高中化学课件 钢铁的腐蚀
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“贝特果塞”油轮海难
1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国 大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50 人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原 油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达 1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金 属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的 耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护 措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在 卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。
2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
（ C）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2， ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除 去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列 各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是
（ C ）。
外加电流的阴极保护法 （钢铁闸门）
使 用 不 锈 钢
在 金 属 表 面 烤 漆
牺 牲 金 属 保 护 法
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 （C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性 土壤中
4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方
法是采用
（ C ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液
（B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
钢铁 潮湿空气水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质
溶液
原Hale Waihona Puke Baidu
铁
电
池
C
活泼金属：失电子，转移到杂质上
原电池： 杂质(C或较不活 电解质溶液中的
泼的金属)
物质在杂质上得
到电子
吸氧腐蚀 发生条件： 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2
并呈中性或碱性，铁失去电子， O2 得电子被还原为OH-
H2O
发生的反应
铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
金属有哪些防护方法？ 金属的防护方法（常见）：
隔开空气和水
金属防护方法
1、改变金属内部结构
（不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层
涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料
镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。
化学方法形成致密氧化膜—发蓝 3、电化学保护法：
牺牲活泼金属（阳极）的阴极保护法
（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
你知道吗？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁 在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的 条件又是什么？
金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75 金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械
性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质：本质是金属本身失去电子变
成阳离子的过程（发生氧化反应）。
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐 蚀
活动与探究：
利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽 等药品及仪器，设计实验证明： （1）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及 水蒸气作用的结果； （2）被食盐水润湿的铁粉易与空气中 的氧气作用而被腐蚀。
实验设计方案：
（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管 中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内 壁，将剩余溶液倒出。 （2）在上述两支大试管中分别均匀地撒 入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子， 倒置于水中，将试管固定在铁架台上， 静置，观察实验现象。
思考： 为什么钢铁在干燥的空气中不易
生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O
吸氧腐蚀过程：
失去2e
Fe
Fe2+
Fe(OH)2 O2 2H2O Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe2O3 ·xH2O(铁锈）
电解质溶液能加强导电，加快腐蚀
思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说
1978年1月8日早晨，在班特里港，一艘法国 大油轮“贝特果塞”号突然爆炸，大地震颤， 海水沸腾，火焰吞没了周围的一切，造成50 人死亡，许多人受伤。大油轮断成三截，原 油漂浮于海面，污染海域。这次海难损失达 1亿多英镑。后经查证，又是由于海水对金 属的腐蚀。当初建造这艘油轮时，对钢材的 耐腐蚀性考虑不足，且没有采取严格的防护 措施，使用10年后钢板锈蚀，强度削弱，在 卸油和加压载水时造成局部应力过大而毁坏。
2．钢铁在锈蚀过程中，下列5种变化可能发生的是
（ C）
①Fe由+2价转化为+3价，②O2被还原，③产生H2， ④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O，⑤杂质碳被氧化除 去
A．①②
B．③④
C．①②③④ D．①②③④⑤
3．埋在地下的铸铁输油管道，在下列 各种情况下，被腐蚀过程速率最慢的是
（ C ）。
外加电流的阴极保护法 （钢铁闸门）
使 用 不 锈 钢
在 金 属 表 面 烤 漆
牺 牲 金 属 保 护 法
思考：
1、下列事实不能用电化学原理解释的是（ A ） A 铝片不需要特殊的保护方法。 B 炒过菜的铁锅未清洗易生锈。 C 轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌。 D 镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀。
（A）在含铁元素较多的酸性土壤中 （B）在潮湿疏松的碱性土壤中 （C）在干燥致密不透气的土壤中 （D）在含碳粒较多，潮湿透气的中性 土壤中
4、在实验室欲加速制取氢气，最好的方
法是采用
（ C ）。
（A）纯锌跟稀硫酸溶液
（B）纯锌+稀盐酸
（C）粗锌（含少量铜）跟稀硫酸溶液
（D）粗锌（含少量铜）跟醋酸溶液
钢铁 潮湿空气水膜 CO2、 SO2、H2S 电解质
溶液
原Hale Waihona Puke Baidu
铁
电
池
C
活泼金属：失电子，转移到杂质上
原电池： 杂质(C或较不活 电解质溶液中的
泼的金属)
物质在杂质上得
到电子
吸氧腐蚀 发生条件： 钢铁表面吸附的水膜中溶有O2
并呈中性或碱性，铁失去电子， O2 得电子被还原为OH-
H2O
发生的反应
铁： 2Fe－4e－＝2Fe2＋ 杂质： O2+2H2O+4e- =4OH总式： 2Fe＋O2+2H2O=2Fe(OH)2
金属有哪些防护方法？ 金属的防护方法（常见）：
隔开空气和水
金属防护方法
1、改变金属内部结构
（不锈钢、青铜器）
2、表面覆盖保护层
涂矿物油脂，油漆或搪瓷、塑料
镀抗蚀金属—电镀、热镀、喷镀法。
化学方法形成致密氧化膜—发蓝 3、电化学保护法：
牺牲活泼金属（阳极）的阴极保护法
（轮船船身上的锌块、地下钢铁管道接镁块)
你知道吗？ 钢铁为什么比铝易腐蚀？钢铁 在哪些场所易被腐蚀？腐蚀的 条件又是什么？
金属的腐蚀
指金属或合金与周围接触到的气体或液 体进行化学反应而腐蚀损耗的过程 P75 金属腐蚀后的特征： 在外形、色泽以及机械
性能等方面都发生一定的变化 金属腐蚀的本质：本质是金属本身失去电子变
成阳离子的过程（发生氧化反应）。
铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O 铜绿的主要成分：Cu2(OH)2CO3
易腐蚀的条件: 1、活泼金属易被腐蚀，合金中活泼金属易腐蚀 2、潮湿的空气中、腐蚀性气体或电解质溶液中，易被腐 蚀
活动与探究：
利用铁丝、食盐水、水、试管、水槽 等药品及仪器，设计实验证明： （1）钢铁生锈是铁与空气中的氧气及 水蒸气作用的结果； （2）被食盐水润湿的铁粉易与空气中 的氧气作用而被腐蚀。
实验设计方案：
（1）将少量食盐水分别倒入两支大试管 中，加塞振荡，使溶液润湿整个试管内 壁，将剩余溶液倒出。 （2）在上述两支大试管中分别均匀地撒 入铁粉、，并立即塞上带细导管的塞子， 倒置于水中，将试管固定在铁架台上， 静置，观察实验现象。
思考： 为什么钢铁在干燥的空气中不易
生锈，而在潮湿的空气中却易生锈呢？
又 4 Fe(OH)2＋O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 ·xH2O(铁锈）+(3-x)H2O
吸氧腐蚀过程：
失去2e
Fe
Fe2+
Fe(OH)2 O2 2H2O Fe(OH)3
Fe(OH)2 Fe2O3 ·xH2O(铁锈）
电解质溶液能加强导电，加快腐蚀
思考与交流 根据你的所学知识以及生活经历，说说