课题2 原子的构成

钠 (Na)
镁 (Mg)
铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
仔细观察： 说说你从中发现什么规律或结论？
(1)同一横行中，电子层数相同。 (2)同一横行中，从左往右最外层电子 数依次递增。 (3)同一纵列中，最外层电子数相同。 (4)同一纵列中，从上往下电子层数依 次递增。
1、六种粒子结构示意图分别为：
+8 2 6 +8 2 8
+10
28
+11
28
+12
28
+16
286
二、原子核外的电子排布
电子层
+ 原子核 1 2 3 4 5 6 7 高 能量：低
1、排布规则
(1)电子由内层排向外层 (2)每层最多只能容纳2n2个电子
(3)最外层不能超过8个电子
2、原子结构示意图
Na
+11
2
8 1 最内层
电子数 最外层
原子核 质子数
Na原子结构示意图： +11
2 8 1
练习：分别画出C、N、Mg、Al、Cl的结 构示意图。
(4)意义
(1)表示某种离子 (2)表示一个离子
2 Al3+
(5)有些数字的意义
2Al3+
2个铝离子 1个铝离子带3个单位的正电荷
练习：说出下列符号及数字的意义。
2H
+
2 Mg
2
2－ 2 S O4
硫酸根
5、离子化合物 (1)形成 Na + Cl2 → NaCl
Na
+11
2 8
1
7
8 2 +17
Cl
﹤4个
≥ 4个
得失电子
化学性质
稀有气体元素 =8个(He为2个)
金属元素 非金属元素
稳定 易失电子 易得电子
稳定 不稳定 不稳定
总结：
元素的化学性质主要是由最外层电子数决定的。 最外层电子数相等，化学性质就相似。 注意： He最外层2个电子，属于稳定结构。
例1、下列各组原子结构示意图中，所表示的两种元 素具有相似化学性质的是( A )
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。
结论： 原子是由居于原子中心的体积很小，质
量很大，带正电的原子核和核外很大的 空间构成的。 电子在核外作高速运动。
一、原子的构成
质子 原子核
(+) (0)
原子
(0)
(+)
中子
电子
(－)
想一想: 1、构成原子的粒子的电性如何？ 2、原子中有带电的粒子，那么整个原子 是否显电性，为什么？ 原子中: 核电荷数=质子数=电子数
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
想一想： ①稀有气体元素的原子最外层电子数一般 是多少？它们的化学性质是否稳定？ ②金属元素和非金属元素的原子最外层电子数各 有什么特点？它们的化学性质是否稳定？
3、最外层电子数与元素性质的关系
Fra Baidu bibliotek元素分类 最外层电子数
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦(He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
28
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
A． B．
C．
D．
例2、决定元素种类的是 核电荷数 或质子数 。 决定相对原子质量的是 质子数、中子数 。 决定元素化学性质的是 最外层电子数 。
例3、下列五种微粒中易失去电子的是 D ， 易得到电子的是 A、E ，原子化学性质比较相似的 是 A、E 。
+8
26
+11
28
+10
28
+12
282
+16
+1 1
氢(H)
1～18号元素原子 结构示意图
+2 2
氦 (He)
+10
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7
28
铍 锂(Li) (Be)
氖 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) (Ne)
+11 2 8 1 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
碳酸根
(2)离子和原子的区别和联系 原子
=0 ( 不显电性 ) (质子数-电子数)
离子 阳离子 阴离子
＞0 (带正电) ＜0 (带负电)
区别
联系
失电子 得电子 阳离子 原子 阴离子
电子层减少1层
电子层不变
注意：离子最外层电子数一般为8个。
(3)书写
(1)写在元素符号的右上角
(2)数字在前，“+、－”号在后，有“1”省略不写
几种原子的构成
原子种类 氢 碳—12 碳—14 氧 钠 氯 质子数 1 6 6 8 11 17 中子数 0 6 8 8 12 18 核外电子数 1 6 6 8 11 17
想一想: 从上表中你能得出哪些信息或结论？
1、原子中，质子数等于电子数。 2、并非所有的原子中都有中子。 3、原子中，中子数与质子数、电子数无关。 4、不同种类原子，质子数不同，电子数也不同。 5、同种元素的不同种原子，质子数相同，中子数不同。
286
A
B
C
D
E
想一想：
原子失去最外层电子或得到电子后，是否显电中 性？ 原子失去或得到电子后的微粒叫什么呢？
4、离子 (1)概念： 带电的原子或原子团。 阳离子：
H +、 Na+、 Mg2+、 Al3+、 K+、 Ca2+、NH4+
阴离子：
氢氧根 硝酸根 硫酸根
铵根
Cl－、 S2－、 OH－、NO3－、SO42－、 CO32－
-e
+e
8 8 2 +17
Na+
+11
2 8
Cl－
(2)概念：由阴、阳离子相互作用而形成的化合物。
物质与其构成粒子间的关系
单质
同种元 素组成
具有相同 核电荷数 的一类原 原 结合 子
结合
金刚石、 汞等
聚集
元素
化合物
子
不同种 元素组成
分解
得到或 失去电子
分子
氧气、 氢气、 水等
氯化钠等
离子
结合
课堂练习：
课题2
原子的构成
历史：
1、19世纪初，英国科学家 道尔顿 提出近代 原子论。
他认为： ①物质都是由原子构成的； ②这些原子是微小的不可分割的实心球体； ③同一种原子所有的性质和质量都相同。
2、1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
汤姆生
枣糕模型
3、卢瑟福原子模型
α粒子散射 实验
①大部分α粒子直接穿过金箔。 现象： ②少数α粒子发生了偏转。 ③极少数α粒子被反弹了回来。