式上的礼花,让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火,工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却,其中最适宜的方法是( )
A .在氮气的容器内冷却
B.在水中冷却
C.在氦气的环境里冷却
D.在二氧化碳气体里冷却
【解析】Mg与N2反应生成Mg3N2,Mg与热水反应,Mg与CO2反应。
【答案】 C
6.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )
A.海水中含有溴、镁、氯等资源
B.第②步中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C.在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D.第①步中除去粗盐中的SO2-
4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
【解析】B选项第②步中结晶出的MgCl2·6H2O在空气中受热分解的同时会水解,水解产物再分解,不可制得无水MgCl2;C选项在第④步中溴元素是被还原的;D选项第①步中除
4、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质,若加入的药品顺序为:Na2CO3溶液→NaOH 去粗盐中的SO2-
溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸,过量的钡离子无法除去,错误,碳酸钠应该在氯化钡之后加入。
【答案】 A
7.下列关于镁和二氧化碳的反应描述不正确的是( )
A.MgO是还原产物
B.1 mol CO2参加反应,共转移电子4 mol
C.镁是还原剂
D.此实验现象是镁条剧烈燃烧,发出耀眼的白光,产生白色粉末和黑色固体
【解析】A错,MgO是氧化产物,B、C、D均正确。
【答案】 A
8.(2012·永泰一中高一期中)在下列溶液中分别放入镁片,过一会儿再把镁片取出,能使镁片质量增加的溶液是( )
A.氯化镁溶液 B.氢氧化钠溶液
C.盐酸D.CuCl2溶液
【解析】Mg能把CuCl2中的Cu置换出来。
【答案】 D
9.除去NaCl溶液中的Mg2+,可加入( )
A.石灰乳 B.KOH溶液
C.NaOH溶液D.Na2SO4溶液
4等。
【解析】石灰乳、KOH、Na2SO4引入杂质Ca2+、K+、SO2-
【答案】 C
10.2.4 g镁投入足量的稀H2SO4中,充分反应可生成H2( )
A.0.1 g B.0.2 g
C.0.2 mol D.2.24 L
【解析】 Mg +2H +===Mg2++H2↑
24 g 1 mol
2.4 g n(H2)
n(H2)=0.1 mol ,m (H2)=0.2 g ,A 、C 不正确;
D 项未指明温度和压强。
【答案】 B
11.海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏。
(1)海水中镁的总储量约为 1.8×1015t,海水里镁的存在形式主要是________。(填“游离态”或“化合态”)
(2)下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是________。(填字母)
A .单质钠
B .单质镁
C .氯化钠
(3)Mg 提取过程中石灰乳加入海水中发生的化学方程式为_____________,反应类型为________。
(4)Mg(OH)2溶于盐酸的离子方程式为_______________________________。
【答案】 (1)化合态 (2)C
(3)MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2 复分解反应
(4)Mg(OH)2+2H +===Mg2++2H2O
12.(2012·沈阳高一期末)在如下图的转化关系中,A 、B 、C 为单质,其余方框内物质均为化合物,B 、X 、N 常温下均为气体,C 为黑色固体,D 为白色沉淀,A 、Y 、Z 、M 、D 中均含同一种元素(框图中某些生成物已经略去。)已知Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3↑。
请填写下列空白:
(1)写出下列有关化学方程式:
①__________________________________________________________。
②__________________________________________________________。
④__________________________________________________________。
(2)试拟定工业上由Y 制取单质A 的反应原理(用化学方程式表示):
_________________________________________________
_________________________________________________
__________________________________________________________。
【解析】 根据图③转化和D 为沉淀,N 为气体,可知Z 为Mg3N2,A 为Mg ,B 为N2,C 为C ,D 为Mg(OH)2,M 为MgCl2,Y 为MgO 。
【答案】 (1)①2Mg +CO2=====点燃
2MgO +C
②3Mg +N2=====点燃
Mg3N2
④Mg(OH)2=====△
MgO +H2O
(2)MgO +2HCl===MgCl2+H2O